ЩЕ МАТЕРІАЛИ ПО ТЕМІ:
Металева хімічний зв'язок утворюється між атомами металів. При утворенні кристалічної решітки атоми зближуються до дотику, валентні орбіталі сусідніх атомів перекриваються, в силу чого електрони вільно переміщаються з орбіталі одного атома на вільну і близьку по енергії сусідніх атомів. В результаті цього в кристалічній решітці металу виникають усуспільнені вільні електрони, які безперервно переміщаються між позитивно зарядженими іонами вузлів решітки, електростатично пов'язуючи їх в єдине ціле.
Металева зв'язок - нелокалізований хімічний зв'язок. Метал - щільноупакована структура з катіонів, занурених у «електронний газ».
Металева зв'язок характеризується: ненаправленим, ненасищаемості, невеликим числом валентних електронів і великим числом вільних орбіталей
Для металевих кристалів характерні високі координаційні числа, щільні і щільної упаковки частинок, високі тепло- і електропровідність, ковкість, невисокі температури плавлення і кипіння.
Теорія хімічного зв'язку в кристалах металів - зонна теорія. Згідно зонної теорії енергетичні рівні, на яких знаходяться валентні електрони, утворюють валентну зону, над нею знаходиться зона провідності, яка утворюється з сукупності несвязивающіх орбіталей і може бути потенційно зайнята електронами. Якщо між ними існує енергетична щілину, не зайнята електронами, то вона називається забороненою зоною.
Енергію взаємодії атомів в типовому металі можна розглянути умовно з позицій іонної моделі, якщо вважати, що електростатичне тяжіння кістяків і електронів призводить до виникнення сил тяжіння.
Відштовхування між атомами можна вважати обумовленим кінетичним рух електронного газу. Тоді сили відштовхування в металі зводяться до тиску електронного газу, що залежить від його щільності, але не від температури.
Для лужних металів енергія змінюється від 183 ккал / моль для літію до 105 ккал / моль для цезію.