Плавлення - елемент
Збільшення температури плавлення AI в порівнянні з магнієм всього на 8 суперечить звичайному підвищення температур плавлення елементів коротких періодів зі збільшенням валентності елемента. [16]
І дійсно, ті складні тіла, які утворилися з елементів, мають температуру плавлення вище середньої з температур плавлення елементів. Коли відбувається стиснення, то, значить, відбувається ущільнення матерії, збільшення зчеплення між частинками; а, отже, повинна мати місце вказане нами явище в зміні температури плавлення. [17]
Температури плавлення багатьох сплавів, як це видно з розглянутих в розділі I діаграм стану, іноді значно відрізняються від температури плавлення елементів. з яких сплави складаються. [18]
У табл. 1 - 7 температури плавлення двох солей, хлориду натрію (NaCl) і сульфату калію (K2SO4), зіставлені з температурами плавлення елементів. з яких утворені ці солі. Металевий натрій плавиться при 97 8СС, а кристалічний хлор-прі - 101 С, однак щоб розплавити їх з'єднання, хлорид натрію (звичайна кухонна сіль), потрібно нагріти його до 801 С. Кипіння або випаровування солі відбувається при еше набагато більш високих температурах. У розплавленої солі зберігаються такі ж іони, як і в кристалі, ч ці іони прослизають повз один одного, як молекули в звичайних рідинах; проте коли сіль переходить в газоподібний стан, іони Na і Cl - об'єднуються в нейтральні молекули NaCl. При цьому електрони повинні бути смішити від сильно притягують їх іонів С1 - і кілька наближені до іонів Na, які слабо притягують їх. Для подолання опору іонів необхідно затратити багато енергії, щоб з іонів Na і - С1 - утворилися молекули NaCl, тому для отримання пароподібного хлориду натрію ця сіль повинна бути нагріта до високої температури. [20]
Відносно ентропії плавлення кристалів виявляється кілька закономірностей, тісно пов'язаних зі структурою кристала і розплаву. Ентропія плавлення елементів має значення порядку газової постійної R, в той час як у з'єднань ця величина в значній мірі залежить від форми молекули. Якщо молекули близькі за формою до кулі, то ентропія плавлення приблизно така ж, як у елементів. У речовин з лінійними молекулами ентропія плавлення збільшується з довжиною ланцюга. Низька ентропія плавлення речовин з кулястими молекулами пояснюється тим, що останні можуть вільно обертатися ще в кристалі. У цих випадках обертальна ступінь свободи з'являється тільки поступово при підвищенні температури вище точки плавлення. [21]
При отриманні сплавів, що складаються з елементів з різко відрізняються температурами плавлення і тиском насиченої пари, застосовують синтез в ампулах з холодним кінцем. Температури плавлення елементів. що входять в цю систему, розрізняються на 822 С, а тиск насичених парів при температурах синтезу - більш ніж на 12 порядків. [22]
У табл. 45 наведені деякі фізичні властивості лантанідів. Точки плавлення елементів підгрупи церію значно нижче, ніж у елементів підгрупи ітрію. Примітно, що у елементів Sm, Eu і Yb, які проявляють валентність 2, точки кипіння значно нижче, ніж у інших лантанідів. Слід зазначити високі перетину захоплення теплових нейтронів у гадолінію, самарію і європію. [23]
Хоча відносяться до неметаллам благородні гази теж утворюють плотноупак-ванні кристалічні структури, характер зв'язку між їх атомами зовсім не такий, як в металах. Низькі температури плавлення елементів. що належать до сімейства благородних газів, відображають наявність слабких вандерваальсова сил взаємодії між їх атомами. У інших неметалів число тісно пов'язаних один з одним атомів (найближчих сусідів) зазвичай не перевищує чотирьох. Тому вони утворюють менш щільноупакована структури, ніж метали. [25]
Таким чином, збереження полупроводімості при переході з твердого стану в рідке не пов'язане прямо зі структурою, хоча в окремих випадках можна робити деякі прогнози. Так, під час плавлення елементів або сполук з цепочечной або шаруватою структурою (наприклад, селен, з'єднання AIriBVI, AB 1), у яких між ланцюжками або шарами діють слабкі сили типу Ван-дер - Ваальса, полупроводімость повинна зберігатися, так як процес плавлення відбувається в першу чергу завдяки руйнуванню цих слабких зв'язків, і при цьому можливе посилення ковалентних зв'язків усередині ланцюжків, шарів або молекул. [26]
У елементів підгрупи марганцю перший іонізаційний потенціал вище, ніж у елементів VIB трупи, тому їх електрична провідність менше, хоча ковалентность зв'язку тут також зменшується. Коли ми порівнюємо між собою температур плавлення елементів 1, 2 і 3 - й декад видно, що для більш важких елементів-аналогів характерна більш різка залежність температури плавлення від / кількості валентних електронів. [28]
Для поліпшення характеристики запобіжника ПН в центрі кожної стрічки (в перешийку між виштампснван-ними отворами) вставки наплавлені олов'яний кульку. Олов'яний кулька призначений для зниження температури плавлення елементів плавкою вставки запобіжника. При АгрЄво плавкою вставки до температури плавлення олова кулька плавиться і його молекули, проникаючи в мідь, утворюють сплав, температура плавлення якого набагато нижча за температуру плавлення міді. [29]
Зазначені в зведеній таблиці на початку цієї глави точки кипіння лужноземельних металів виявляють абсолютно незакономірний хід, в той час як в групі лужних металів точки кипіння правильно зменшуються в напрямку від найбільш легкого до найбільш важкого металу. Те ж можна сказати і щодо точок плавлення елементів головної підгрупи II групи. [30]
Сторінки: 1 2 3