Читати далі: Каустическая сода і їдкі луги
Швидкий розвиток хлорного промисловості пов'язано в основному з розширенням виробництва хлорорганічних продуктів - вінілхлориду, хлорорганічних розчинників, інсектицидів та ін. Хоча частка неорганіче6скіх хлорпродуктов в загальному споживанні хлору порівняно невелика, їх значення для промисловості і народного господарства важко переоцінити.
У Росії за останні десятиліття створено і продовжує розвиватися виробництва багатьох неорганічних хлорпродуктов.
Збільшується виробництво рідкого хлору, хлоридів алюмінію, кремнію, титану, заліза, цинку і хлоридів інших металів, що застосовуються в менш широких масштабах. Розвивається виробництва хлоридів натрію, магнію і калію, виробляються в значних кількостях хлорати кальцію і перхлорати металів і амонію.
Серйозні технічні та економічні проблеми виникають у зв'язку зі значним збільшенням кількості хлористого водню, що виходить в якості відходів в ряді виробництв органічних та неорганічних хлорпродуктов. Заслуговує великої уваги проблема раціонального використання абгазного хлористого водню, в частині отримання з концентрованих і розбавлених розчинів соляної кислоти чистого 100% -го HCl для застосування його в ряді процесів органічного синтезу і оксіхлорірованія.
Літератури піт виробництва неорганічних хлорпродуктов вкрай мало. В останні роки видано кілька інженерних монографій, присвячених виробництва хлору, каустичної соди і деяких неорганічних хлорпродуктов. Однак багато в чому виробництва - хлористого водню і соляної кислоти, хлоратов натрію, калію, кальцію, магнію, перхлоратов і хлорної кислоти, водних розчинів хлоридів заліза, алюмінію і деяких інших продуктів - немає літератури, в яких були б систематизовані останні досягнення в області їх технології . Крім того, монографія за окремими видами технології виробництва хлору, каустичної соди і хлорпродуктов не можуть замінити книгу, яка охоплює весь комплекс цих виробництв.
1 Властивості хлору, їдких лугів і водню
Хлор входить в VII групу періодичної системи елементів, атомна вага 35,453, молярний вага 70.906, атомний номер 17.
При нормальних умовах вільний хлор - зеленувато-жовтий газ з характерним різким і дратівливим запахом. Він спалюється при -34,05 ° С, утворюючи прозору рідину бурштинового кольору, затвердевающую при -101,6 ° С і тиску 1 атм.
Нижче наведені основні фізико-хімічні і термодинамічні властивості хлору:
При веденні солі амонію в водний розчин хлору утворюються треххлорістий азот і. Треххлорістий азот утворюється при взаємодії аміаку або молей амонію з хлором або хлорнуватисту кислотою:
При взаємодії хлористого амонію з хлорнуватисту кислотою при рН = 9,5 утворюється монохлорамін, при рН = 4,5 і температурі нижче 0 ° С не утворюється.
Читати далі: Каустическая сода і їдкі луги
Інформація про роботу «Отримання хлору методом електролізу кухонної солі»
Розділ: Хімія
Кількість знаків з пробілами: 29741
Кількість таблиць: 3
Кількість зображень: 1