слайди презентації
«Тільки-но знайдеться інше, штучно добувається речовина, настільки часто застосовується в техніці, як сірчана кислота ...» (Д. І. Менделєєв)
H 2 SO 4 c уществует в природі як самостійне хімічна сполука, являє собою безбарвну маслянисту рідину без запаху щільністю 1,83 г / см 3 Згубно діє на рослинні і тваринні тканини, віднімаючи від них воду, внаслідок чого вони обвуглюються З водою змішується у всіх співвідношеннях, причому при розведенні з'єднання водою відбувається сильне розігрівання, що супроводжується розбризкування рідини. Розбавляємо за правилом: «Хімік! Запам'ятай як оду! Лей кислоту в воду. » Одна з найсильніших кислот. У водних розчинах практично повністю дисоціює на іони: H 2 SO 4 = 2 Н + + SO 4 2 Розчин оксиду сірки (+6) SO 3 в сірчаної кислоті називається олеумом H 2 SO 4 ● SO 3
пірит спалювання Ваннадіевий каталізатор Поглинювальна вежа сірчана кислота теплота Повітря (+ кисень) теплота склад SO 2 SO 3 H 2 SO 4
Технологія - наука про найбільш екологічних способах і процесах отримання сировини, напівпродуктів і продуктів. I стадія Випалювання сировини (піриту) і отримання оксиду сірки SO 2. 4FeS 2 + 11 O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q (мінерал пірит.) Характеристика реакції: екзотермічна, необоротна, окислювально відновна.
Повітря, збагачене киснем. t = 800 0. теплота екзотермічної реакції виділяється. «Киплячий» шар (збільшення площі дотику). Час випалу - кілька секунд.
1. «Киплячий» шар. 2. Велика потужність. 3. Механізація і автоматизація. 4. Безперервність. 5. Принцип протитоку.
Перш ніж приступити до II стадії SO 2 очищають від пилу: 1. "Циклон" - від великих часток пилу. 2. Електрофільтр - від дрібних частинок пилу Осушити в сушильній башті Нагріти до t = 4 00 0 в теплообміннику
2 SO 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 + Q (оборотна, каталітична, екзотермічна) 1. Знижують температуру від 600 0 С до 400 0 С. 2. Каталізатор V 2 O 5 на кераміці. 3. Протиточний рух. 4. Теплообмін. Вихід продукту 99,2%
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q (до 300 0 C) Збільшують площу зіткнення (керамічні кільця Рашига) Відводять продукти реакції Зрошують 98% сірчаною кислотою, утворюється олеум (розчин SO 3 в H 2 SO 4 )
Транспортують в залізничних і автоцистернах з кислотостійкої сталі Зберігають у герметично закритих ємностях з полімеру або нержавіючої сталі, покритої кислотоупорной плівкою
1. Виробництво мінеральних добрив. 2. Виробництво сульфатів (солей сірчаної кислоти). 3. Виробництво синтетичних волокон. 4. Чорна та кольорова металургія. 5. Виробництво органічних барвників. 6. Спирти, кислоти, ефіри (орг. Речовини). 7. Харчова промисловість (патока, глюкоза), емульгатор (загущувач) Е513. 8. Нафтохімія (мінеральні масла). 9. Виробництво вибухових речовин.
При аварійних викидах в атмосферу потрапляють сполуки сірки: SO 2; SO 3; H 2 S; H 2 SO 4; Fe 2 O 3 (пил) Наслідки: «закислення» грунтів і водойм, «металлизация» атмосфери РІШЕННЯ ЕКОЛОГІЧНИХ ПРОБЛЕМ: Безперервність технологічного процесу; Комплексне використання сировини; Удосконалення технологічного обладнання.
Не знайшли потрібної презентації? Замовте її у наших партнерів. Відповідь отримаєте через 5 хвилин.