Біхромат калію (хромпик) КгСгзО, кристалізується з водних розчинів (без води) у вигляді оранжево-червоних тріклініческіх пластинок. Розчинність К2СГ2О, в воді при звичайній температурі невелика, але вона значно підвищується з температурою, а саме від 4,6 г при 0 ° С до 94,1 г при 100 ° С і 263 г при 180 С. а сіль прекрасно очищається шляхом перекристалізації . Температура плавлення КзСгдО, 398 ° С. При сильному нагріванні він втрачає кисень. При звичайній температурі на повітрі він досить стійкий. [C.326]
Прямим окисленням аценафтена біхроматом калію в оцтової кислоти аценафтенхінон виходить з виходом не більше 15%. Замінивши біхромат калію біхроматом натрію. Гребе і Гфеллер збільшили вихід хинона до 40-41%. Вихід хинона можна збільшити до 55%, якщо грубо подрібнений хромпик присипати не відразу, а частинами до розчину аценафтена в крижаній оцтової кислоти. нагрітого до 100 ° С [371, 708]. Невисокий вихід аценафтенхінона пояснюється тим, що аценафтена окислюється лише в досить жорстких умовах. т. е. в таких, при яких зупинитися на стадії окислення до хинона досить важко. Окислення [c.123]
Калію біхромат (калій діохромат. Калієвий хромпик) Ka rjO, - оранжево-червоні триклинной кристали. а = 7,50 А, Ь = 14,37 А, з = 7,38 А, а = 112 ° 34, = 90 ° 51, у = 95 ° 22 плотн. 2,684. Перетворюється при 236,8 ° в моноклинную форму. плавкими при 398 °. Вище 610 ° розкладається на Kj rOi, СгаОд і кисень. Теплота освіти AiT ° 29g = -485,90 ккал / моль. Негігроскопічен розчинність в воді (г на 100 г Н О) 4,68 (0 °) [c.181]
Для стійкої тривалої роботи електролізерів в розчин електроліту додають 2-3 г / л біхромату калію (К2СГ2О7) (хромпика). Він надає дію до 2 років, після чого в електролізер необхідно додати свіжі порції біхромату калію у вигляді розчину. Його можна додавати не тільки з розчином електроліту, а й з живильної водою. [C.142]
Хромпік калієвий технічний (біхромат калію) Оранжевокрасние кристали. Отруйний ГОСТ 2652-48 Сорт I Сорт 11 К2СГ2О7 К2СГ2О7 98,5 97,2 [c.222]
Біхромат калію зазвичай називають хромпиком. Хро-мати в кристалічному вигляді і в розчинах мають жовте забарвлення. обумовлену присутністю хромат -іона СГО4, біхромати - оранжево-червоне забарвлення, характерну для іонів СГ2О7. Хромати утворюються з хромитов при дії на них сильних окислювачів в лужному середовищі [c.471]
При відсутностей реактивного препарату біхромату калію його можна приготувати з технічної солі (хромпика). Для цього 100 г технічної солі розчиняють в 1 л гарячої води. фільтрують і випарюють фільтрат до V чa т j початкового об'єму, охолоджують при енергійному перемішувань для отримання [c.63]
Спроби окислити аценафтена в водному середовищі хромовим ангідридом. марганцевокислого калієм. азотною кислотою або перекисом водню дали незадовільні результати [101, 57, 220]. За дослідженнями Слека і Уотерса [4281, хромовий ангідрид окисляє аценафтена навіть при кімнатній температурі. Задовільний результат, однак, виходить тільки в крижаній оцтової кислоти і з великим надлишком хромпика. За патентом США, аценафтена гладко окислюється до нафталевой кислоти водним розчином хромпика під тиском [717, 11491. Розвитком цього патенту явл.чется метод, ош5саніий японськими хіміками, які окислів аценафтена 24% -ним водним розчином хромату натрію. Процес ведеться під тиском 12-15 ат при 200- 210 ° С протягом 15 год. Вихід нафталевого ангідриду 87,7% [9021. А. П. Карішін і Т. П. Федоренко окисляли аценафтена розчином біхромату натрію в 2,5% -ної сірчаної кислоти в присутності хлор - або бромбензол [9621. Вихід нафталевого ангідриду 72- 74%. [C.144]
Хромпік є сіллю цієї кислоти, має формулу КгСгаОу та хімічна назви двухромовокаліезая сіль (відповідно з'єднання натрію - КнзСьО - дво хромовонатріевая сіль). Ці солі носять також назва біхромати. К Сг. Оу - біхромат калію. [C.248]
Дуже важливі з'єднання хро1Ла біхромат калію КаСгдОу і біхромат натрію КазСг207, звані в техніці хромпика і - червоно-помаранчеві кристали, розчинні у воді. Солі отруйні. Застосовуються в ситцедрукуванні і в фарбуванні тканин. в сірниковій, шкіряному виробництві і т. д. У лабораторіях застосовуються як сильні окислювачі. [C.369]