Пероксид - лужний метал
Пероксиди лужних металів є тверді кристалічні речовини різного кольору: пероксид літію - білого, натрію - слабо - жовтого, калію - рожевого, рубідію і цезію, по-видимому, теж рожевого кольору. [1]
Пероксиди лужних металів можуть бути окислювачами, що обумовлюється наявністю в них перекисного іона [О2] 2 -, здатного приймати електрони. [2]
З пероксидів лужних металів практичне застосування має перекис натрію. На окислювальних властивостях грунтується використання її для відбілювання вовни, соломи, шовку і ін. Перекис натрію входить до складу пральних порошків. [3]
Окислюється пероксидамі лужних металів. відновлюється воднем. [4]
На чому грунтується використання пероксидів лужних металів для регенерації кисню в замкнених системах. [5]
У вузлах йонних кристалічних решіток пероксидов лужних металів M2U2 і надпероксида МО2 знаходяться пероксид-іони О2 і надпероксід-іони О2; відомі і іонні озоніди складу МОЗ. Всі ці сполуки легко розпадаються при нагріванні з виділенням кисню, а також піддаються гідролізу з утворенням гідроксид-і гідропероксид-іонів. [6]
Визначення загальної сірки полісульфіду можливо після її окислення пероксидом лужного металу. [7]
Пероксид Н § О2 - кристали; нестійкий, вибухає при нагр. При сухому способі синтезу Н § Про сплавляють з пероксидом лужного металу і отримують бесцв. [8]
При спалюванні лужноземельних металів завжди виходять оксиди. Пероксиди, оскільки вони взагалі утворюються, набагато менш стійкі, ніж пероксиди лужних металів. [10]
При спалюванні лужноземельних металів завжди виходять оксиди. Псроксіди, оскільки вони взагалі утворюються, набагато менш стійкі, ніж пероксиди лужних металів. [11]
При спалюванні лужноземельних металів завжди виходять оксиди. Пероксиди, оскільки вони взагалі утворюються, набагато менш стійкі, ніж пероксиди лужних металів. [12]
Дихальні апарати на хімічно пов'язаному кисні виробляються в ряді країн. У цих апаратах кисень виходить в результаті хімічної реакції видихається людиною вологи і діоксиду вуглецю з пероксидамі лужних металів. Перевагою таких апаратів є мала вага, великий час захисної дії, можливість швидкого навчання персоналу. [13]
При усуненні складних аварій, наприклад при розриві трубопроводів і ємностей, заповнених рідким хлором, для захисту органів дихання використовують кисневі протигази, які повністю ізолюють людини від навколишньої атмосфери і забезпечують подачу в легені працюючого чистого повітря. Кисень, необхідний для дихання, подається з розміщеного в протигазі балона в якому він знаходиться в стислому стані, або з регенераційної патрона, в якому він виходить в результаті хімічних реакцій між діоксидом вуглецю і вологою, що видихається людиною, і пероксидамі лужних металів. [15]
Сторінки: 1 2