Найважливіші сполуки фосфору.
З'єднання фосфору зі ступенем окислення -3.
Фосфористий водень (фосфін) PH3. Безбарвний, дуже отруйний газ з неприємним запахом гнилої риби (або часнику). При охолодженні згущується в рідину, яка кипить при -88 ° С і плавиться при -133 о С. Добре розчинний у воді, але хімічно з нею не взаємодіє. У спирті і ефірі розчиняється погано. Є дуже сильним відновником. Газоподібний фосфін відновлює азотну, сірчану, сірчистий кислоти, солі золота та інші сполуки. Утворюється при розкладанні містять фосфор органічних речовин.
З'єднання фосфору зі ступенем окислення -2.
Дифосфин P2 H4. Безбарвна, що не змішується рідина, що кипить при 63 о С і плавиться при -99 о С. Ця рідина самозаймається і згорає дуже яскравим вогнем. Розпадається в присутності концентрованої соляної кислоти. Утворюється як побічний продукт при отриманні фосфіну.
З'єднання фосфору зі ступенем окислення +1.
Фосфорноватистой (гіпофосфорістая) кислота H3 PO2. Сильна одноосновная кислота. tпл = 27 о С. Енергійний відновник. Здатна відновлювати розчинені солі деяких металів (Ni, Cu і ін.) До вільного металу. Застосовують для отримання міцних металевих покриттів.
З'єднання фосфору зі ступенем окислення +3.
Оксид фосфору (III) P4 O6. Біле, кристалічна, схоже на віск дуже отруйна речовина, плавиться при 24 о С і кипляче при 175 о С. Володіє відновні властивості. Нагрітий до 70 ° С, запалюється і згорає, перетворюючись в P4 O10. Утворює дімерізованние молекули Р4 ПРО6. З холодною водою з'єднується дуже повільно. З гарячою водою реагує бурхливо. Отримують при пропущенні сухого повітря через нагрітий червоний фосфор.
Ортофосфорістая (фосфористая) кислота H3 PO3. Кристалічна речовина, tпл = 74 о С. Є двухосновной кислотою середньої сили. Сильний відновник. Утворюється при взаємодії P4 O6 з холодною водою або ж при гідролізі PCl3.
Треххлорістий фосфор PCl3. Безбарвна, рухома рідина, що кипить при 75 о С. tпл = -90 про С. У вологому повітрі сильно димить, володіє задушливим запахом і викликає сльозотеча. Розчиняє фосфор і сам розчиняється в сірковуглеці. Отримують спалюванням білого фосфору в струмі хлору.
З'єднання фосфору зі ступенем окислення +4.
Фосфорноватая кислота H4 P2 O6. Чотирьохосновним кислота середньої сили. tпл = 73 о С. При зберіганні поступово розкладається. Утворюється при повільному окисленні білого фосфору у вологому повітрі
З'єднання фосфору зі ступенем окислення +5.
Оксид фосфору (V) P4 O10. Має вигляд білого кристалічного снегообразной речовини, але може бути аморфним і стеклообразном. При зіткненні з водою відбувається бурхлива реакція гідратації, що супроводжує сильним шумом. Є найсильнішим обезводжуючим засобом для газів. На повітрі, притягаючи вологу, швидко розпливається. Отримують при горінні фосфору.
228,86 Дж / моль. K [3].
Ортофосфорна кислота H3 PO4. Являє собою безбарвні, прозорі і тверді кристали ромбічної форми, що розпливаються на повітрі. tпл = 42 о С. Є Трехосновной кислотою середньої сили. Дуже легко розчиняється у воді з виділенням невеликої кількості тепла. Утворює три ряди солей. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 о С дорівнює 1256,4 Cм. см 2 / моль [4]. Отримують шляхом окислення фосфору азотною кислотою. Також можна отримати нагріванням або тривалим зберіганням метафосфорной кислоти, нагріванням фосфористої кислоти, дією води на PCl5. а також дією концентрованої сірчаної кислоти на ортофосфат кальцію.
110,50 Дж / моль. K [3].
Пятихлористого фосфор PCl5. Являє собою тверду речовину з ромбоедричних кристалами жовтуватого кольору, t кип = 159 о С [1]. При більш високій температурі розпадається на треххлорістий фосфор і хлор. Одержують дією хлору на треххлорістий фосфор.
170,80 Дж / моль. K [3].
Оксид-хлорид фосфору POCl3. Безбарвна рідина, tпл = 1 о С. tкип = 107 о С. Використовують в препаративної хімії, особливо в органічних синтезах.