а) У пробірку, укріплену в тримачі, насипати до поло-вини її обсягу шматочків Черенкова сірки і дуже обережно нагрівати, весь час струшуючи. Сірка почне плавитися, утворюючи жовту рухливу рідина. Вище 160 ° жид-кістка темніє, а при 200 ° стає темнокоричневой і Яка ж-ко в'язкою, що не виливається з пробірки. Вище 250 ° в'язкість знову Зменшується і при 400 ° сірка перетворюється в легкопод-Віжн рідина темно-коричневого кольору, яка при 444,5 ° закипає, утворюючи оранжево-жовті пари. Пояснити зміни, що відбуваються при нагріванні розплавленої сірки.
б) Вилити киплячу сірку тонким струменем в склянку з холодною водою. Якщо сірка спалахне, слід після виливання прикрити отвір пробірки кришкою від тигля або шматком азбесту. До-стати з води отриману масу і переконатися в її пластичності. Зберегти утворилася пластичну сірку, щоб простежити-дить перехід аморфної форми в кристалічну.
Отримання ромбічної сірки
Помістити в пробірку 2-3 шматочки Черенкова сірки величи-ною з горошину, додати 2 мл сірковуглецю і, струшуючи, рас-творити сірку. Сірковуглець - легкогорючий рідина, і все ра-боти з ним потрібно проводити далеко від вогню. Кілька крапель отриманого розчину вилити на годинне скло. Дати випарувати-ся сірковуглецю і спостерігати виділення ромбических кристалів сірки.
3) Сублімація червоного фосфору
(Робота проводиться під тягою)
В пробірку покласти трохи червоного фосфору, закрити її ватою і, закріпивши горизонтально в штативі, злегка нагре-вать полум'ям пальника. Червоний фосфор випаровується, і на хо-лодной частинах пробірки осідає наліт білого. Досвід про-переводити обережно, весь час стежити за тим, щоб пари фосфору при виході з пробірки не спалахували.
4) Горіння фосфору під водою
а) Шматочок білого фосфору покласти в стакан з водою і нагріти воду до 60-70 °. Потім пропустити через газометра сла-бий ток кисню, тримаючи відвідну трубку так, щоб вона стосувалася фосфору. Останній загоряється. Написати рівняння реакція.
б) Виконати те ж саме, замінивши білий фосфор червоним. Червоний фосфор не горить під водою.
1. Фосфорний ангідрид і його властивості
(Робота проводиться під тягою)
У порцелянову чашку (або на кришку тигля), поставлену на асбестірованную сітку, покласти 0,4-0,5 г червоного фос-фора. Над чашкою на невеликій відстані (близько 0,5 см) від сітки зміцнити суху лійку. Запалити фосфор напруженій скляною паличкою. На стінках воронки осідає фосфор-ний ангідрид, що утворюється при горінні фосфору, у вигляді білої, схожою на Сієга кристалічної маси.
Коли весь фосфор згорить, вкласти воронку в кільце шта-тива і залишити на деякий час. Фосфорний ангідрид дуже швидко розпливається. На яку властивість Р2 ПРО5 вказує це явище?
2. Отримання фосфорних кислот
а) Фосфорний ангідрид, отриманий в попередньому досвіді, змити дестіллірованной водою зі стінок воронки в пробірку. Коли розчин стане прозорим, відлити його трохи в іншу пробірку і додати в останню надлишок розчину AgN03. Утворюється білий осад AgP03. Написати рівняння реакцій.
б) Частину розчину Н3 РО4 вилити в стакан, до-бавить 10-15 мл води і 1-2 мл концентрованої HNO3
3. Дія лужних металів на воду
(Робота проводиться за склом витяжної шафи!)
Взяти три фарфорові чашки з водою. Відрізати ножем по маленькому шматочку літію, натрію і калію, обсушити їх фільтрувальної папером, кинути в воду: в одну чашку ли-тий, в іншу - натрій, в третю - калій. Спостерігати за хо-дом реакції через скло витяжної шафи. Захист склом необхідна з огляду на розбризкування, що має місце при кінці реакцій. Відзначити, що найбільш енергійно з водою реагує калій, а найменш енергійно - літій. Випробувати лакмусом або фенолфталеїном отримані розчини. Написати рівнянь реакцій.
Отримання калійної селітри
У стаканчик, що містить 20 мл води, внести 7,5 г КС1 і розчинити при нагріванні; потім додати 8,5 г подрібнений-ного NaN03. Вміст стаканчика кип'ятити в протягом не-скількох хвилин, після чого швидко відфільтрувати рідина від утвореного осаду NaCl, користуючись укороченою стек-Лянной лійкою (з відрізаною трубкою). Дати розчину охла-диться і спостерігати виділення кристалів KN03. Отделітькрісталли шляхом декантування маточного розчину і висушити їх між листами фільтрувального бумагі.Об'ясніть явища, які спостерігаються під час досліду, виходячи з розчинності солей, які можуть утворитися в розчині
5. Реакція відкриття іонів Na - і К '
а) Налити в пробірку нейтральний розчин якої-небудь солі натрію і додати нахолоду міцний (краще свежепрі-виготовлених) розчин кислого піросурьмянокіслого калію K2 H2 Sb2 07. Спостерігати випадання білого кристалічного осаду Na2 H2 Sb2 07. У разі потреби випадання осаду можна прискорити тертям скляної палички об стінки пробірками-ки. Написати рівняння реакції в молекулярній та іонній формах.
б) До нейтральному розчину який-небудь калієвої солі долити розчин кислого виннокислого натрію NaHC4H4 06 і збовтати. Спостерігати випадання білого кристалічного осаду КНС4Н4О6. Написати рівняння реакції в молекулярну-ної і іонної формах.
1. Що спільного в процесах горіння натрію в хлорі, взаємодії натрію з водою і взаємодії натрію з сірчаною кислотою?
2. Які з нижченаведених солей калію будуть піддаватися замет-ному гідролізу: КС1, KNO3, K2 S, К2 СОз, СН3 СООК?
3. Чому пластична сірка повністю не розчиняється в сіро-вуглеці?
4. Як можна видалити сірководень з суміші газів?
5. Чи можна застосовувати азотну кислоту для одержання сірководню з його солей?
6. Чому сірководень є відновником і не проявляє окислювальних властивостей?