Для металевих покриттів використовують різні метали, такі як цинк, нікель, хром, мідь, срібло, олово, золото та ін. До преимущест-вам металевих покриттів відносяться можливість створення тонких міцних покриттів з гарну адгезію покриття до металу, подібні ко-коефіцієнти температурного розширення металів, пластичність і т.д.
Основне захисну дію металевих покриттів полягає в їх непроникності для води, а отже, в запобіганні образо-вання гальванічних елементів.
Всі металеві покриття по можливостям подальшої захисту металу після їх часткового руйнування поділяють на катодні і анодні покриття.
Катодне покриття - це покриття з металу, потенціал якого має більше значення, ніж потенціал захищається металу. Катодними покриттями, наприклад, для заліза є покриття з олова (Sn), ніку-ля (Ni), міді (Сu), срібла (Ag), свинцю (Рb).
Розглянемо як приклад білу жерсть (луджених залізо, тобто залізо, покрите оловом) (рис.15)
Малюнок 15 - Корозія луджених заліза у воді, що містить розчинений кисень
При пошкодженні покриття і при наявності електроліту виникає гальванічний елемент, в якому залізо (Е ° Fe / Fe2 + = - 0,44 В) буде ви-конувати функцію анода, а олово (Е ° Sn / Sn 2+ = - 0,14 В ) буде катодом.
Електродні процеси при корозії в нейтральному середовищі
Анод: Fe # 9474; Fe ° - 2 е → Fe 2+
Руйнується, окислюючись, залізо. Отже, катодне покриття може захищати метал від корозії тільки при відсутності пошкоджень. За відсутності пошкоджень і при достатній товщині, катодні покриття є дуже довговічними.
Анодне покриття - це покриття металом, потенціал якого име-ет менше значення, ніж потенціал захищається металу. Тому в разі пошкодження покриття стане функціонувати як анод (тому і називається анодним) і руйнуватися. Захищається метал буде катодом, на його поверхні відбувається процес відновлення, характер якого залежить від складу середовища.
Розглянемо корозію оцинкованого заліза в кислому середовищі (рис.16). При порушенні цілісності такого покриття окислюється цинк (Е ° Zn / Zn2 + = - 0,76 В), а на залозі (Е ° Fe / Fe2 + = - 0,44 В) протікає процес відновлення іонів водню.
Малюнок 16 - Корозія оцинкованого заліза в кислому середовищі
Запишемо процеси на аноді і на катоді:
Анод: Zn # 9474; Zn ° - 2 е → Zn 2+
Катод: Fe # 9474; 2Н + + 2ё → Н2
Таким чином, навіть після часткового порушення анодні покриття продовжують захищати метал від корозії. Тільки після руйнування зна-чанням значних площ покриття почнеться корозія захищається металу. Такі покриття більш ефективні, ніж катодні або лакофарбові, але іноді (при малій товщині покриття) бувають недовговічними.