Значення слова Ксенон по Єфремової:
Ксенон - Хімічний елемент, один з інертних газів, що застосовується в електротехніці і газосвітних лампах.
Значення слова Ксенон по Ожеговим:
Ксенон - Хімічний елемент, інертний газ без кольору і запаху, який застосовується в потужних висвітлити даткови приладах
Ксенон в Енциклопедичному словнику:
Ксенон - (лат. Xenon) - Xe, хімічний елемент VIII групи періодіческойсістеми, атомний номер 54, атомна маса 131,29, відноситься до благороднимгазам. Назва від грецького xenos - чужий (відкритий як домішка ккріптону). Щільність 5,851 г / л, t кип 108,1 .З. Перший благородний газ, дляяких отримані хімічні сполуки (напр. XePtF6). Ксеноновая лампапріменяется в прожекторах, кінопроекторах. Фториди XeF2, XeF4 - мощниеокіслітелі і фторирующим агенти.
Значення слова Ксенон по словнику Брокгауза і Ефрона:
Ксенон - см. Неон (доп.).
Визначення слова «Ксенон» по енциклопедії:
Ксенон (лат. Xenonum)
Xe, хімічний елемент VIII групи періодичної системи Д. І. Менделєєва, відноситься до інертних газів; ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Землі К. присутня головним чином в атмосфері. Атмосферне К. складається з 9 стабільних ізотопів, серед яких переважають 129 Xe, 131 Xe і 132 Xe. Відкрито в 1898 англійськими дослідниками У. Рамзаем і М. Траверсом, які піддали повільного випаровування рідкий повітря і спектроскопическим методом досліджували його найбільш труднолетучие фракції. К. був виявлений як домішка до криптону, c чим пов'язана його назва (від грец. X йnos - чужий).
К. - вельми рідкісний елемент. При нормальних умовах 1000 мі повітря містять близько 87 смі К.
К. - одноатомний газ без кольору і запаху; щільність при 0 ° C і 10 5н / мі (760 мм рт. cm.) 5,851 г / л, tпл -111,8 ° C, температуру кипіння -108,1 ° C. У твердому стані має кубічними гратами з параметром елементарної комірки а = 6,25
Е (при -185 ° C). П'ята, зовнішня електронна оболонка атома К. містить 8 електронів і дуже стійка. Однак тяжіння зовнішніх електронів до ядра в атомі К. екрановано великою кількістю проміжних електронних оболонок, і перший потенціал іонізації К. хоча і досить великий (12, 13 ев), але значно менше, ніж у інших стабільних інертних газів. Тому К. був першим інертним газом, для якого вдалося отримати хімічну сполуку - XePtF6 (канадський хімік Н. Бартлетт, 1961). Подальші дослідження показали, що К. здатний виявляти валентність I, II, IV, VI і VIII. Найкраще вивчені з'єднання До з фтором: XeF2, XeF4. XeF6. XeF8. які отримують в спеціальних умовах, використовуючи нікелеву апаратуру.
Так, XeF4 можна синтезувати при простому пропущенні суміші Xe і F2 через нагріту нікелеву трубку. Синтез XeF2 можливий при опроміненні суміші Xe і F2 ультрафіолетовим випромінюванням. Отримати ж фториди XeF6 і XeF8 вдається тільки при використанні високих тисків (до 20 Мн / мІ, або 200 ат) і підвищеної температури (300-600 ° C). XeF4 найбільш стійкий (тривалий час зберігається при кімнатній температурі), найменш стійкий XeF8 (зберігається при температурі нижче 77 К). При обережному упарюванні розчину XeF4 в воді утворюється досить нестійкий нелеткий окисел XeO3 - сильна вибухова речовина. Дією розчину Ba (OH) 2 на XeF6 можна отримати ксенонат барію Ba3 XeO6. Відомі і солі, що містять восьмівалентний К. - перксенонати, наприклад Na4 XeO6 · 6H2 O.
Діючи на нього сірчаною кислотою, можна отримати вищий оксид XeO4. Відомі подвійні солі XeF2 · 2SbF5. XeF6 · AsF3 і ін. Перхлорат XeCIO4 - дуже сильний окислювач і ін.
У промисловості К. отримують з повітря. Внаслідок дуже низький вміст К. в атмосфері обсяг виробництва невеликий. Одне з найважливіших застосувань К. - використання його в потужних газорозрядних лампах (див. Ксеноновая газорозрядна лампа). Крім того, К. знаходить застосування для дослідницьких і медичних цілей. Так, завдяки високій здатності До поглинати рентгенівське випромінювання його використовують як контрастну речовину при дослідженні головного мозку. Фториди К. знаходять застосування як потужні окислювачі та фторирующим агенти. У вигляді фторидів зручно зберігати і транспортувати надзвичайно агресивний Фтор.
С. С. Бердоносов.