Питання 6. Ковалентний зв'язок. Властивості ковалентного зв'язку: міцність, полярність, насичуваність, спрямованість, гібридизація, кратність. - розділ Хімія, При хімічній взаємодії атомів утворюються молекули. Молекули Хімічна Зв'язок Між Атомами, осущ-Ствляемая усуспільнення електронів.
Хімічна зв'язок між атомами, здійс-ствляемая усуспільненими електронами, називається ковалентним зв'язком. Ковалентний зв'язок є універсальним типом хімічного зв'язку.
Ковалентний зв'язок існує між атомами як в молекулами-лах, так і в кристалах. Вона виникає як між однаковими атомами, так і між різними атомами. Характерними особливостями ковалентного зв'язку є-ються її насичуваності і спрямованість. Насичуваність ковалентних зв'язків обумовлена тим, що в хімічній взаємодії беруть участь електрони тільки зовнішніх енергетичних рівнів, т. Е. Обмежене число електронів.
Електронні хмари атомів мають певну простору-ственную орієнтацію. Відповідно і область перекривання електронних хмар знаходиться в певному напрямку по відношенню до взаємодіє атомам. Тому ковалентний зв'язок має спрямованість. Характер розподілу електронної щільності при утворенні зв'язку залежить від виду взаємодіючих атомів.
1. Міцність КС - це властивості характер. довгою зв'язку (меж'ядерних простір) і енергії енергією зв'язку.
2. Полярність КС. Розрізняють ковалентну полярну і неполярну зв'язку. Полярная- утворюється між атомами з різною ЕО. ОЕО> 0. Неполярная - утворюється між атомами з однаковою ЕО. ОЕО = 0
3. Насичуваність КС - це здатність атома брати участь тільки в певному числі КС, насичуваності характеризує валентністю атома. Кількісні заходи валентності явл. число не спарених електронів у атома в основному і в збудженому стані.
4. Спрямованість КС. Найміцніші КС утворюються в напрямку максимального перекривання атомних орбіталей, тобто мірою спрямованості служить валентний кут.
5. Гібридизація КС - при гібридизації відбувається зміщення атомних орбіталей, тобто відбувається вирівнювання по енергії і за формою. Існує sp, sp 2. sp 3 - гібридизація. sp - форма молекули лінійна (кут 180 0), sp 2 - форма молекули плоска трикутна (кут 120 0), sp 3 - форма тетраедричних (кут 109 0 28).
6. Кратність КС або делоколізація зв'язку - Число зв'язків, що утворюються між атомами, називається кратністю (порядком) зв'язку. Зі збільшенням кратності (порядку) зв'язку змінюється довжина зв'язку і її енергія.
Всі теми даного розділу:
Модель атома.
1. Перший модель М.П. Морозова була розроблена в 1860 р - атом якийсь кристал в вузлах знаходяться електрони, в середині зосереджений «+» заряд. 2.Е. Резерф
Питання 3. Квантово-механічне уявлення про будову атома. Квантові числа і їх фізичний зміст.
Хвильова механіка описує рух # 8494; в атомі як поширення хвилі по всьому об'єму атома. щомиті # 8494; може знаходитися в будь-якій частині простору навколо ядра. область простий
Питання 4. Розподіл електронів в багатоелектронних атомі. Принцип Паулі. Правило Гунда. Порядок заповнення електронних підрівнів.
Розподілу електронів в багатоелектронних атомах засноване на трьох положеннях: принципі мінімуму енергії, принципі В. Паулі, і правилі В. хунди Принцип мінімуму енергії: е
Питання 7. Обмінний і донорно-акцепторні механізм утворення ковалентного зв'язку.
Механізм виникнення ковалентних зв'язків шляхом усуспільнення неспарених електронів двох атомів отримав назву обмінного механізму. Утворення ковалентного зв'язку може происход
Питання 9.Методи молекулярних орбіталей (ММО) і валентних зв'язків (МВС). Порівняльна характеристика ММО і МВС.
ММО- хімічний зв'язок розглядається як багатоелектронних і багатоцентрових. У молекулі утворюється власна система молекулярних орбіталей, на яких знаходяться всі електрони даної молекули.
Питання 11. Водневий зв'язок і міжмолекулярної взаємодії.
Воднева связь.вознікает між позитивно поляризованим атомом водню і негативно поляризованим атомом з великою електронегативність. позитивно поляризується
Питання 13. Хімічёская термодинаміка, термодинамічні параметри (Т, р, V). Внутрішня енергія. Перший закон термодинаміки.
Хімічна термодінамікаізучает переходи хімічної енергії в інші форми - теплову, електричну і т. П. Уста-встановлюються кількісні закони цих переходів, а також спрямований
Питання 14. Ентальпія утворення речовини. Закон Гесса і його застосування.
Стандартна ентальпія утворення речовини-це парниковий ефект освіти одного благаючи складного речовини з простих речовин стійких при стандартних умовах і даній температурі.
Фізичний сенс енергії Гіббса
Зміна вільної енергії дорівнює максимально корисній роботі, яку здійснює система в ізобарно-ізотермічному процесі. За енергії Гіббса ми можемо визначити мимовільність протік
Питання 18. Вліятніе температури на швидкість хімічної реакції. Правило Вант-Гоффа. Енергія активації. Рівняння Арреніуса.
Підвищення температури прискорює більшість хімічних реакцій. Згідно з правилом Вант-Гоффа при підвищенні температури на 10 К швидкість багатьох реакцій збільшується в 2-4
Вопрос19. Гомогенний і гетерогенний каталіз. Каталізатори та інгібітори
Каталозі-хімічне явище, суть якого полягає в зміні швидкостей хім.реакцій при впливі деяких в-в. (Буває неорганічний: автокаталіз, гетерогенний і гомогенний
Питання 20.Хіміческое рівновагу. Зсув хім.равновесія при зміні умов протікання хім.процессов. Принцип Ле-Шательє.
Хімічна рівновага-незмінне в часі стан сис-ми, що містить в-ва здатні до хім.взаімодействію = Константа рівноваги () - це відношення проведений
Питання 21. Розчини. властивості розчинів
Розчини це гомогенна система змінного складу, що складається з двох або більше компонентів. Розчини можуть бути рідкими (морська вода), газоподібними (повітря) і твердими (сплави
Питання 22. Способи вираження концентрацій розчинів
Концентрація-к-ть розчиненого в-ва в певному об'ємі розчину або розчинника. ПРОЦЕНТР концентрація або масова частка. -відношення маси врастворенного в-ва до мас
Закони растворов- це і є закони Рауля!
Перший закон Рауля: Величина відносного зниження тиску пара над розчином в порівнянні з чистим розчинником пропорційно концентрації розчиненого речовини # 8710; Р = (Р
Питання 24. Закон Рауля. Осмос. Фізичний сенс ебулліоскопіческой і криоскопической постійною.
Закон Рауля: Величина відносного зниження тиску пара над розчином в порівнянні з чистим розчинником пропорційно концентрації розчиненого речовини # 8710; Р = (Р0-Р) / Р0
Питання 25. Розчини електролітів. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації. Константа дисоціації.
Електроліти - це речовини, які проводять ел. ток якщо вони знаходяться в розчиненому або розплавленому станах. Носіями електрики в розчині є аніони (-), катіони
Питання 29.Гідроліз солей. Константа гідролізу. Ступінь гідролізу.
Солями називаються електроліти, при дисоціації кіт утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків. Гідролізом солей називають реакції обміну межу водою і розчиненим
Питання 30. Дисперсні системи. Колоїдні розчини, властивості.
Дисперсні системи -гетерогенная система, що складається з 2 або більше фаз з сильноразвитой поверхнею розділу між ними. Речовина, яка в дисперсійному системі утворює
Колоїдні розчини.
Частинки дісп.фази кол.растворов наз-т кол-ми частинками. Колоїдні частинки несуть на собі заряд, що зумовлює тяжіння до них диполів води. На поверхні частинки створ-ся гидратная оболонка. З
Питання 31. Будова міцели колоїдів. Оптичні та електричні властивості колоїдних розчинів.
Міцели-частинки в колоїдних системах, що складаються з нерозчинного в даному середовищі ядра дуже малого розміру, оточеного дуже малою оболонкою адсорбованих іонів і молекул розчиніть
Питання 33. Електродний потенціал. Старндартний електродний понетціал.Водородний потенціал.Уравненіе Нернста.
Електрод-будь тонкопроводящій матеріал, занурений в розчин електроліту. При встановленні рівності між металом і розчином виникає різниця потенціалів, яка наз-с
Водневий потенціал.
Рівняння Ненста-уравненік, що зв'язує окислить-відновить потенціал сис-ми з активностями в-в, що входять в електрохім.ур-е, і стандартним електродним потенціалом окислить-восстано.пар.OX + ne
Питання 34. Гальванічнийелемент: пристрої, які відбуваються процеси на анод і катод. ЕРС і енергія Гіббса гальванічного елемента
Гальванічний елемент-сукупність послідовно з'єднаних провідників, з яких хоча б один явл-ся провідником другого роду, тобто. електролітом. гальванічний еле
Питання 35. Електроліз. Закони Фарадея. Електрохімічний еквівалент. Вихід по току.
Електроліз - ОВ процес, що протікає при проходженні струму через розчин або розплав електроліту. При електролізі відбувається перетворення ел. енергії в хімічну.
Питання 37. Поляризація, її причини. Перенапруження.
Рівноважні потенціали електродів можуть бути визначені в умовах відсутності в ланцюзі струму. При проходженні електричного струму потенціали елект-пологів змінюються. Зміна потенціалу електрода при