Напрямок реакцій обміну в розчинах електролітів
4.7 Напрямок реакцій обміну в розчинах електролітів
Реакції обміну - це реакції, які йдуть без зміни ступеня окислення елементів. Мета будь-якого хімічного процесу - отримати нову речовину. яке можна виділити з реакційної системи. У розчинах електролітів хімічні реакції протікають між іонами. Якщо в реакції бере участь слабкий електроліт, основна маса якого знаходиться в молекулярній формі, то при протіканні реакції відбувається зміщення дисоціації слабкого електроліту в сторону іонної форми.
Будь-яка взаємодія між електролітами - це взаємодія між протилежно зарядженими іонами. Такі реакції називаються іонними реакціями, а рівняння цих реакцій записуються у вигляді молекулярних, повних іонних і скорочених (коротких) іонних рівнянь. В іонних рівняннях слабкі електроліти (осад, газ і малодиссоциирующие (слабкі) з'єднання) завжди записують в молекулярній формі.
Реакції обміну в розчинах електролітів протікають в напрямку освіти слабкого або більш слабкого електроліту. Кількісною оцінкою «слабкості» електроліту є константа дисоціації - Кдіс. розчинність (Р) або твір розчинності (ПР) важкорозчинних електролітів, константа нестійкості (дисоціації) комплексного іона і ін константи, про яких ще буде сказано нижче. Необоротні реакції обміну в розчинах електролітів можна розділити на три типи:
1. сильний електроліт + сильний електроліт = сильний електроліт + слабкий електроліт.
іонна форма іонна форма іонна форма молекулярна форма
2. сильний електроліт + слабкий електроліт = сильний електроліт + слабкий електроліт.
іонна форма молекулярна форма іонна форма молекулярна форма
3. слабкий електроліт + слабкий електроліт = сильний електроліт + слабкий електроліт.
молекулярна форма молекулярна форма іонна форма молекулярна форма
Наведемо приклад складання рівнянь реакцій обміну (1 тип):
NaC1 + АgNО3 ↔ АgС l ¯ + NаNО3 - молекулярне рівняння
сіль (Р) сіль (Р) сіль (Н) сіль (Р)
електроліт помірний слабкий дощ
стан в розчині іонну іонну молек-ве іонну
Na + + C1 - + Аg + + NО3 - ↔ АgС l ¯ + Nа + NО3 - повне іонно - молекулярне
Аg + + С1~ ↔ АgС l ¯ скорочене іонне
Скорочена іонне рівняння відображає суть хімічних перетворень в розчині. Для наведеного прикладу, скорочене рівняння показує, що в реакції тільки іони Аg + і С1~ змінили свій стан - з іонного стану в вихідному розчині (АgNО3. NaC1) перейшли в молекулярне (АgС l ¯ ). Крім того, скорочена рівняння говорить, що при взаємодії будь-якого сильного електроліту, що містить катіон Аg + з сильним електролітом, що містить аніон CI - (До CI. CaCI 2. AICI 3 і ін.) Обов'язково випаде білий сирнистий осад труднорастворимой солі Аg CI ↓.