Експериментально встановлено, що найвищу полярність молекули ПАР надають групи ИОг, ОН, си і СНО. Ці та інші характеристики функціональних груп дозволяють прогнозувати поведінку маслорастворімих ПАР наприклад, вільна енергія випаровування. властива активним групам. завжди вище вільної енергії зв'язку з малополярни середовищем. На кордоні розділу масло - повітря маслорастворімих ПАР орієнтуються вуглеводневими радикалами в масляну середу, а активними групами - в газову фазу. [C.200]
Зсув загального електронного хмари при утворенні полярним ковалентним зв'язку призводить до того, що середня щільність негативного електричного заряду буде вищою поблизу більш електронегативного атома і нижче -вблізі менш електронегативного. В результаті перший атом набуває надлишковий негативний, а другий - надлишковий позитивний заряд ці заряди прийнято називати ефективними за рядами атомів в молекулі. [C.125]
П. частинок в істот, мірою визначає діелектричної. св-ва в-ва. Зокрема, для в-в, що складаються з полярних молекул. зв'язок між П. і діелектричної. проникністю описується ф-лій Ланжевена-Дебая (див. Діелектрики). Тензорний характер П. проявляється в появі подвійного променезаломлення ізотропного середовища при впливі на неї потужного світлового імпульсу, в подвійного променезаломлення в потоці (ефект Максвела), в магн. поле (ефект Коттона-Мутона), в явищі фотоупругості і мн. оптич. св-вах твердих і рідких тіл в ряді випадків П. може бути визначена на підставі цих св-в. [C.67]
Явища орієнтації полярних молекул зв'язуючого полімеру у поверхні наповнювача можуть позначатися на міцності зв'язку з поверхні розділу компонентів. але їх вплив на зміну властивостей самих компонентів можна не враховувати, так як воно локалізоване малим об'ємом, що становить соті і тисячні частки обсягу матеріалу. Товщина орієнтованих (структурованих) у поверхні наповнювача плівок сполучного оцінюється Сагалаєва [7] в межах від 10 до 10 мкм. [C.8]
Всі три молекули мають тригонально-пірамідальне будова (атоми N і Р 5рЗ-гібрідізоваться), тому дипольні моменти їх зв'язків не компенсують один одного. Молекула ИНз має максимальний дипольний момент. оскільки зв'язок N-Н сама полярна (вона утворена атомами з найбільшою різницею електроотріцательностей) менш полярні зв'язку Р-Н і мінімальна полярність у зв'язку К-Р. [C.526]
Як ацетон, так і вода є сильно полярними молекулами з диполь-ними моментами 2,84 і 1,84 дебай відповідно [24]. Ці речовини змішуються в будь-яких співвідношеннях з незначним виділенням тепла. а тому природно очікувати надзвичайно сильного Дінол-дипольного взаємодії між їх молекулами. Торкаючись деталей будови рідини, можна припустити, що в розведених розчинах ацетону кожна молекула ацетону може бути пов'язана з чотирма молекулами Н2О, наприклад, наступним чином [c.479]
Механізм такого процесу окислення можна представити схемою, наведеною на рис. 2.11. На стадії I відбувається адсорбція молекули кисню на активному центрі (позначений зірочкою). Стадія II характеризується перетворенням адсорбированной молекули кисню в поверхневий іон Ог і одночасною взаємодією даного осередку активатора з полярної молекулою вуглеводню, що дає слабку водневий зв'язок з поверхнею, в результаті чого послаблюється зв'язок водню з вуглеводневим радикалом. На стадії III поверхневий іон кисню з'єднується з ядром водню з розривом зв'язку Н-К. При цьому утворюються поверхневий комплекс [5 --ООН] і вільний радикал К, які на стадії IV в [c.60]
Таким чином. звичайна а-зв'язок може викликати появу у молекули полярності за рахунок / -ефекту. У молекулах з подвійними і потрійними зв'язками (я-зв'язками) може існувати статичну електронне зсув Ез, зване іноді також мезомерним (М-ефект) або таутомерним (/ -ефект) ефектом. Зазвичай зміщення Єв буває невеликим і полярність молекули майже виключно залежить від Л-ефекту [217]. [C.200]
При переході від двохатомних молекул до багатоатомним типу АВ. Ава, АВ4 і т. Д. Співвідношення між полярним характером зв'язків А-В і молекули в цілому стає більш складним. Полярний або неполярний характер таких мо.чекул є відображенням їх симетричною або несиметричною просторової конфігурації. [C.52]
Процес а мав часи релаксації приблизно на 2 порядки менші, ніж процес'. Часи релаксації ть істотно зменшувалися при переході від цеоліту NaA до NaX. Цей процес, ймовірно, пов'язаний зі стрибками катіонів, а в гідратованому цеоліті - і з релаксацією адсорбованих молекул води. Поляризація, пов'язана з цими процесами. змінювалася при гідратації цеоліту (рис. 16.4). Зміна фоь при адсорбції води могло бути пов'язано з двома діючими в протилежних напрямках процесами. З одного боку, збільшення гідратації вело до збільшення рухливості катіонів та зменшення ть (див. Рис. 16.4). Оскільки час поляризації при кожній даній температурі залишалося незмінним, зменшувалася кількість катіонів. ще володіли чималими часом релаксації. щоб дати внесок в процес Ь. З іншого боку з ростом гідратації збільшувався внесок в величину поляризації з боку полярних молекул води. Все це призводило до появи зламу в зависи- [c.258]
Рідкі розчини -дуже зручне середовище для протікання хімічних реакцій. Завдяки швидкому змішуванню рідин передбачувані реагенти часто зближуються один з одним, тому зіткнення їх молекул і, отже, хімічні реакції можуть осушествляет набагато швидше, ніж це відбувається в кристалічному стані. З іншого боку, дане число молекул в рідині міститься в меншому обсязі, ніж той же число молекул в газі, тому що реагують між собою молекули в рідині мають більше шансів вступити один з одним у контакт. Вода-особливо придатний розчинник для проведення хімічних реакцій. оскільки її молекули полярні. Молекули Н2О, а також іони Н і ОН. на які вода диссоциирована в невеликому ступені, можуть сприяти поляризації зв'язків в інших молекулах. послаблювати зв'язки між атомами і ініціювати хімічні реакції. Не випадково зародження життя на Землі відбулося в океанах, а не в верхніх шарах атмосфери або на суші. Якби життя була змушена розвиватися за допомогою реакцій між речовинами в кристалічному (твердому) стані, 4,5 мільярда років пройшла до цих пір історії Землі ледь вистачило б на те, щоб цей процес міг початися. [C.76]
Полярна природа озону була встановлена Льюїсом п Смітом [8, 12]. Вони припустили, що середній атом кисню поляризований позитивно, тому для озону найчастіше приймається така структура. в якій три атоми кисню утворюють тупий кут з позитивно зарядженим кисневим атомом в вершині його. Під впливом полярної молекули озону подвійний зв'язок поляризується таким чином. що я-електро-трони приєднуються до позитивно зарядженого атому кисню в молекулі озону. Механізм такої реакції може бути. представлений таким чином [c.348]
В лінійних молекулах АВ. трикутних абз, тетраедричних і квадратних АВ4 ДІПОЛ моменти зв'язків А-В взаємно компенсують один одного. так що сумарні діпольнис моменти молекул дорівнюють нулю. Подібні молекули неполярні. незважаючи на полярність окремих зв'язків. [C.63]
Уявлення про те, що полярність молекул залежить від їх геометрії і від полярності зв'язків. легко засвоюється всіма студентами. Розділ, присвячений молекулярної спектроскопії. може бути обговорено докладно, пройдений побіжно або взагалі опущений без шкоди для безперервності курсу. [C.577]
Двохатомні неполярні молекули типу Нг, О2 і інші не мають ІЧ і МВ-спектрів поглинання і випускання, так як їх диполь-ні моменти дорівнюють нулю. Спектри полярних молекул пов'язані зі зміною дипольного моменту. Справді. якщо величина р = onst, її можна винести за знак інтеграла в (43.6), і в силу [c.144]
Якщо два атома відрізняються по притаманною їм здатності притягувати електрони. т. е. по електронегативності, то електронна пара. за допомогою якої між ними створюється хімічний зв'язок. зміщується в бік атома з більшою електронегативність і на ньому виникає негативний заряд. а на іншому атомі-позитивний заряд. Такі зв'язку і молекули, в яких вони є, називаються полярними. Полярні молекули не тільки притягуються лругой до одного, але і можуть притягувати до себе позитивні або негативні іони. Температури кипіння і плавлення речовин з полярними молекулами вище, ніж можна було очікувати. судячи тільки по величині вандерваальсова сил тяжіння, оскільки полярність молекул зумовлює появу додаткових сил міжмолекулярної тяжіння. [C.52]