Хімія і хімічна технологія
Летючість по етиловому ефіру і по ксилолу. Визначення летючості виробляють при 18-20 ° С в спеціальному дерев'яному шафі, зображеному на рис. 21. Ш крапельної воронки 1 спускають краплю ефіру (або ксилолу) на беззольний фільтр. встановлений в горизонтальному положенні за допомогою вільно обертається в бічному отворі 3 шафи дерев'яного затиску одночасно пускають секундомір. Потім, повертаючи затиск, встановлюють фільтр у вертикальному положенні і, спостерігаючи через оглядові скла 2, фіксують за секундоміром момент зникнення плям етилового ефіру (або ксилолу) на фільтрі. Після цього промивають крапельну воронку. наповнюють її таким же об'ємом випробуваного розчинника. спускають краплю і визначають тривалість випаровування розчинника таким же чином, як і етилового ефіру (або ксилолу). [C.120]
Ксилол, визначення ізомерного складу 898 кубозолями, вивчення стабілізації окремих марок 833 Купорос залізний. проектне завдання і робочі креслення виробництва 5665 КУПР, отримання 890, 3728 [c.428]
Будь-яке речовина. молекула якого складається з бензольного кільця і двох метильних груп. називається ксилолом. Але щоб показати, як саме в ньому розташовані метильние групи. до цієї назви додають певні приставки. Наприклад, якщо метильние групи приєднані до сусідніх атомів вуглецю, виходить орто-ксилол якщо вони розташовані на протилежних кінцях кільця - пара-ксилол. а якщо мають проміжне розташування - мета-ксилол. Іноді, для економії місця, ці приставки скорочують і пишуть так о-ксилол, л-ксилол і л -ксілол. [C.59]
При визначенні меж кипіння бензолу. толуолу і ксилолу застосовують особливу колбу з насадкою для ректифікації вузьких фракцій випробовуваних нафтопродуктів. [C.195]
Мак-Інтаір і ін. (1962) використовували як осередки для зразка зовнішній скляний циліндр з полірованими рівними Степко, щоб забезпечити вхід і вихід падаючого променя світла. Усередині цього циліндра поміщали іншу меншу осередок, зроблену з чорного светопоглощающего скла для усунення відбиття падаючого і розсіяного світла. Обидві осередку забезпечені тефлоновим ковпачками. Зовнішній циліндр наповнений ксилолом, певна температура якого підтримується за допомогою зануреної в нього підігрівається спіралі. Внутрішня осередок містить зразок. [C.151]
Таким чином. незважаючи на те, що формальна симетрія молекули п-ксилолу, певна з її структурної формули. більш висока. ніж у інших досліджених гомологів, в дійсності, як випливає з електронних спектрів поглинання. я-електронну хмару в цій молекулі піддається значному обуренню з боку метильних радикалів і має найбільші відхилення від бензольного в порівнянні з я-електронним хмарою в інших діметілбен-золах. Збільшення спотворення я-електронної хмари молекул в ряду ж-ксилол - о-ксилол толуол п-ксилол відбувається паралельно зі збільшенням інтенсивності досліджуваних переходів і збільшенням зсуву спектрів в довгохвильову сторону щодо спектра бензолу (табл. 5. 14). [C.257]
Встановлення закономірностей алкилирования ксилолов є серйозним завданням, так як для отримання Полікар-бонових кислот та інших цінних речовин потрібні алкіл-ксилоли певного ізомерного складу. Літературні дані по алкілування ксилолов для зручності вивчення зведені нами в табл. 1. [c.85]
Аспірант Н. Тихонов ще раз перевірив метод пікринової кислотою і знайшов, що визначення бензолу. толуолу і ксилолу в їх фракціях, при відсутності не-цредел1, них з'єднань може бути зроблено точно. Розчинність пікринової кислоти не прямо пропорційна концентрації ароматичних вуглеводнів і в цьому слабка сторона летода, тому що градієнт розчинності може змінюватися р "авіснмооті від природи бензину, напр, від змісту нафтенов. [C.154]
З огляду на технічної неравноденносгі всіх трьох ізомерів ксилолу іноді є необхідність кількісного визначення їх у суміші. З точки зору тільки висловлених міркувань завдання є нерозв'язною в повному обсязі це слід мати на увазі при оцінці способів. викладаються далі. [C.421]
У першій серії дослідів для кожного спирту встановлювали оптимальну тривалість активації карбаміду. Карбамід, попередньо оброблений спиртом, виявився значно актив неї карбаміду, активованого спиртом безпосередньо перед комплексоутворення. Цьому факту надається мало значення. Однак є вказівки на те, що свіжоприготовані водні розчини карбаміду менш актив (ни, ніж розчини, приготовані за кілька днів до досвіду [12, с. 607 66]. Рігамонті і Па-нетто [48] спостерігали адсорбцію метанолу карбамідом з розчину цетана в ксилоле відразу, тоді як освіта камплекса цетана з карбамідом почалося тільки після закінчення індукційного періоду. Інші спирти адсорбувати в менших кількостях. Результати визначення попередньої тривалості активації карбаміду спиртами наведені на рис. 87, з якого видно , Що з ростом молекулярної маси спиртів тривалість активації різко зростає. Для більш високомолекулярних спиртів, починаючи з н-пентанол, які самі здатні утворювати комплекс з карбамідом, попередня тривалість активації не впливає на вихід парафіну. Отримані результати добре корелюються з даними [48] про a д opбціі спиртів карбаміду і підтверджують адсорбционную теорію дії активаторів, запропоновану в роботі [67]. При застосуванні в якості активаторів спиртів, здатних утворювати комп [c.218]