6) Учитель дає характеристику Cr - простому речовині (показує, демонструє хром): це твердий, блискучий метал
tплавленія = 1890; щільність = 7,19 г / см 3. При кімнатній t хром стояк до води і повітря.
7) Учні роблять невеликі повідомлення про застосування хрому і його сполук.
7) Учитель звертає увагу учнів на ряд активності металів, і учні роблять висновок, що він витісняє водень з розчинів кислот:
Cr 0 + 2H + = Cr 2+ + H2
Учитель додає, що в холодній концентрованої азотної кислоти хром розчиняється і після обробки нею стає пасивним.
8) Далі учні переходять до вивчення хімічних властивостей сполук хрому.
а) з'єднання Cr 2+ (вчитель викликає учня до дошки і просить записати рівняння реакцій що характеризують основний характер оксиду Cr (II)
1) взаємодія з кислотами:
CrO + 2H + + Cr 2+ + H2 O
2) з водою не реагує
3) взаємодіє з кислотними оксидами:
Інший учень характеризує хімічні властивості гідроксиду Cr (II) - нерозчинний у воді, слабкий електроліт.
1) розкладання при нагріванні:
2) взаємодія з кислотами - реакція нейтралізація:
3) учитель додає, що при окисленні гідроксидів Ме (ОН) 2 виходить амфотерні гідроксиди Ме (ОН) 3:
б) Далі учні переходять до вивчення властивостей сполук хрому (III)
1) оксид Сr (III) - амфотерний оксид - тугоплавка речовина зеленого кольору, що застосовується під назвою зеленого крона, для приготування клейової і масляної фарб. При сплаві з силікатами оксид хрому (III) забарвлює їх в зелений колір і тому служить для фарбування скла та порцеляни. Оксид Cr (III) входить також до складу полірувальних засобів. Учитель викликає до дошки учня, який дає визначення амфотерним оксидів і пише на дошці рівняння:
1) взаємодія з лугом:
2) взаємодія з кислотами:
Властивості гідроксиду Сr (III) будемо вивчати, роблячи л / о №36 (підручник, стор.173), заповнюючи в зошит наступну таблицю:
в) Вивчаємо з'єднання з'єднань Cr (VI).
(Учитель викликає учня до дошки і просить записати на дошці рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості даного оксиду
1) взаємодія з водою:
CrO3 + H2 O = H2 CrO4 - хромова кислота існує лише в розчині,
2) взаємодія з лугами:
3) взаємодія з основними оксидами:
Далі вивчаємо гідроксиди Cr (VI)
1. H2 CrO4 - хромова кислота
Які існують тільки у водному розчині і при спробах виділити їх з розчину розпадаються на оксид Cr (VI) і воду; але солі їх досить стійки. Солі хромової кислоти називаються хроматами, а двухромову - дихроматом. Майже всі хромати мають жовте забарвлення (демонструє заздалегідь приготовані склянки з розчинами солей). Деякі з них застосовуються в якості фарб (наприклад: хромат свинцю (II) - жовтий крон; служить для приготування жовтої масляної фарби).
При підкисленні якогось хромата чисто-жовте забарвлення розчину змінюється на помаранчеву, внаслідок переходу іонів CrO4 2 в іони Cr2 O7 2. Реакція перетворення хромату в дихромат виражається рівнянням:
Реакція оборотна. Це означає, що при розчиненні дихромата в воді завжди утвориться деяка, хоча і незначне, кількість іонів H + і CrO4 2-,
Тому розчин дихромата має кислу реакцію. Якщо до розчину дихромата додати луг, то гідроксид іони будуть пов'язувати знаходяться в розчині катіони водню рівновагу зміщується вліво і в результаті Дихромат перетворюється в хромат. Таким чином в присутності надлишку гідроксид іонів в розчині практично існують лише CrO4 2. тобто хромат, а при надлишку катіонів H + - іони Cr2 O7 2. тобто Дихромат.
З'єднання Cr (VI) - сильні окислювачі. Про окислювальних властивостях цих з'єднань ми поговоримо на наступних уроках.
Учитель задає Д / з:
1) вивчити записи;
2) § 29.4 письмово №1,3,4,7,8
3) повторити гідроліз солей.
Якщо дозволяє час уроку, то можна згадати гідроліз солей і провести л / о №37, стор.174 підручника.
Курси за хімічного профілю
Методика вивчення розділу Художньо прикладна творчість 10класс
Курсова робота >> Педагогіка
Художньо - прикладна творчість в 10 класів. Пояснітельнаязапіска до курсової роботи складається з. навчальний посібник для учнів 5-7 классовсреднейшколи. В.Д. Симоненко «Технологія» підручник для учнів 10классаобщеобразовательних установ.
Художня обробка металів на уроках технології в 6 класі
Дипломна робота >> Педагогіка
курсів математики, фізики, хімії. средняяобщеобразовательнаяшкола »проводилися дослідження в рамках дослідно-експериментальної роботи. Яка Формує експеримент проводився в 6 класі. Малюнок А.10 - Травлення Малюнок А.11 -. металу »Пояснітельнаязапіска.