Осмолярность - це характеристика розчинів, що виражає їх осмотичний тиск через сумарну концентрацію кінетично активних частинок в одиниці об'єму розчину (мОсм / л).
Існуючі інструментальні методи дозволяють визначатимуть не осмолярність, аосмоляльность- концентрацію кінетично активних частинок на кілограм розчинника (мОсм / кг).
Кінетично активні частинки - це молекули, іони або іонні комплекси одного або декількох розчинених речовин, вільно розподілені у всьому обсязі розчинника і володіють здатністю до хаотичного переміщення всередині розчину.
Осмолярность і осмоляльність характеризують створюване розчинами осмотичнийтиск.
Осмолярность є однією з найважливіших характеристик інфузійних розчинів. На етикетках розчинів для інфузій має бути зазначено теоретичне значення їх осмолярності. У разі, коли теоретична осмолярність не може бути розрахована, вказують середнє значення осмоляльності для даного лікарського засобу.
Теоретична осмолярність може бути розрахована за формулою:
де Сосм - осмолярність розчину, мілліосмоль на літр (мОсм / л);
M - молярна маса речовини, г;
n - сумарна кількість іонів, що утворюються з однієї молекули розчиненої речовини в результаті дисоціації (n = 1 для недіссоціірующіх речовин, n = 2, 3 для речовин, що утворюють при розчиненні відповідну кількість іонів).
На практиці, кількість частинок (n) дещо менше теоретично розрахованого і приблизно може бути описано формулою:
де n - реальна кількість частинок, що утворюються при розчиненні даного речовини;
nо - теоретично розраховану кількість частинок (n = 1,2,3 ...);
j - молярний осмотичний коефіцієнт, що враховує взаємодію між частинками в розчині і залежить тільки від кількості розчиненої речовини.
Коефіцієнт jопределяется експериментально.
Розчини, рівні по осмолярності 0,9% розчину натрію хлориду, називають ізотонічними. Для изотонических розчинів теоретично розраховані значення осмолярності знаходяться в межах 239 - 376 мОсм / л.
Осмолярность розчинів, що складаються з декількох компонентів, може бути визначена як сума осмолярності всіх компонентів.
Відмінностями між значеннями осмолярності і осмоляльности розчинів з осмолярністю, близькою до осмолярності 0,7 - 1,1% розчину натрію хлориду або нижче, можна знехтувати (теоретичне значення осмотичного тиску 0,9% розчину натрію хлориду одно 308 мОсм / л; експериментальне значення - 286 мОсм / л); для більш концентрованих розчинів (наприклад, 10% розчину натрію хлориду) осмолярність може бути визначена за формулою: С (мОсм / л) = С (мОсм / кг) # 8729; # 961 ;. (3)
де # 961; - щільність розчину, кг / л.
1. Розрахунок теоретичних кордонів осмолярності проводять наступним чином: мінімальне значення - осмолярність розчину, що містить мінімально допустимі кількості інгредієнтів; максимальне значення - осмолярність розчину, що містить максимально допустимі кількості інгредієнтів.
2. При наявності в розчині високомолекулярного речовини за його молярну масу береться середня молекулярна маса фракції.
3. Гідрокарбонати при розрахунку осмолярності враховуються як солі одноосновної кислоти.