об'ємні відсотки
Так як для газів об'ємні відсотки рівні молярним, то переклад об'ємних в вагові і навпаки проводиться так само, як молярних в вагові та вагових в молярні. [17]
Тут і далі наводяться об'ємні відсотки. Якщо вказуються відсотки вагові, то це обмовляється особливо. [18]
Якщо в специфікації задані об'ємні відсотки виходу і потрібно встановити відповідні їм температури, то роблять відліки по термометру в ті моменти, коли рівень рідини в мірній циліндрі доходить до зазначених поділів. Коли в специфікації випробуваного продукту задані температури і потрібно встановити відповідні їм об'ємні відсотки виходу, то після досягнення зазначеної в специфікації температури роблять відліки об'ємних виходів. [19]
Уг і У2 - об'ємні відсотки компонентів розчину; п - 100, то rtj і пг - молярний відсотки компонентів розчину. [20]
Більш зручною одиницею виміру є об'ємні відсотки. так як ця одиниця не залежить від тиску і температури: якою б обсяг не займала газова суміш при зміні тиску і температури, процентна частка окремих компонентів в загальному обсязі залишається незмінною, тоді як число часток в одиниці об'єму змінюється в залежності від стану газу; тому вимірювання в г / м3 або мг / л є точним лише при певних значеннях тиску і температури. [21]
З огляду на те що в газі об'ємні відсотки пропорційні числам молей, зручно вважати загальне число молей рівним одиниці. [22]
Більш зручною одиницею виміру є об'ємні відсотки. так як ця одиниця не залежить від тиску і температури: якою б обсяг не займала газова суміш при зміні тиску і температури, процентна частка окремих компонентів в загальному обсязі залишається незмінною, тоді як число часток в одиниці об'єму змінюється в залежності від стану газу; тому вимірювання в м м'або мг / л є точним лише при певних значеннях тиску і температури. [23]
Числа в інших клітинах таблиці висловлюють шукані об'ємні відсотки при 20 С. [25]
Для газів, як зазначено вище, об'ємні відсотки збігаються з молярними. [26]
Таким чином, при вираженні швидкості реакції через об'ємні відсотки. швидкість реакції першого порядку виявляється не залежить від тиску, а швидкість реакцій більш високого порядку пропорційна тиску в ступеня на одиницю менше порядку реакції. [28]