Карбонат - кальцій
Карбонати кальцію і магнію у вигляді кальциту, доломіту і інших мінералів більш складного складу є поширеною і здебільшого небажаною домішкою багатьох руд. [1]
Карбонат кальцію використовується як природного походження (крейда, вапняк, мармур), так і синтетичний Наповнювач з мікрокристалічним будовою називають меломг а з крупнокристаллическим - кальцитом Останній отримують подрібненням мармуру Природні продукти містять 95 5 - 99 0% (мас) СаСОз і в якості домішок - карбонат магнію, оксиди заліза і алюмінію, а також сполуки кремнію. [2]
Карбонат кальцію майже не розчиняється і при кип'ятінні води, що містить бікарбонат кальцію, випадає в осад. Виділяється при цьому вуглекислий газ переходить в пар. Відкладення обох цих речовин, як майже всі види накипу та опадів в парових котлах, мають низьку теплопровідність в порівнянні з теплопровідністю котельні стали. Наприклад, щільні накипу мають в середньому коефіцієнт теплопровідності, який дорівнює приблизно 2 73 ккал / м ч град, в той час як пористі накипу мають надзвичайно низьку теплопровідність, що дорівнює 0 075 ккал / м - ч-град. Для порівняння зазначимо, що теплопровідність котельні стали становить приблизно 54 ккал / м - чу (Хград. Більш серйозним наслідком утворення накипу є значне підвищення температури металу котла; воно може виявитися достатнім для розм'якшення, здуття і повного руйнування труб. Відкладення сульфату каль - ція особливо небажані, так як вони утворюють на поверхно-р П сті нагрівання тверді зцементовані накипу, важко піддаю - - П щіеся видалення. [3]
Карбонат кальцію існує в трьох кристалічних формах: кальцит, аргоніт і fi - карбонат кальцію. Кожен має свою розчинність при даних умовах. [4]
Карбонат кальцію (кальцит) СаСО3 - осад, часто зустрічається в нафтопромислової практиці. Розчинність його в дистильованої воді дуже невелика. [5]
Карбонат кальцію. порошкоподібний: 250 г кристалічного хлориду кальцію (СаС12 - 6Н2О) розчиняють в 1 л дистильованої води; в іншій посудині розчиняють 175 г карбонату амонію (МН ГСОД в 1 5 л дистильованої води. Сли - - вают обидва розчини в циліндричну посудину ємністю 3 - 5 л і безперервного-но перемішують протягом 15 - 20 хв. Воду над осадом зливають, що залишився на дні осад переносять частинами в воронку Бюхнера з покладеним на дно гуртком фільтрувального паперу і відмивають дистильованою водою до відсутності хлоридів в промивної воді. [6]
Карбонат кальцію тоемозіт знесірчення особливо значно - ступінь знесірчення прн 1600 с залишає лише 30% проти 80 в контрольній пробі. Як показали розрахунки, 2% добавка СаСОз в сировині не забезпечує зв'язку всього сірководню, що виділяється при прожаренні, і частина його встигає піти з коксу. [7]
Карбонат кальцію - не розчиняється і при цій реакції випадає в осад, а гідроокис натрію залишається в розчині. Гідроокис натрію широко використовують в якості реактиву в лабораторіях, і вона має важливе застосування в промисловості. NaOH використовують в миловарінні, нафтопереробної промисловості, при виробництві паперу, тканин, штучного шовку, целюлози і багатьох інших промислових [продуктів. [8]
Карбонати кальцію і магнію у вигляді вапняку і крейди (СаСОз), а також доломіту (СаСОз MgCOs) утворюють цілі гірські кряжі. Хоча і не в таких величезних масах, як тільки що названий подвійний карбонат, але місцями також у вигляді потужних покладів зустрічається простий карбонат магнію MgCOs, магнезит, званий також гірким шпатом, або Тальковим шпат. У Європі він знаходиться головним чином в Штейер-марці і на острові Евбеї, а з позаєвропейських країн - в Каліфорнії, Канаді та в китайській частині Маньчжурії, Місцями зустрічається у великих кількостях мармур, що складається майже з абсолютно чистого карбонату кальцію. [9]
Карбонати кальцію і магнію у вигляді вапняку і крейди (СаСОз), а також доломіту (CaCOs-MgCOs) утворюють цілі гірські кряжі. Хоча і не в таких величезних масах, як тільки що названий подвійний карбонат, але місцями також у вигляді потужних покладів зустрічається простий карбонат магнію MgCOa, магнезит, званий також гірким шпатом, або Тальковим шпат. У Європі він знаходиться головним чином. [10]
Карбонат кальцію виділяється на катодних ділянках більш-менш щільним шаром із захисними властивостями. [12]
Карбонат кальцію СаСО3 діморфен, так як для нього відомі дві кристалічні модифікації: кальцит - тригональной системи і арагонит - ромбічної системи. При нагріванні арагонит перетворюється в кальцит, але зворотного переходу при охолодженні не настає. Таке перетворення називається монотропним. Причини неможливості зворотного перетворення остаточно не з'ясовані. Одна з модифікацій називається стійкою, або стабільною, а інша - нестійкою, або метастабільною. Метастабільний стан може існувати тривалий час, як існують переохолоджені рідини. [13]
Карбонат кальцію (кальцит) СаСОз - осад, який призводить до ускладнень в роботі установок ЕЦН. Розчинність карбонату кальцію в прісній воді низька. При температурі 25 ° С і контакті з атмосферним повітрям вона становить 0 053 г / л, що приблизно в 40 разів менше розчинності гіпсу. [14]
Карбонат кальцію має крупнокристалічного структуру і легко осідає. Гідрат окису магнію - Mg (OH) 2 утворює легкі аморфні пластівці, що осідають дуже повільно і легко руйнуються при переміщенні розсолу. При спільному осадженні і відстоюванні швидко осідають частинки кристалічного СаСОз захоплюють з собою пластівці Mg (OH) 2, сприяючи прискоренню відстоювання. Тому швидкість відстоювання залежить від співвідношення концентрації домішок Са2 та Mg2 в розсолі. [15]
Сторінки: 1 2 3 4