1. динатрій-фосфат (характерний реактив на магній-іон) дає в розчинах в присутності хлориду амонію і аміаку білий кристалічний осад фосфату магнію і амонію:
Змішують в пробірці 1-2 краплі розчину солі магнію з 2-3 краплями 2 н. розчину соляної кислоти і 1-2 краплями розчину динатрій-фосфату і додають краплями 2 н. розчин аміаку, щоразу перемішуючи вміст пробірки до виразного запаху або до лужної реакції на лакмус. Випадає кристалічний осад.
Цю реакцію можна використовувати в якості мікрокристалів-скопически, для чого краплю розчину солі магнію, що містить трохи хлориду амонію, на предметному склі обробляють аміаком (предметне скло з краплею вниз тримають над шийкою склянки з розчином аміаку протягом декількох хвилин). Після цього вводять в краплю кристалик фосфату натрію. На рис. 48, 49 наведено вид кристалів при повільної і швидкої кристалізації. Відкривається мінімум - 0,012 у Mg 2 "; граничне розведення - 1. 83 000. Солі калію, натрію і амонію не заважають реакції.
2. Ортооксіхінолін (Q, He NOH) виділяє з аміачних розчинів кристалічний осад (G, H6 NO) 2 Mg. Реакція дуже чутлива і здійсненна в присутності Ва 2+. Sr 2 Ca 2+ і катіонів лужних металів.
До краплі розчину солі магнію додають по краплі розчинів хлориду амонію і аміаку, потім краплю 5% -ного спиртового
розчину оксихіноліну. Утворюється зеленувато-жовтий кристалічний осад:
Про новий чутливому реактиве на магній - З-феніл-1-паранітрофе-Ніл-3-оксітріазене - см. Роботу X. Н. Починок (1949). При реакції цієї сполуки з магнієм настає стійке від рожевого до синьо-фіолетового забарвлення.
2. Визначення об'ємним шляхом засноване на реакції:
Спочатку беруть в облогу магній у вигляді фосфату магнію і амонію (див. Вище - вагове визначення). Фільтрують через скляний фільтр, осад промивають 2,5% -ним розчином аміаку, потім спиртом і висушують, просасивая сухе повітря. Фільтр з осадом обробляють в склянці відміреною надлишком 0,1 н. розчину сірчаної кислоти, добре помішуючи до розчинення осаду, додають 2 краплі 0,1% -ного розчину метилового оранжевого і потім ще кислоти, якщо розчин не має ясно-рожевого забарвлення, розбавляють до 100 мл водою і титрують знову 0,1 н. розчином їдкого натру до ясно жовтого забарвлення. 1 мл 0,1 н. розчину сірчаної кислоти відповідає 0,002 02 г окису магнію або 0,001 22 г магнію.
3. За П. Вукулову (1939), магній можна визначати осадженням надлишком лугу і титруванням останнього 0,1 н. соляною кислотою при індикаторі конго-червоному.
4. Кількісне визначення магнію за допомогою Оксин описано І. М. Кольтгофа (1952) і 3. Коростишівської (1940).
5. За Е. І. Нікітіної (1937), осад оксіхінолята магнію (див. Вище) після промивання розчиняють в 20% -ної соляної кислоти, до розчину додають індігокармін до виразно синього забарвлення і титрують 0,01 н. бромід-броматом калію до зникнення
1 мл 0,01 н. розчину KBг03 відповідає 0,03 мг Mg 2+ - Метод придатний для визначення малих кількостей магнію. Про кого-плексонометріческом визначенні см. Стр. 95.