Правила складання рівнянь гідролізу солей.
Гідролізом називається реакція іонів солі з водою, що приводить до утворення слабкого електроліту. Цей процес може мати кілька стадій (багатоступінчастий гідроліз). Число стадій гідролізу завжди дорівнює заряду іонів, що вступають в реакцію. Однак, практично здійснюється тільки 1-я стадія гідролізу, а друга і інші можуть бути розглянуті тільки теоретично. Зазвичай такий розгляд потрібно для пояснення незворотного гідролізу.
Гідроліз по катіону.
Цей тип гідролізу характерний для солей освічених підставою - слабким електролітом (малорастворимое або нерозчинна основа) і кислотою - сильним електролітом. При цьому в реакцію вступають позитивно заряджені іони металу (катіони), тому, цей випадок називається - гідроліз по катіону.
1. Напишіть рівняння дисоціації солі:
2. Визначте силу електролітів (кислоти і підстави), якими утворена сіль.
Ця сіль утворена речовинами:
нерозчинна основа, значить,
(Сильний електроліт або
немає для кислот необхідно пам'ятати)
3. Складіть іонні рівняння гідролізу.
З молекулами води вступають в реакцію іони, яким відповідає слабкий електроліт (в нашому випадку це катіони міді Сu 2+ (позитивно заряджені іони), так як їм відповідає слабкий електроліт - Сu (OH) 2.
Молекули води для спрощення будемо записувати HOH, вважаючи її умовно іонним з'єднанням: H + OH -
Нижче розглянуті чорнові записи та міркування щодо складання іонних рівнянь реакцій гідролізу.
гідроксид іоном (ОН -),
дорівнює сумі зарядів:
(Одиничку не пишуть).
Іон водню (H +)
залишається від молекули
води і показує,
що реакція середовища
в розчині солі
кисла (рН 2+ + H + OH - CuOH + + H +
Число стадій гідролізу
дорівнює заряду іона:
дорівнює сумі зарядів:
Запишіть в остаточному вигляді реакції гідролізу в іонному вигляді.
C uOH + + H2 O Cu (OH) 2 + H + практично не йде
4. Складіть рівняння гідролізу в молекулярному вигляді для кожної з іонних реакцій окремо.
1-й ступінь гідролізу:
Cu 2+ + HOH CuOH + + H +
Іон міді (Cu 2+) має заряд 2+.
Щоб заряд став дорівнює 0, необхідно
два негативних заряду.
Тому, подивимося які є аніони в рівнянні дисоціації:
Іони CuOH + і іони водню Н + мають один позитивний заряд.
Щоб заряд став дорівнює 0 необхідно
по одному негативному заряду.
Тому, подивимося, які є аніони в рівнянні дисоціації.
Урок з хімії: «Гідроліз неорганічних солей» (11 клас)
В результаті проведеного заняття учні повинні вміти визначати можливість гідролізу неорганічних солей, складати рівняння.
«Найважливіші представники солей»
Учитель: На попередньому уроці ми познайомилися зі складом і назвами солей. Сьогодні наше завдання - закріпити вміння складати формули.
Правила складання іонних рівнянь хімічних реакцій
На наведених нижче прикладах ви навчитеся записувати іонні рівняння реакцій обміну неорганічних речовин у водних розчинах
Практична робота №10 Властивості кислот, основ і солей Цілі роботи
Продовжити формування практичних умінь і навичок у виконанні дослідів, дотримуючись правил техніки безпеки. Розвивати спостереження.
"Навчання учнів рішенню текстових завдань шляхом складання рівнянь"
А останні досягнення у фізиці, техніці та інформаційних технологіях не залишають жодного сумніву, що і в майбутньому стан речей.
Урок хімії в 8 класі
Навчити застосовувати знання про хімічні властивості і оксиди для складання рівнянь реакцій
Урок алгебри в 9 класі. Тема уроку: Рішення рівнянь і систем рівнянь другого ступеня
Мета уроку: Удосконалювати навички розв'язання рівнянь і систем рівнянь 2 ступеня. Вчити знаходити раціональні способи при вирішенні.
Незвичайні перетворення звичайних речовин. мета заняття
Мета заняття. Розглянути в порівнянні методи складання рівнянь окисно-відновних реакцій
Додайте кнопку на своєму сайті:
документи