Нуклід - це кожен окремий вид атомів будь-якого хімічного елемента з ядром, що складається з строго певного числа протонів (Z) і нейтронів (N), і яке знаходиться в певному енергетичному стані (основному стані або одному з ізомерних станів).
Число протонів Z являє собою атомний номер елемента, а сума A = Z + N - масове число. Нукліди, що мають однаковий атомний номер (володіють однаковим числом протонів), називаються ізотопами. Застосування терміну ізотоп в однині замість терміна нуклід хоча і, строго кажучи, невірно, проте широко поширене. Відносна атомна маса нукліда округлено дорівнює його масового числа, тільки для вуглецю-12 вона за визначенням точно дорівнює 12.
2. Яких нуклідів більше - стабільних або радіоактивних?
Нукліди поділяють на стабільні і радіоактивні (радіонукліди). У кожного елемента з парною Z (до Z = 82) існує 2 або більше стабільних нуклідів, що зустрічаються в природі, у елементів з непарними Z м. Б. 1 або щонайбільше 2 стабільних нуклида; у «непарних» елементів Тс (Z = 43), Pm (Z = 61) і у всіх «непарних» елементів з Z> = 85 стабільних нуклідів немає, все нукліди радіоактивні. Всього стабільних нуклідів ок. 270; з усіх радіонуклідів ок. 50 зустрічаються в природі, інші радіонукліди (бл. 1700) отримані штучно. В даний час радіонукліди відомі практично у всіх елементів. Мн. стабільні і радіоактивні нукліди використовуються як ізотопні індикатори (мічені атоми)
Крім радіоактивних ізотопів, є, також і радіоактивні елементи. Це такі, у яких стабільних ізотопів немає взагалі - все ізотопи. Це природні елементи: уран, торій і продукти їх перетворень (розпаду) - радій, радон, полоній і деякі інші, до талія включно.
А серед штучних ізотопів і елементів стабільних немає взагалі. Всі штучні ізотопи і елементи радіоактивні. Це і штучні ізотопи будь-яких, давно відомих і наявних в природі елементів, і штучні елементи, яких до виникнення атомної енергетики в природі не було
Ще роботи з біології
Реферат з біології
З рослинної сировини