а) дії. в пробірки з усіма розчинами поміщаємо цинк. спостереження. в одній з пробірок відбувається виділення газу. рівняння реакції:
висновки. в даній пробірці знаходиться розчин сірчаної кислоти, т. к. с металом з виділенням водню може взаємодіяти тільки кислота. б) дії. до решти розчинів додаємо хлорид барію. спостереження. в одній з пробірок утворюється білий осад. рівняння реакції:
висновки. в даній пробірці знаходиться сульфат натрію. в) дії. до залишився розчину додаємо нітрат срібла. спостереження. утворюється білий осад. рівняння реакції:
висновки. в даній пробірці знаходиться хлорид натрію, тому що проведена реакція є якісною на хлорид-іон. примітка. в разі сульфату утворюється малорастворимая сіль
яку важко відрізнити від
тому не можна змінювати послідовність у визначенні сульфату і хлориду.
задача 2. з сульфату міді (ii) отримати хлорид міді (ii).
а) дії. до розчину сульфату міді (ii) додаємо луг. спостереження. утворюється синій осад. рівняння реакції:
висновки. в результаті зв'язування іонів
утворюється нерозчинна основа, яке взаємодіє з кислотою. б) дії. до отриманого осаду додаємо соляну кислоту. спостереження. осад розчиняється.
висновки. в результаті зв'язування іонів
утворюється нерозчинна основа, яке взаємодіє з кислотою.
задача 3. за допомогою характерних реакцій розрізнити: kj, k2 so4, kbr;
а) дії. до всіх розчинів додаємо хлорид барію. спостереження. в одній з пробірок утворюється білий осад. рівняння реакції:
висновки. в даній пробірці знаходиться сульфат калію, тому що дана реакція - якісна на сульфат іон. б) дії. до решти р-рам додаємо нітрат срібла (i). спостереження. в одній пробірці утворюється білий осад, в іншій - світло-жовтий, а в третій - жовтий. рівняння реакції:
висновки. в пробірці з білим осадом
реакція з нітратом срібла (i) - якісна на іони галогенів.
задача 4. здійснити перетворення: а) zn → znso4 → zn (oh) 2
1) дії. до кількох шматочках цинку додаємо розведену сірчану кислоту. рівняння реакції:
2) дії. через деякий час додаємо луг. рівняння реакції:
б) cuo → cuso4действія. до оксиду міді (ii) додаємо розчин сірчаної кислоти, нагріваємо. рівняння реакції:
в) zn → zncl2 → zn (oh) 2. 1) дії. до шматочках цинку додаємо соляну кислоту рівняння реакції:
2) дії. через деякий час додаємо луг. рівняння реакції:
висновки: в результаті зв'язування іонів
утворюється нерозчинна основа
задача 5. дані речовини: h2 so4. zn, ba (no3) 2. nacl, cacl2. cucl2. які з речовин реагують з h2 so4?
спостереження. виділяється газ. рівняння реакції:
висновки: тому цинк реагує із сірчаною кислотою. 2) дії:
спостереження. утворюється білий осад. рівняння реакції:
висновки: це реакція обміну, тому що відбувається зв'язування іонів
реакція йде до кінця. 3) дії:
спостереження. змін немає. рівняння реакції:
- не реагує. висновки: реакції немає. 4) дії:
спостереження. розчин мутніє. рівняння реакції:
висновки: сірчана кислота реагує з хлоридом кальцію. 5) дії:
спостереження. змін немає. рівняння реакції:
- не реагує. висновки: реакції немає.
задача 6. провести реакції, що підтверджують якісний склад сірчаної та соляної кислот.
а) підтверджуємо складу сірчаної кислоти. 1) дії. в розчин сірчаної кислоти опускаємо шматочок цинку. спостереження. виділяється газ. рівняння реакції:
висновки: тому що при взаємодії з цинком відбувається виділення водню в вільному стані, значить, до складу сірчаної кислоти входить водень. 2) дії. до розчину сірчаної кислоти додаємо розчин хлориду барію. спостереження. утворюється білий осад. рівняння реакції:
висновки: ця реакція - якісна на сульфат-іон,
значить, в сірчаної кислоти є сульфат-іон. б) підтверджуємо якісний склад соляної кислоти. 1) дії. беремо кілька шматочків цинку і додаємо соляну кислоту. спостереження. виділяється газ. рівняння реакції:
висновки: тому що при взаємодії з цинком виділяється
значить, до складу соляної кислоти входить водень. 2) дії. до розчину соляної кислоти додаємо розчин нітрату срібла (i). спостереження. утворюється білий осад. рівняння реакції:
висновки: ця реакція є якісною на хлорид-іон, значить, він є в соляній кислоті.
Завдання з голови Лабораторні та практичні роботи по предмету Хімія з задачника Хімія 9, Рудзитис, Фельдман (9 клас)
Якщо до цього завдання немає рішення - не переживайте. Наші адміністратори намагаються доповнювати сайт рішеннями для тих завдань і вправи, як цього вимагає і які не дані в розв'язнику і збірниках з ГДЗ. Спробуйте зайти пізніше. Ймовірно, ви знайдете те, що шукали :)
Раді вітати учнів всіх навчальних закладів різного віку на нашому сайті! Тут ви знайдете решебники і рішення задач безкоштовно, без реєстрації.
davay5.com