Дана схема реакції:
1) визначити ступінь окислення атомів елементів, що змінюють її в процесі реакції;
2) скласти електронний баланс з урахуванням принципу рівності числа віддаються і прийнятих електронів, вказати процеси окислення і відновлення;
3) записати множники в рівнянні окисно-відновної реакції як основні стехіометричні коефіцієнти;
4) підберіть стехіометричні коефіцієнти інших учасників реакції;
5) виписати формули речовини окислювача і відновника і розрахувати їх молярні маси еквівалентів.
Рішення завдання
Запишемо схему реакції взаємодії сірчистої кислоти (H2 SO3) з азотною кислотою (HNO3):
1) Визначимо атоми, яких елементів змінюють ступінь окислення:
Отже, в процесі реакції ступінь окислення змінюють сірка (S) і азот (N).
2) Складемо електронний баланс, вкажемо процеси окислення і відновлення:
S +4 - 2e - = S +6 Додати коментар 2 3 окислення
N +5 + 3e - = N +2 Додати коментар 3 2 відновлення
3) Переносять множники в рівнянні окисно-відновної реакції як основні стехіометричні коефіцієнти:
4) Перевіряють виконання закону збереження маси, якщо потрібно, вводять нові або змінюють отримані коефіцієнти.
В даному випадку закон збереження маси дотримується.
Закон збереження маси - число атомів кожного елемента в лівій і правій частинах рівняння має бути однаковим.
Розрахуємо молярну масу еквівалента сірчистої кислоти (H2 SO3) за формулою:
Нагадаю те, що молярна маса еквівалента - це маса одного моль еквівалента речовини, що дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу речовини.
Фактор еквівалентності (fекв) - число, що показує яка частка частки (атома, молекули) цієї речовини рівноцінна одному йону водню (H +) в реакціях обміну або одному електрону в окислювально-відновних реакціях.
Розрахуємо молярну масу еквівалента азотної кислоти (HNO3) за формулою:
молярна маса еквівалента сірчистої кислоти дорівнює 41 г / моль, молярна маса еквівалента азотною кислотою дорівнює 21 г / моль.