Молекула галогену може одночасно ртщеплять два атома водню від вуглеводню в дозволеному процесі. [1]
Молекула галогену поляризується під дією багатою електронами вуглець-вуглецевої л-зв'язку. [2]
Молекули галогенів складаються з 2 атомів, пов'язаних один з одним ковалентним зв'язком, і отже, не володіють полярним характером. [3]
Молекули галогенів складаються з 2 атомів, пов'язаних один з одним ковалентним зв'язком, і, отже, не володіють по лярні характером. [4]
Молекули галогенів у водному розчині є окислювачами, відриваючи електрони від партнерів по реакції, вони перетворюються в нітрати-іони. Якщо розглянути стандартні електродні потенціали (табл. 3.4, реакції 1 - 4), то стає очевидним, що в реакціях, в яких безпосередньо утворюються галогенид-іони, фтор володіє найбільшою окисляє здатністю, далі йдуть інші галогени в порядку убування атомних номерів. [5]
Молекула галогену. наприклад брому, поляризується при наближенні до негативній області подвійного зв'язку. Крім того, поляризації молекули брому може сприяти полярний розчинник. В поляризованої молекулі брому з'являється електрофільне частина з частковим позитивним зарядом S, яка і атакує алкен за подвійним зв'язком. [6]
Молекули галогенів мають у видимій області суцільний спектр поглинання, до якого з довгохвильової сторони примикає смугастий спектр. У міру переходу від J3 до CU протяжність смугастого спектра зменшується і у F3 він відсутній. [8]
Чому молекули галогенів утворюють молекулярні кристали. [9]
Чому молекули галогенів двоатомний. [10]
Чому молекули галогенів двоатомний. [11]
Чому молекули галогенів не можуть містити більше двох атомів. [12]
Чому молекули галогенів утворюють молекулярні, а не іонні кристали. [13]
Оскільки молекули галогенів неполярних, то між ними виникає тільки дисперсійне взаємодія, енергія якого тим більше, чим більше поляризованість молекул. [14]
Освіта молекул галогенів на12 відбувається за рахунок непарних р-електронів двох атомів з виникненням р-р-зв'язків з обмінним механізмом. [15]
Сторінки: 1 2 3 4