Підписи до слайдів:
Марченко Є.П. Учитель хімії МОУ «Машинська ЗОШ» Тосненський район Ленінградської області З'ЄДНАННЯ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
Планування вивчення теми 1.Степень окислення. Бінарні сполуки. 2.Оксіди. 3.Основаніе. 4.Кіслоти. 5-6.Солі - як похідні кислот і підстав. 7.Аморфние і кристалічні речовини. Типи кристалічних решіток. 8.Чістие речовини і суміші. 9.Массовая і об'ємна частка компонентів суміші, в тому числі частка домішок. 10-11.Расчёти, пов'язані з поняттям «частка» (w) 12.Контрольная робота № 2.
Урок 1. Ступінь окислювання Цілі: Сформувати поняття про ступінь окислення Навчити знаходити ступеня окислення за формулою речовини і складати формули бінарних сполук за ступенем окислення Ознайомити з началами номенклатури хімічних сполук на прикладі бінарних сполук
Продовж речення Наука хімія вивчає ... Речовини поділяються на ... Прості речовини складаються з ... Складні речовини складаються з ... Хімічний елемент Група - це ... Номер групи гл.подгруппи - Метали здатні віддавати зовнішні -1 е і заряджаються ... Неметали легше приймають відсутні до завершеного ел. шару -1 е і заряджаються ... Заряджені частинки називаються ... Речовини і їх перетворення Прості і складні атомів одного хім. елемента атомів різних хімічних. елементів - це вид атомів Вертикальний стовпець Число зовнішніх електронів Позитивно Негативно Іонами
Урок 1. Ступінь окислювання Ступінь окислювання - це умовний заряд атомів х.е. в з'єднанні, обчислений на основі припущення, що всі з'єднання (іонні і ковалентно-полярні) складаються тільки з іонів Ступінь окислювання - умовний заряд, який утворюється в результаті віддачі або прийняття електронів
Знаходження ступеня окислення Значення С.О. визначається числом електронів, зміщених від даного атома до атома більш електронегативного елемента: С.О. має знак «+», якщо електрони віддані Na 0 -1e = Na +1 і знак «-», якщо електрони прийняті Cl 0 + 1e = Cl -1
С.О. кисню завжди дорівнює «-2» Виняток: +1 -1 пероксиди H 2 O 2 +2 -1 фторид кисню OF 2 запам'ятайте
C.О. водню завжди дорівнює «+1» Виняток: гідриди металів +1 -1 +2 -1 +3 -1 NaH CaH 2 AlH 3
Метали в з'єднаннях завжди мають позитивне значення ступеня окислення С.О. металів головних підгруп чисельно дорівнює номеру групи +1 -2 +2 -2 +3 -2 Na 2 О Ca Про Al 2 О 3 1 гр. 2 гр. 3 гр.
У з'єднаннях сума значень позитивних і негативних ступенів окислення дорівнює нулю +3 -2 Al 2 O 3 (+3) * 2 + (-2) * 3 = (+6) + (- 6) = 0 СО атомів в простих речовинах дорівнює нулю 0 0 0 0 0 Al H 2 F 2 Ca O 2
Бінарні сполуки Бінарні сполуки - це сполуки, до складу яких входять атоми двох х.е. (Бі - два) Як правило в бінарних сполуках на другому місці записують х.е. з від'ємним значенням С.О. (Більш електронегативний х.е.) +1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1 K 2 S MgCl 2 Fe 2 O 3 Al 4 C 3 Ca 3 N 2 NaBr
НОМЕНКЛАТУРА БІНАРНИХ СОЕДИНЕНИЙ х.е. стоїть на другому місці Назва х.е. стоїть на другому місці Назва -2 O окс ід -1 F фтор ід -2 S сульфа ід - 3 N НИТР ід -1 Cl хлор ід - 3 Р ФОСФО ід -1 Br бром ід - 4 C карб ід -1 I йод ід - 4 Si силіцію ід
Визначення ступеня окислення в бінарних сполуках В бінарних сполуках С.О. х.е. стоїть на другому місці, знаходимо за формулою: N - 8. де N - номер групи в періодичній системі х.е. С.О. другого елемента розраховуємо за хімічною формулою речовини Наприклад: MgCl 2 ступінь окислення хлору дорівнює (7 - 8) = -1, нехай СО магнію + х Х + (-1) * 2 = 0 х + (-2) = 0 отже, х = +2 +2 -1 MgCl 2
Якщо атом одного х.е. може приймати кілька значень С.О. в назві вказують С.О. римськими цифрами в дужках Приклади: + 2 - 2 + 3 - 2 FeO Fe 2 O 3 оксид оксид заліза (II) заліза (III) запам'ятайте
перевір себе Назвіть речовини: CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Назви речовин: Оксид кальцію Хлорид алюмінію Сульфид заліза (III) Оксид калію Бромід заліза (II) Нітрид алюмінію
Перевір себе Знайди значення С.О. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Правильні відповіді: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Перевір себе (2 варіант) Знайди значення С.О. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Правильні відповіді: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Як ви думаєте, чи можна скласти формулу речовини, знаючи ступеня окислення хімічних елементів, з яких складається речовина?
Складання хімічних формул бінарних сполук за ступенем окислення (алгоритм) 1. Запишіть символи х.е. (Згідно електронегативності) 2. Запишіть СО над знаками х.е. 3. Знайдіть найменше спільне кратне (н.о.к.) 4. Розділіть н.о.к. на С.О. х.е. Отримані числа є відповідними індексами 5. Запишіть формулу речовини Al Про Al +3 Про -2 н.о.к. = 6 6. 3 = 2 6. 2 = 3 Al 2 О 3
Складання хімічних формул бінарних сполук за ступенем окислення Алгоритм рішення Приклади 1. Запишіть символи х.е. (Згідно електронегативності) Al Про 2. Запишіть СО над знаками х.е. +3 -2 Al Про 3. Знайдіть найменше спільне кратне (н.о.к.) +3 -2 Al Про н.о.к. = 6 4. Розділіть н.о.к. на С.О. х.е. Отримані числа є відповідними індексами 6. 3 = 2 6. 2 = 3 5. Запишіть формулу речовини Al 2 О 3 Складання хімічних формул бінарних сполук за ступенем окислення
перевір себе Складіть формули: Оксид вуглецю (II) Оксид вуглецю (IV) Хлорид кальцію Сульфид натрію Нітрид калію фторид заліза (II) Силіцид алюмінію Правильно: CO CO 2 CaCl 2 Na 2 S K 3 N FeF 2 Al 4 C 3
По темі: методичні розробки, презентації та конспекти
Дану презентацію можна використовувати в 8 класі при вивченні теми "Ступінь окислювання" за програмою О.С.Габріеляна.
Складання хімічних формул бінарних сполук за ступенем окислення атомів
Презентація до уроку по темі: "Складання хімічних формул бінарних сполук за ступенем окислення атомів" розроблена для учнів 8 класу. Цілі даного уроку: навчити складати хімічні формули.
В даній презентації представлені відомості обов'язкові для засвоєння даної теми.
презентація уроку "ступінь окислення"
урок хімії в 8 класі.
Методична розробка модульного уроку хімії в 8 класі по темі: "Солі як похідні кислот і підстав. Складання солей за ступенем окислення"
Розробка модульного уроку хімії в 8 класі по темі: "Солі як похідні кислот і підстав. Складання солей за ступенем окислення" містить структуру, хід уроку, додатки до мод.
методична розробка уроку для 8 класу за темою "Солі. Складання формул за ступенем окислення"
Урок з хімії для учнів 8 класу, розроблений з використанням структур Сінгапурської технології.
розробка містить конспект уроку на тему, а також презентацію до уроку.