Хімія і хімічна технологія
У вільнодисперсні системах частинки дисперсної фази можуть вільно переміщатися по всьому об'єму дисперсійного середовища. Це загальна властивість дозволяє оцінювати деякі які в таких системах явища з загальних позицій. В даному розділі розглядаються в основному розбавлені системи, в яких рух часток не ускладнене їх агрегацією. При цьому умови для всіх вільнодисперсні систем характерні загальні закономірності седиментації, електрокінетичних та молекулярно-кінетичних властивостей. Деякі відмінності, які не стільки якісні, скільки кількісні, мають системи з рідкої і газоподібної дисперсійними середовищами. Вони в основному обумовлені меншими в'язкістю і щільністю газу в порівнянні з рідиною (для газу в'язкість менша в л 50 разів, а щільність в л 100 і більше разів) і більш сильним взаємодією рідини з дисперсною фазою (сольватация). Збільшення дисперсності і концентрації дисперсної фази може призводити до істотних відмінностей у деяких властивостях систем, що дає підставу для їх класифікації за цими ознаками. Вільнодисперсні системи ділять на аерозолі, порощкі, ліозолі, суспензії, емульсії і піни. [C.184]
Раніше зазначалося, що суспензії і ліозолі розрізняються раз заходами частинок. Однак незважаючи на те що при одній і тій же природі фаз поверхневі властивості окремих частинок практичний скі однакові, відмінність в розмірах частинок дисперсних систем істотно позначається на багатьох об'ємних властивостях цих систем. Як уже зазначалося при розгляді оптичних властивостей дисперсних систем, розсіювання світла (опалесценція), характерне для золів, зі збільшенням розміру часток поступово переходить в віддзеркалення світла. При однакових масових концентраціях каламутність суспензій значно більше, ніж золів. [C.343]
До систем з рідкої (Ж) дисперсійним середовищем відносяться ліозолі, що представляє собою діспергіроване тверде тіло, розосереджених в об'ємі рідини-Т / Ж (колоїдні розчини металів, наприклад, золота і срібла. Суспензії, суспензії і т. П.) [C.270 ]
Системи, що мають колоїдну ступінь дисперсності. називають золями, і відповідно в залежності від агрегатного стану дисперсної фази аерозоль - в разі газів і повітря і ліозолі - в разі рідини. [C.16]
Як можіо визначити розміри дисперсних частинок або концентрацію їх в ліозолі по осмотичного тиску [c.102]
Відповідно до висновків, зробленими в попередньому розділі, ліозолі повинні підкорятися тим же рівнянням для осмотичного тиску. яким слідують справжні розчини. Осмотические властивості помітно проявляються у ліофілізованих золів, в яких спостерігається сольватация частинок. [C.210]
З рівняння (IV. 47) видно, що осмотичний тиск збільшується з ростом числа частинок в одиниці об'єму навіть прн постійній масі дисперсної фази (з ростом дисперсності). Якщо два однакових за природою ліозолі мають різні часткові [c.210]
Важливою відмінністю аерозолів від рідких дисперсних систем є відсутність електронейтральності в системі в цілому. Суспензії, емульсії, ліозолі в макроколічествах не мають заряду. в них дотримується закон електронейтральності. Аерозоль навіть у великих кількостях може володіти значним статичним зарядом, а седиментация призводить до його нерівномірного розподілу в системі, що створює серйозні труднощі при розгляді Закономірностей зміни властивостей аерозолів. Однак оціночні розрахунки, Іапрімер, напруженості електричного поля в хмарах, можна провести за допомогою простих соотнощеніе. [C.228]
Ліозолі часто називають істинно колоїдними системами. Розміри частинок дисперсної фази в ннх не перевищують 100 нм. Основне якісне отлнчне ліозолей від мікрогетерогеіних систем полягає в тому, що частинки золів беруть участь в молекулярнокінетіческом русі і завдяки цьому мають багато властивостей істинних розчинів. [C.186]
Вільно-дисперсні системи виявляють властивості рідин мають плинністю, що не чинять опору сдвиговому зусиллю. До такого типу систем відносяться аерозолі, ліозолі-змульсіі і розбавлені суспензії. [C.17]
По агрегатному стані фаз дисперсні системи класифікуються на 8 основних типів ліозолі (Т Ж.-Ж.), емульсії (Ж Ж), піни (Г Ж), гелі (Ж-Т), сплави (Т-Т), тверді піни (Г -Т) і два різновиди аерозолів (Т-Г і Ж-Г), де Т, Ж, Г -твердих, рідке і газоподібне (пар) тіла. [C.209]
Лнозолн ділять на дисперсійні, асоціативні і макромоло-кулярние. Дисперсійні отримують методами конденсацін (частіше) або диспергування, асоціативні утворюються оборотно при асоціації молекул в розчинах (зазвичай молекул ПАР), макромолекулярні є розчинами високомолекулярних речовин. Ліозолі другої і третьої групи утворюються мимовільно, як і справжні розчини. [C.186]
Співвідношення (IV. 45) справедливо і для ліозолей. Щоб перейти до вираження осмотичного тиску через концентрацію розчиненої речовини і спростити співвідношення, приймають розчин розведеним. і тоді воно отримує вид, відомий під назвою закону Вант -Гоффа [c.210]
Закон Вант-Гоффа також справедливий для ліозолей, але для них він зазвичай записується через часткову концентрацію V (число частнц в одиниці об'єму золю, V == сИл) [c.210]
Ультрафнльтрація призначена для концентрування ліозолей, розчинів полімерів і їх очищення від низькомолекулярних речовин. Від звичайного фільтрування вона відрізняється, головним чином, розміром пор мембрани пори мембрани для ультрафільтрації не повинні перевищувати розмірів частинок золю. Відповідно перепади тисків при ультрафільтрації досягають [c.243]
Ю кПа і вище. Крім того, в результаті цього процесу отримують більш концентрований ліозолі (суспензія), а не осад, який утворюється при звичайному фільтрування. Механізм ультрафільтрації близький до звичайного фільтрування або просівання. [C.243]
Якщо константа швидкості пептізаціі значно більше константи швидкості коагуляції (енергія активації пептізаціі значно менше, ніж при коагуляції), то в системі будуть переважати дрібні первинні частинки. Зі збільшенням константи швидкості коагуляції (зменшенням її потенційного бар'єру) число подвійних, потрійних і т. Д. Частинок в рівноважної системі зростає. Якщо коагуляція викликана взаємодією між частинками через прошарку середовища, то енергія тяжіння незначна, і мінімум енергії состеми характеризується малим негативним значенням. Тому невеликі зміни в системі (коливання pH, ко1щентрацпі електроліту), що викликають збільшення сили відштовхування частинок (зменшення сили нх тяжіння), призводять до пептізаціі системи йод дією броунівського руху. До систем, здатним до подібних перетворень, відноситься більшість ліозолей (гидрозолей), стабілізованих різними способами, в тому числі за допомогою електролітів, ПАР і ВМС. В цьому відношенні цікаві гідрозолі оксиду кремнію. які [c.287]
Роль розміру часток дисперсної фази в стійкості розчинів полімерів пов'язує їх з іншими колоїдними системами. Вже можна стверджувати, що для систем з компактними сферичними частинками дисперсної фази відхилення від ідеальності хоча і менше, ніж для систем, що містять лінійні макромолекули. але вони все одно залишаються негативними. Таким чином, тільки відмінність в розмірах частинок дисперсної фази і молекул дисперсійного середовища вносить вклад в ентропійний фактор стійкості колоїдних систем. Цей вклад зростає для ліозолей, стабілізованих за допомогою ПАР і особливо високомолекулярних сполук. [C.324]
Агрегатівно стійкі і нестійкі суспензії і ліозолі виявляють істотні відмінності при утворенні опадів в результаті коагуляції. Вони мають різні седіментацпонние обсяги (обсяги опадів) і структури опадів. В агрегативно стійких системах осідання частинок відбувається повільно і утворюється дуже щільний осад. Пояснюється це тим, що поверхневі шари перешкоджають агрегації частинок ковзаючи один по одному, частинки можуть перейти в стан з мінімальною потенційною енергією. В агрегативно нестійкою системі осідання чa т] П відбувається значно швидше внаслідок утворення агрегатів. Однак виділяється осад займає набагато більший обсяг, оскільки частинки зберігають то випадкове взаємне розташування, в якому вони опинилися при першому ж контакті, сили зчеплення між ними сумірні з їх силою тялсесті або більше її. [C.344]
Яскравою особливістю ліозолей є їх оборотність - здатність до пептізаціі після коагуляції. Перехід коагулята в золь залежить, головним чином, від ступеня ліофільності золю і від часу, що пройшов з моменту коагуляціп. Якщо коагуляція викликана зменшенням або ліквідацією того нлн іншого чинника стійкості. то для пептізаціі, як зворотного процесу. потрібне відновлення цього фактора. При коагуляції електролітами пептизацію мовляв Дивитися сторінки де згадується термін ліозолі. [C.332] [c.280] [c.156] [c.187] [c.191] [c.14] [c.202] [c.207] [c.227] [c.312] [c.342] [c.343] [c.353] [c.179] [c.272] Курс колоїдної хімії 1974 (1974) - [c.22]
Курс колоїдної хімії 1984 (1984) - [c.24]
Фізична і колоїдна хімія (1988) - [c.154]
Курс колоїдної хімії (1984) - [c.24]
Курс колоїдної хімії Поверхневі явища та дисперсні системи (1989) - [c.17. c.222]