Мірою внутрішньої енергії хаотичного теплового (Броун) руху частинок в тілі служить температура. Якщо тіло А, вступаючи в контакт з тілом В, віддає йому теплоту, то тіло А має більш високу температуру, ніж тіло В. В той же час нульове початок термодинаміки стверджує, що якщо тіло А знаходиться в тепловій рівновазі (має однакову температуру) з тілом В і тілом С, то температура тел В і С також однакова. Це початок лежить в основі вимірювання температури за допомогою термометра. При тепловій рівновазі подальший обмін тепловою енергією неможливий.
Перший початок термодинаміки, або закон збереження енергії, говорить, що енергія не може виникати з нічого і зникати, а тільки переходить з однієї форми в іншу. Наприклад, внутрішня енергія, що міститься в речовині, може перетворюватися в теплову, світлову (полум'я), електричну (хімічний акумулятор) і т.д.
Наприклад, повідомимо системі деяку кількість теплової енергії Q, яка витрачається на здійснення роботи A і на зміну стану внутрішньої енергії системи ΔU:
де ΔU - зміна величини, яку називають внутрішньою енергією системи. Якщо система здійснює роботу за рахунок внутрішньої енергії без надходження теплоти, то A = -ΔU (адіабатичний процес).
Таким чином, збільшення внутрішньої енергії системи відповідають позитивні значення ΔU, зменшення - негативні значення. Теплота, що повідомляється системі, і робота, що здійснюються системою, також вважаються позитивними, і навпаки, теплота, що віддається системою, і робота, що здійснюються над системою, вважаються негативними.
Ентальпія. функція стану системи, приріст якої одно теплоті, отриманої системою в изобарном процесі.
Стандартна ентальпія утворення речовини (ΔfH0) - збільшення або зменшення ентальпії, що супроводжує освіту 1 моль речовини з простих речовин, за умови, що всі учасники реакції знаходяться в стандартному стані
Стандартна ентальпія згоряння речовини (ΔсH0) - зменшення ентальпії при окисленні в надлишку кисню 1 моль речовини, взятого в стандартному стані, до кінцевих продуктів окислення.
Стандартна ентальпія реакції - це різниця між сумою ентальпій утворення продуктів реакції і сумою ентальпій утворення реагентів з урахуванням стехіометричних кількостей речовин
ΔH = Σ (nΔH) продукти - Σ (nΔH) реагенти
Для деякої реакції
nAA + nBB = nCC + nDD
стандартна ентальпія реакції дорівнює:
ΔH ° 298 = (nCΔH ° 298 (С) + nDΔH ° 298 (D)) - (nAΔH ° 298 (A) + nBΔH ° 298 (B))
Приклад. Стандартна ентальпія наступної реакції:
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (г)
ΔH ° 298 = (nNO · ΔH ° 298 (NO) + nH2O · ΔH ° 298 (H2O)) - (nNH3 · ΔH ° 298 (NH3) + nO2 · ΔH ° 298 (O2)) == (4 · (+ 91) + 6 · (-242)) - (4 · (-46) + 5 · (0)) = -904 кДж
Курсовий проект. Фінансове планування в системе управління підприємством відіграє провідну роль. Це давно перевірена на практике в розвинення странах Аксіома.
ОРУ - Общеразвивающие вправи; Акробатичні вправи; правила, методика, вимоги, особливості гімнастики
Розрахунок ВВП. Завдання з рішеннями по макроекономіці. При таких умовах як зміниться величина реального ВВП. Розрахуйте реальний ВВП.
Логотип - це елемент фірмового стилю, найбільш часто реєструється форма товарного знака. Класифікація логотипів.
Яка характерна ознака середньозмитих грунтів? За якому типу грунтоутворення сформуваліся чорноземі? Як орют грунти, розташовані на Схили и Які культури нужно вірощуваті?