Молекули Н О і СО 2 кожна містить по дві полярних зв'язку (Н-О-Н і відповідно 0 = С = 0). Чому молекула СО2 неполярна, а молекула води полярна [c.56]
Цей процес можна представити в такий спосіб. Молекула води полярна. а кристали солі. як відомо, складаються з іонів. Молекули води будуть притягатися до іонів солі. Якщо сила цієї взаємодії достатня, щоб відокремити іон від кристала, то іон переходить в розчин. Так переходить в розчин іон за іоном. [C.129]
У молекулі води є дві зв'язку О-Н. Кисень порівняно більш електро-нофільний елемент, ніж водень. В результаті цього зв'язок О-Н полярна, причому вектор полярності спрямований від Н до О (рис. 5-8, а). Область молекули HgO, де розташований кисень. набуває частковий негативний заряд (26 "), а у атомів водню частковий заряд позитивний (б +). Вектори полярності в молекулі води розташовані, як уже вказувалося, під кутом 104, 5 °. Результуючий вектор молекули HgO знаходимо за правилом додавання векторів - будуємо паралелограм (рнс. 5-8, б). Як видно з малюнка, молекула води полярна. це диполь. Дипольний момент дорівнює 1,84 Д. [c.94]
Молекули води полярні. Вони мають не лінійну, а трикутну форму. внаслідок чого розподіл заряду виявляється асиметричним. Ядро атома кисню відтягує електрони від атомів водню. і навколо останніх виникає область з загальним позитивним зарядом. Якщо навколо атома кисню описати тетраедр так, щоб в двох його кутах знаходилися атоми водню. то два інших кута тетраедра виявляться електронегативними. Таким чином. молекула води являє собою полярну структуру [c.125]
Адсорбційна зв'язок - справжня гідратація. У гідрофільних колоїдних системах вона здійснюється шляхом зв'язування полярних молекул води полярними групами високополімеров. Процес гідратації екзотермічен. Так, А. В. Думанського зазначає, що при адсорбції 1 г води будь-яким адсорбентом (байдуже, органічним або неорганічним), виділяється близько 75 шл тепла. При цьому найбільший тепловий ефект дає перший адсорбційний сдой, наступні - у багато разів менший. [C.353]
Таким чином. молекули типових ПАР, поєднуючи в собі одночасно полярні і неполярні властивості. є д і ф і л ь і и м і, т. е. виявляють спорідненість до води (гід-рофільность) і до мастил (олеофільний, або ліпофілен-ність). Іншими словами, в молекулах типових ПАР поєднуються дві протилежні тенденції. Нерозчинний у воді вуглеводневий радикал прагне вийти в близьку по полярності фазу. виштовхується з води. Цьому сприяє інтенсивне взаємне тяжіння полярних молекул води один до одного (сили когезії води). Ці сили значно більше, ніж сили взаємодії між вуглеводневими радикалами і молекулами води. Полярна ж група визначає зворотну тенденцію - розчинність ПАР у воді. [C.6]
Молекула води складається з двох атомів водню і одного атома кисню. Її хімічна формула Н2О. Молекулярна маса 28,016. За фізичними властивостями вода значно відрізняється від інших речовин. Наприклад, практично всі речовини при охолоджень звужуються, а при нагріванні розширюються. Вода ж розширюється при заморожуванні і розширюється майже на 10%. Ядра атомів водню і кисню розташовані в кутах рівнобедреного трикутника. Центри ваги позитивних і негативних зарядів не збігаються. Молекула води полярна. наявність двох різнойменних полюсів створює силове поле в її молекулі. Завдяки взаємодії цих полів молекули води здатні агрегуватися і утворювати дігідролі (Н20) г і трігідролі (Н20) з. [C.78]
Доти встановив, що пластификация призводить до підвищення величини lgDo і зменшення негативних значень теплоти і ентропії розчинення водяної пари в сополимере вінілхлориду з вінілацетату (табл. 17). Підвищення ентропії розчинення водяної пари при пластифікації полімеру свідчить про те, що молекули води можуть вільніше мігрувати в пластифікований полімері на відміну від вихідного, в якому спостерігається міцна фіксація молекул води полярними групами полімеру. [C.174]
Розчин електроліту ми представляємо у вигляді іонів. розташованих серед молекул розчинника. Відомо, Що молекули води полярні. т. е. один кінець молекули, що подається у вигляді подовженого тіла, заряджений позитивно, а інший несе рівновеликий негативний заряд. Іони електроліту, що знаходяться у воді, оточені оболонкою полярних молекул води. т. е. гідратованих. Гідратація іона супроводжується звільненням певної кількості енергії, в разі дегідратації потрібно витрата такої ж кількості енергії. [C.35]
У табл. 2.4 наведені дані по розчинності різних амінокислот у воді при нейтральних pH, які дають можливість перевірити наші полуінтуітівние міркування. Використовуючи принцип подібне розчиняється в подібному. а також ту обставину, що молекули води полярні. можна сказати, що більша частина представлених даних якісно узгоджується з нашими висновками. Однак до цих даних не слід підходити з точними кількісними мірками, так як в табл. 2.4 наводяться розчинності цвіттеріонов форм амінокислот. тоді як нас цікавлять властивості амінокислотних бічних груп як складових частин пептиду. [C.52]
Дивитися сторінки де згадується термін Молекула води, полярність. [C.207] [c.211] [c.7] [c.181] [c.734] Короткий курс фізичної хімії Видання 3 (1963) - [c.76]