1. Записуємо рівняння реакції дисоціації солі і води: катіон під катіоном, а аніон під аніоном
2. Так як причиною гідролізу є утворення слабких електролітів (молекул або іонів), об'єднаємо іони солі і води так по діагоналі, при цьому хоча б одна утворилася частка повинна бути слабким електролітом, розрахуємо алгебраїчно сумарний заряд цієї частинки (кількість іонів 1: 1) і запишемо її в дужках або запам'ятаємо її формулу:
H2 O ßà H + + OH - (ZnOH +) HOH ßà H + + OH -
Сильні електроліти по діагоналі відразу уявляємо в молекулярній формі
3. Записуємо рівняння в наступному порядку: молекулярне рівняння, повне іонне, скорочене іонне.
• Гідроліз по катіону для броміду цинку:
ZnBr2 + HOH ßà HBr + ZnOHBr
гідроксобромід цинку або
Zn 2+ + Br - + HOH ßà H + + Br - + ZnOH + + Br -
Zn 2+ + HOH ßà H + + ZnOH +;
гідроліз пройшов по катіону;
середовище кисле, тому що звільнився
катіон водню з води;
Після посилення гідролізу можливе протікання реакції по другого ступеня.
Умови посилення гідролізу:
1. Так як процес дисоціації води ендотермічний, то для кращого розпаду молекул води на іони необхідно збільшити температуру: t 0 ↑;
2. Чим більше молекул води в розчині, тим ефективніше гідроліз, тобто посилення можливо при додаванні води або зменшенні концентрації солі: + Н2 О або Ссолі ↓;
3. За принципом Ле Шательє - зміщення хімічної рівноваги, досягти гідролізу можна виводом продуктів реакції (зокрема, в даному випадку зв'язуванням отриманих катіонів водню в воду шляхом додавання лугу).
Отже, запишемо: 1. t 0 ↑; 2. + Н2 О або ссолі ↓; 3. Висновок продуктів реакції
ZnОНBrßà ZnОН + + Br -