Малі кількості сірчаної кислоти помітно не покращують забарвлення і стабільність. Потрібно очікувати, що ефективність сірчаної кислоти залежить від крекінг-бензину. В інших випадках задовільний результат щодо кольору і стабільності може бути досягнутий застосуванням менших або великих кількостей реагенту.
При малих кількостях сірчаної кислоти досліджувану краплю разом з оцтовокислим кальцієм або 1/0-им розчином СаС12 концентрують на водяній бані. Після охолодження розглядають під мікроскопом. Якщо під час охолодження крапля абсолютно висохне, то перед наглядом залишок зволожують диханням. Під мікроскопом видно палички або голки гіпсу.
Результати титрування штучних сумішей. | Результати визначення вмісту сірчаної кислоти за розробленим і анілінові методам. При визначенні малих кількостей сірчаної кислоти (близько 0 1 - 0 2%) застосовувати як розчинник присадки ацетон не представляється можливим, тому що в цьому випадку додавання води, яка необхідна для повного оттітровиванія бісульфат-іона, викликає повернення потенціалу, що помітно позначається на точності результатів.
Якщо відділення було проведено з малою кількістю сірчаної кислоти, то фільтрат від вольфрамової кислоти можна випарувати в платиновій чашці, видалити більшу частину сірчаної кислоти випаровуванням, залишок змити аміаком у зважений платиновий тигель, випарити, прожарити і зважити. При значній кількості молибденовой кислоти завжди надійніше осадити молібден у вигляді сірчистого, як це було зазначено вище.
Зменшення октанового числа не велика при малих кількостях сірчаної кислоти, але значно при вживанні 25 кг і більше сірчаної кислоти на 1 м3 бензину.
Осад сірчистих металів розчиняють в азотній кислоті, випарюють з малою кількістю сірчаної кислоти, обробляють залишок водою, майже полность ю нейтралізують їдким натром (приготованим з металевого натрію. До фільтрату додають ще кілька ціаністого калію і трохи розведеного розчину сірчистого калію. Срібло та кадмій випадають у вигляді сірчистих металів. у ціанистим фильтрате руйнують ціаністий калій виправними з сумішшю азотної та сірчаної кислот. Залишок від випаровування нагрівають з деякою кількістю соляної кислоти, беруть в облогу мідь сірководнем і визначають її у вигляді полусерністой міді або у вигляді окису.
Гідроліз оцтового ангідриду протікає майже миттєво при дії води в присутності малих кількостей сірчаної кислоти. Метод придатний для визначення оцтового ангідриду в присутності великої кількості оцтової кислоти.
З, що містила близько 1 5% сульфідної сірки, окислена гетерогенно-емульсійних методом з добавкою малих кількостей сірчаної кислоти (див. Нижче, стор.
Ними встановлено, що сприятливими умовами для освіти сс-ионона є: застосування низьких (від - 40 до - 60 С) температур, малих кількостей сірчаної кислоти і невелика тривалість реакції циклізації.
У пошуку кращого рішення було розроблено так зване самоокрашівающееся анодування, відоме в дійсності вже дуже давно, але доповнене новими винаходами, що дозволяють утворювати стійкі анодні кольорові покриття на промисловому рівні. Для цього необхідні ванни, що складаються з органічних кислот і малої кількості сірчаної кислоти, що відповідають, в основному, потребам, будівельної архітектури, яка воліла чорний колір, різні бронзові відтінки і деякі більш світлі кольори. Остаточний вигляд залежить не тільки від самої ванни, але і від марки алюмінієвого сплаву.
Пристрій конденсаційного або клапан слід уста горщика. навливал на трубопроводі. Вимоги до якості рідкого хлору визначаються як уело виями його подальшої переробки (особливо в хлоропродукти) так і умовами зберігання і транспортування. Звідси випливає необхідність максимального вмісту С12 в зрідженому газі і його мінімальній вологості, малу кількість сірчаної кислоти треххлористого азоту та інших домішок, принесених з початково го хлоргаза.
Поляризаційні криві в 3 5 н. розчинах (NH4 2SO4 і H2SO4 при 7 С. | Поляризаційні криві в 4 5 н. розчинах (NH4 2SO4 і H2SO4 при. Необхідно, однак, відзначити, що твердження Сміта і Хугленда про переважне участю іона 8О - в освіті іона S2Ol - суперечить даним про іонному складі розчинів сірчаної кислоти, отриманим за допомогою Раману-ських спектрів. мабуть, участь іонів SO - в електрохімічної реакції, що протікає з утворенням S2Os -, можливо переважно в розчинах сульфатів, що містять малі кількості сірчаної кислоти, де концентрація сульфат-іонів дійсно велика.