Підвищення - ступінь - дисоціація
При розведенні буферного розчину водою рН змінюється дуже незначно, так як, хоча концентрація слабкої кислоти або слабкої основи зменшується, концентрація утворених ними іонів водню або гідроксид-іонів збільшується за рахунок підвищення ступеня дисоціації електроліту. Ці два процеси взаємно компенсуються, і в кінцевому результаті концентрація іонів водню або гідроксид-іонів зберігається постійною. [16]
Підвищення ступеня дисоціації, не змінюючи моліонний характер електропровідності, властивий незволожених системі мила - трансформаторне масло, призводить до збільшення заряду колоїдної міцели мила в маслі. Підвищення ступеня дисоціації може привести до зміни механізму електропровідності масел. До моліонной електропровідності, властивої сухим масел, при їх зволоженні може додатися іонна, обумовлена диссоційованними іонами молекул мила. [18]
Підвищення температури в раствбрах Високопілля-мерів збільшує осмотичний тиск в більшій мірі, ніж це випливає з вищенаведеної формули. Це обумовлено підвищенням ступеня дисоціації йоногенних груп білків і їх дезагрегація на мікроглобули. Додаткова гідратація останніх зменшує кількість вільного розчинника, що рівносильно збільшенню концентрації частинок в розчині. [19]
Підвищення температури в розчинах високополімеров збільшує осмотичний тиск в більшій мірі, ніж випливає з теоретичного розрахунку. Це залежить від підвищення ступеня дисоціації йоногенних груп білків і від дезагрегации білків на мікроглобули. Додаткова гідратація мікроглобул зменшує кількість вільного розчинника, що відповідає збільшенню концентрації частинок в розчині. [20]
В літературі [4, 23] висловлюється думка, що причиною підвищення концентрації вільних іонів металу у поверхні катода є міграція іонів циана під дією електричного поля. Це повинно привести до підвищення ступеня дисоціації комплексних аніонів і тим самим до збільшення концентрації вільних іонів металу. Однак прихильники цієї точки зору не вказують, на якій відстані від поверхні катода таке явище матиме місце. Тим часом відомо [24], що в дифузійному шарі в процесі електролізу концентрація ли-Ганді не зменшується, а збільшується. Тому зниження концентрації іонів циана можна очікувати тільки в подвійному електричному шарі і лише в тому випадку, коли поверхня катода має негативний заряд. Однак і за цих умов підвищення концентрації вільних іонів металу у поверхні катода має перешкоджати збільшення концентрації сторонніх неорганічних катіонів в подвійному шарі в процесі електролізу. [21]
Термодинамічне розгляд процесу міцелоутворення дозволяє зробити висновок про те, що зі збільшенням спорідненості молекул ПАР до розчинника (їх ліофілиюсті) стійкість міцел знижується і відповідно збільшується ККМ: молекулам ПАР важче збиратися в міцелу. Те ж саме спостерігається при підвищенні ступеня дисоціації молекул ПАР і зростанні заряду міцели: збільшується енергія відштовхування однойменно заряджених ліофобних іонів, що утворюють міцели. [22]
У деяких простих розплавлених солях молярна рефракція дещо змінюється з температурою, можливо завдяки підвищенню ступеня дисоціації зі збільшенням температури. Для галогенідів і нітратів лужних металів в інтервалі температур 100 - 200 рефракція постійна. [23]
Класична теорія електролітичноїдисоціації Арре-ніуса приймає швидкість руху іонів постійної, що не залежить від концентрації розчину. Тому ефект зміни еквівалентної електропровідності розчину з розведенням його ця теорія відносить виключно за рахунок підвищення ступеня дисоціації електроліту а (див. Стор. [24]
При вивченні розчинів полярних полімерів було встановлено, що з ростом їх концентрації в розчині збільшується концентрація іонів внаслідок підвищення ступеня дисоціації йоногенних речовин. Це призводить до того, що за інших рівних умов електропровідність розчину зростає. [26]
Швидкість корозії vmp сплаву Д16Т в промивної рідини підвищується зі збільшенням температури середовища. Особливо різко з підвищенням температури зростає (кор в розчинах, що містять хлористий магній, що, мабуть, пов'язано з підвищенням ступеня дисоціації електроліту. [27]
Нарешті, розведення буферної суміші також не тягне за собою помітного зміни рН розчину, тому що при розведенні одночасно відбуваються два протилежні процеси. З одного боку, розведення зменшує концентрацію кислоти (підстави) і, отже, знижує активність іонів водню. З іншого боку, розбавлення розчину тягне за собою підвищення ступеня дисоціації кислоти (підстави), що означає збільшення активності іонів водню. В кінцевому результаті, зменшення і збільшення активності іонів водню при розведенні буферної суміші відбувається приблизно однаково. Тому і рН розчину, що містить суміш слабкої кислоти і її солі або слабкої основи і його солі, при розведенні змінюється незначно. Всі ці положення підтверджуються розрахунками, зробленими на стор. [28]
Підрахунки показують, що збільшення тиску водного середовища в розмірах, прийнятих в даний час в теплоенергетиці, мало відбивається на ступеня дисоціації води. Зі збільшенням тиску обсяг води зменшується на величину - ДУ. З ця величина складає близько 26 см3; цей фактор сприяє підвищенню ступеня дисоціації води. [29]