Завдання з термодинаміки
в балоні ємністю 50л знаходиться стиснене водень при 27 градусах Цельсія. Після того, як частина повітря випустили, тиск знизився на 1 * 10 в п'ятого ступеня Па. Процес вважати ізотермічним. Визначити масу випущеного водню.
1. Згадайте, будь ласка, рівняння Менделєєва-Клапейрона.
2. Запишіть його для першого і другого стану водню (до того, як газ випустили, і після цього).
3. Подивіться на зміну тиску і зміна маси. Врахуйте при цьому, що процес ізотермічний (що не змінилося?). А ще врахуйте, що обсяг теж не змінювався.
Що у Вас вийшло?
P.S. Не забудьте перевести одиниці об'єму та температури в системні одиниці;)
так пробувала, але щось не виходить.
Рішення: Температура = const, V = const
Закон Менделєєва-Клапейрона: PV = m / M * RT
1) P1 * 5 * 10 в - 2 = m1 / M1 * 8,314 Дж / М * К (молек газ постійна) * 300градусов
m1 / M1 = P1 * 2 * 10 в - 4
2) P2 * 5 * 10 в - 2 = m2 / M2 * 8,314 Дж / М * К (молек газ постійна) * 300градусов
m2 / M2 = P2 * 2 * 10 в -4
висловимо Р2 через Р1, тоді m2 / M2 = 2 * 10 в -4 * P1 - 20
А далі я чесно не знаю, в цих формулах заплуталася. І не уявляю як знайти масу, якщо ми навіть початковою тиску не знаємо.
Вам потрібно шукати не масу, а зміна маси газу. І дано Вам теж не тиск, а зміна тиску. Відчуваєте різницю? Ви рано числа стали в формули підставляти. Раджу Вам скласти систему рівнянь для двох станів газу в загальному вигляді, враховуючи, що змінюються тільки тиск і маса газу, і попрацювати з цією системою.
Якщо необхідно знайти зміна маси. то можна не складати систему. тоді m / M = P * V / RT і підставивши, можна порахувати, що m / M = 2 і що далі?
У мене чесно не виходить.
Далі треба визначитися, про який газ в завданні все-таки мова йде. А то у Вас то стиснений водень був в балоні, а потім раптом з нього повітря випустили. М - це молярна маса цього газу.