Електронна будова атома.
4.1. Складіть електронну формулу даного елемента.
Порядковий номер елемента в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва дорівнює 42. Це означає, в молекулі молібдену буде 42 електрона.
Електронна формула молібдену буде така:
Складемо також його електронно - графічну формулу:
На малюнку вище приведена електронно - графічна формула молібдену.
4.2. Дайте пояснення фізичного сенсу всіх індексів у даного хімічного елемента в системі Д.І. Менделєєва (порядковий номер, номер періоду, номер групи, приналежність до групи «А» або «Б»). Визначте можливість «Ефекту провалу електрона».
Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі хімічних елементів - 42. у молібдену на електронних рівнях знаходиться 42 електрона, а в ядрі повинно знаходитися також 42 протона.
Молібден розташований у періодичній системі хімічних елементів в п'ятому періоді, це означає, що у нього буде п'ять електронних шарів з розташованими на них електронами. Головне квантове число зовнішнього електронного рівня дорівнює 5.
Молібден розташований в шостій групі, побічної підгрупи. Молібден відносять до елементів підгрупи хрому. в яку входять хром, молібден і вольфрам, які володіють схожими властивостями. У нього буде на електронних рівнях один s-електрон і 5 d-електронів на пред зовнішньому рівні.
До складу ядра атома ізотопу молібдену-96 входять 42 протона (p) і 54 нейтрона (n):, де масове число і порядковий номер елемента (число протонів) позначають числовими індексами зліва від символу хімічного елемента; верхній індекс означає масове число, нижній - заряд ядра. Кількість нейтронів ядра елементів визначають по масовому числу елемента за вирахуванням кількості протонів.
Таким чином, до складу атома молібдену входять ядро, що складається з 42 протонів, 54 нейтронів і електронне хмара, представлене 42 електронами.
Внаслідок стійкості d5-конфігурації енергетично виявляється більш вигідним перехід одного з ns-електронів в (n-1) d-стан. Тому молібден, як і хром в s-стані зовнішнього рівня мають по одному, а в передостанньому шарі по 13 електронів. Таким чином, має місце «проскакування» електрона:
Проскакування електрона можна пояснити з точки зору квантово-механічних уявлень підвищеної енергетичної стабільністю конфігурації: 4d5.
4.3. Виділіть валентні підрівні в електронній формулі атома хімічного елемента, визначте приналежність хімічного елемента до типу s-, p-, d-, f-елементів.
Покажемо розташування валентних електронів в атомі молібдену. Як видно з електронної формули моілбден відноситься до d-елементів, оскільки у нього заповнюється 4d-підрівень.
На наведеному малюнку еліпсом виділено розташування валентних електронів в атомі молібдену. Як видно в створенні хімічного зв'язку будуть брати участь електрони як 5s- так і 4d-підрівня.
4.4. Напишіть набори квантових чисел для всіх валентних електронів.
У атома молібдену буде різна кількість валентних електронів пріразних степе5нях окислення, до шести включно. Запишемо набори квантових чисел для цих електронів.
Спочатку розглянемо електрони на 5s-підрівні. Головне квантове число дорівнює 5 і хімічний елемент знаходиться в 5 періоді періодичної системи хімічних елементів. Оскільки в молібдену валентний електрон розташований на s-підрівні то його орбітальне квантове число має значення рівне 0. Оскільки електрон буде тільки один, то його спін матиме значення ms
= +1/2. оскільки ml
= 0 то у елемента не буде інших підрівнів крім s-підрівні.
Набір квантових чисел матимуть вигляд:
Розглянемо електрони на 4d-підрівні. Їх кількість дорівнює 5. головне квантове число п дорівнює 4,. Орбітальний квантове число дорівнює і орбітальне квантове число може приймати значення рівні 0, 1, 2, 3. магнітне квантове число може приймати значення в межах від + l до -l. Оскільки то ml
Дивіться також
галогени
Галогени (від грец. Halos - сіль і genes - що породжує, народжений) знаходяться в головній підгрупі VII групи періодичної системи хімічних елементів. До галогенам відносять фтор, хлор, бром.
Гомогенне хімічну рівновагу
1. Розрахуйте спорідненість (- # 916; rGt) заліза до кисню повітря, Po2 = 2,0266 * 104Па при 1000К, якщо константа рівноваги реакції 2Fe + O2 2FeO при цій температурі дорівнює 2,450 * 1020 Па-1.