Хімія і хімічна технологія
Наведемо приклад одного з важливих доповнень. У 1923 році американський хімік Джильберт Ньютон Льюїс (1875-1946) в класичній книзі з термодинаміки ввів поняття активність. Активність речовини не те ж саме, що його концентрація, але пов'язана з нею. Рівняння хімічної термодинаміки можна зробити більш точними в більш широких межах, якщо замінити концентрацію на активність. [C.114]
Льюїс і Ленгмюр припустили, що в даному випадку може відбуватися усуспільнення електронів кожен агом представ [c.159]
Теорія Льюїса - Ленгмюра дозволяє пояснити, як утворюються зв'язки між атомами вуглецю або між атомами вуглецю і атомами водню в органічних сполуках. Більшість органічних молекул можна легко уявити електронними фор-мулами, в яких колишні штрихи формул Кекуле (див. Гл. 7) - зто усуспільнені пари електронів. [C.160]
Він припустив, що усуспільнення пари електронів (по Льюїсу і Ленгмюра) можна трактувати як взаємодія хвиль або перекривання електронних хмар. Хімічного зв'язку. зображуваної в структурній теорії Кекуле рисою, в нових виставах відповідає область максимального перекривання електронних хмар. При цьому виявилося, що перекривання електронних хмар іноді відбувається не тільки в єдиному напрямку, зображуваному валентної зв'язком в структурній формулі. Інакше кажучи, справжню структуру молекули не можна уявити навіть наближено ніякої структурної формулою окремо. Її можна, однак, розглядати як проміжну між декількома гіпотетичними структурами. як резонансний гинув- рід цих структур. Важливо от.метіть, що енергія такої реальної молекули нижче, ніж можна було б очікувати на підставі будь-якої [c.161]
Електронною теорії Льюїса. кислотою і підставою є речовини, які є відповідно акцептором і до - донором електронних пар. Льюїсовськие кислоти (Ь-кислоти) і підстави можуть не містити протонів і, отже, є апротонного. Кислотно - основна взаємодія полягає в освіті донорно-акцепторного зв'язку типу [c.90]
Це основне розрахункове рівняння. дійсне і для парової і для рідкої фази. Якщо допустити виконання наближеного правила Амага, згідно з яким не відбувається зміни обсягу пана того компонента при ізобарно-ізотермічному змішуванні, то V - = О, і фугітівность компонента суміші можна наближено представити у вигляді відомого правила Льюїса [c.26]
Методика Льюїса і Матісон. Цей спосіб потарелочного розрахунку колони. уточнений згодом Боннером, застосовується у випадках, коли в початкових умовах задаються такими ітеративними змінними, як склади дистиляту і залишку і профілі зміни по висоті колони температур і кількостей парових і рідких потоків. Про те, як можуть бути попередньо призначені склади продуктів поділу. було сказано вище, тому залишається додати, що якщо обраний склад одного нз кінцевих продуктів і, наприклад, його відносний вихід. то склад іншого повинен визначатися вже з матеріального балансу. [C.399]
У повній відповідності з методикою Льюїса і Матісон слід спочатку поставити повні склади дистиляту і залишку і призначити величину флегмового числа нагорі колони. [C.404]
Льюїс В. Матисон Г. Розрахунок колон для ректифікації як натурального, так і заводського бензину. Вип. 48. Баку, Азнефтеіздат, 1933, 18 с. [C.428]
Залежність (7-82) носить назву співвідношення Нуссельта. Якщо порівняти її з співвідношенням Льюїса (7-66), то можна помітити, що в першому випадку права частина рівності є [c.99]
За правилом Льюїса - Рендалла [c.136]
Льюїс і Ельбі [19] детально розглянули спеціальні випадки обриву на стінці і в газовій фазі поряд з ініціюванням на стінках або в обсязі. [C.389]
Вище 400 ° швидкість утворення води стає великою (вище 100 мм рт. Ст. Загального тиску), і при температурах від 400 до 600 ° реакція характеризується ланцюговим самозаймання та областю теплового вибуху. Мал. XIV.4, взятий з роботи Льюїса і Ельбі, ілюструє така поведінка суміші (2Н2 О2) в посудині зі скла пирекс діаметром 7,4 см, вкритому КС1 (обсяг 220 см). [C.390]
Льюїс і Ельбі [24] показали, що НЗО і СОз помітно знижують другий межа. тоді як більшість інертних газів підвищують другий межа (наприклад, Аг, Не, N3), а це свідчить про те, що обрив, лімітуються дифузією, продовжує зберігати своє значення. Ймовірно, в обох випадках ефекти повинні бути обумовлені хімічними причинами. Можливо, що з СО3 йде реакція Н + СОз Л АЛЕ + СО - 20 ккал [c.393]
Однак Абегг розглядав тільки повний перехід електронів від одного атома до іншого, що призводить до утворення разноименно заряджених атомів, які потім утримуються разом під дією електростатичного притягання. іншими словами, Абегг розглядав електровалентность Два американських хіміка Джильберт Ньютон Льюїс (1875-1946) і Ірвінг Ленгмюр (1881-1957) в період після 1916 р незалежно один від одного розширили це поняття. Вони, зокрема, пояснили будова молекули хлору. У молекулі хлору два атома хлору міцно пов'язані один з одним. Ніяких причин для переходу електрона від одного атома до іншого, безсумнівно, не існує, і атоми хлору не можуть утримуватися разом під дією звичайного електростатичного притягання. Теорії межатомного тяжіння Берцелиуса і АБЕГГ не пояснюють, як утворюється така молекула. [C.159]
Люкас і Мойзе [49], правда, знайшли, що в протиріччі з правилом Зайцева-Вагнера і відповідно до теорії зміщення електронів Льюїса [50] приєднання бромистого водню до пентену-2 призводить до отримання 78% 3-бромпентана і 22% 2 бромпентана [c.551]
Вивчення залежності коефіцієнтів активності. а також ак-т1шностей від складу розчину призвело Льюїса до встановлення ряду важливих емпіричних закономірностей і правил. Зокрема, було знайдено, що в області низьких концентрацій середні коефіцієнти активності електроліту визначаються зарядами утворюються іонів і не залежать від інших їх властивостей. Так, наірімер, в цих умовах середні коефіцієнти активності броміду до лія, нітрату натрію та соляної кислоти однакові. Далі було-встановлено, що середні коефіцієнтом "И активності для дуже розбавлених розчинів залежать від загальної концентрації всіх присутніх електролітів і зарядів їх іонів, але не від хімічної природи електролітів. У зв'язку з цим Льюїс і Рендалл ввели поняття іонної сили розчинів /, яка визначається як полусумма творів концентрацій заново на квадрати їх зарядів [c.81]
Таким чином. в теорії Бренстада-Лоурі відмітною ознакою кислоти вважається наявність в її молекулі протона. Ця теорія не розглядає прояви кислотного характеру речовинами. що не містять водню, наприклад, ЗпС1. ВРЗ, А1С1з, ДПС. алюмосилікат, цеоліту идр. Недоліки протонної теорії устра - нени і доповнені в електронній теорії кислот і підстав Льюїса. [C.90]
Перший з цих методів був нредлол ен в 1932 р Льюїсом і Матісон [56), а другий кілька позлити Тіле п Геддесом [65 1. [c.395]
Основну масу відходів виробництва гумотехнічних виробів вивозять на сміттєзвалища або спалюють. Це призводить до забруднення атмосфери. вод підгрунтя, виключенню з сівозміни сотень гектарів землі. Відходи виробництва гумотехнічних виробів переробляють за допомогою різних методів деструкції нолнмеров термічної, термокаталитической в присутності сполук марганцю, ванадію, міді, хрому, молібдену або вольфраму із застосуванням хімічних агентів (кислот Льюїса. Нитрозосоединений, окислювально-відновних систем і ін.) Біохімічної, механохимической, фо-тоокіслнтелигай, ультразвукової та ін. [c.142]
Рівняння, ТАКП, як рівняння (XIV.6.3) з додатковими лінійними членами, добре відомі, і рішення доступні для судин простої геометричної форми (довгі циліндри. Плоскі посудини з лінійними поверхневими розмірами, великими в порівнянні з відстанню між поверхнями. Або сферично симетричні судини ). Такі рішення були спочатку обговорені Бурсіаном і Сорокіним [18]. Інші випадки були розглянуті Льюїсом і Ельбі [19], Семеновим [20] і Франк-Каменецьким [10]. [C.387]
Першою монографією, яка узагальнила ранні роботи. була робота Хіншельвуда і Вільямсона Реакція між воднем і киснем [23]. Семенов в монографії Хімічна кінетика і ланцюгові реакції (1934 г.) значно розширив цей облор. Ельбі і Льюїс [24] детально обговорили кінетичні закономірності і в своїй роботі щодо вибухів [17] зробили огляд досліджень, виконаних приблизно до 1950 р [c.390]
Основні початку органічної хімії Том 1 Видання 6 (1954) - [c.388]
Основні початку органічної хімії Том 2. 1957 (1957) - [c.332]
Основні початку органічної хімії Том 2. 1958 (1958) - [c.332]