Головна | Про нас | Зворотній зв'язок
Розчин NaOH приготований в фарфоровому посуді. Скляний посуд може легко тріснути від нерівномірного розігрівання при розчиненні. Концентровані луги роз'їдають скло, сильніше ніж фарфор. Щоб використовувати розчин NaOH в якості титранту необхідно видалити з нього карбонат натрію. Для цього готуємо насичений розчин NaOH. При стоянні Na2 CO3 осідає на дно. 280 г NaOH розчинили в фарфоровому стакані в 250 см 3 води. Після охолодження розчину до кімнатної температури його переносимо в поліетиленовий посудину, закриваємо гумовою пробкою і на протязі 2-3 тижнів витримували до повного осадження Na2 CO3. Відстояний прозорий розчин лугу зливаємо в іншу посудину. Скляний бутель щільно закриваємо гумовою пробкою з трубкою, заповненою натронной вапном.
Розчин NaOH заданої концентрації (0,1 М) готують з концентрованого розчину методом розведення. Вимірюємо щільність концентрованого розчину NaOH ареометром і знаходять по таблиці відповідного цієї щільності масову або молярна концентрація. Потім розраховуємо обсяг цього розчину необхідний для приготування розбавленого розчину заданої концентрації. Зберігають розчин NaOH в склянках, забезпеченими спеціальними поглинаючими трубками з натронной вапном.
Стандартизація розчину NaOH по щавлевої кислоти
Щавлева кислота - безбарвні кристали або білий кристалічний порошок. На повітрі втрачає частину кристалізаційної води.
Концентрація солі в кінці титрування 0,1 М кислоти - 5 # 903; 10 -2 моль / дм 3. pk2 = 4,2, тому:
Найбільш зручним індикатором є фенолфталеїн (рТ = 9).
таутомерну форма # 921; не має хромоформной групи і тому безбарвна, тоді як таутомерну форма # 921; # 921; володіє хіноїдному хромофором і тому пофарбована в червоний колір.
Стандартизація розчину NaOH по щавлевої кислоти проводимо методом піпетування. Приготованим розчином NaOH заповнюють чисту бюретку попередньо споласківая її розчином NaOH не менше 2-3 разів. Встановлюємо рівень розчину на нульовій позначці (піпетка повинна бути сполоснути розчином не менше 2-3 разів) розчину щавлевої кислоти, додають 2-3 краплі фенолфталеїну і титрують розчином NaOH до появи при збовтуванні протягом 1-2 хвилин червоного забарвлення. При отборке розчину щавлевої кислоти за допомогою піпетки дотримуємося правил. Розчин засмоктує за допомогою груші набагато вище позначки. Знімаємо грушу обережно зливаємо надлишок розчину так, щоб меніск рідини збігався з міткою. Після цього отвір піпетки затискаємо і переносимо в колбу для титрування. Верхню частину піпетки відкриваємо і даємо рідини спокійно витекти. Останні краплі зливаємо, торкаючись стінки колби. В такому стані піпетку залишаємо на 10 секунду. Розчин з бюретки повинен витікати повільно, додаємо розчин порціями
1 мл, при постійному обертанні колби. У міру наближення кінця титрування зменшуємо обсяг титранту, поблизу від точки еквівалентності додаємо реагент по краплях. Обмиваємо стінки колби, перш ніж закінчити титрування. Після витікання розчину відлік поділок на бюретці виробляємо через 20-30 секунд щоб дати можливість стекти рідини залишену на стінках бюретки. Відлік знімаємо по нижньому краю меніска. Якщо край меніска не збігається з поділом бюретки, то відраховуємо соті частки мл з точністю до 0,02-0,03 мл. При записи результату слід приводити два десяткових знака. Для отримання достовірних рез2ультатов титрування проводимо не менше 3-х разів і для обчислення беремо середній результат. Кожне повторне титрування починаємо від нульового відліку бюретки. Обсяг розчину титранту, який пішов на титрування, повинен перевищувати 10 мл. Розрахунок молярної концентрації розчину NaOH обчислюємо за формулою:
C (NaOH) -молярная концентрація розчину NaOH, моль / л;
C (1/2 H2 C2 O4 # 903; 2H2 O) -молярная концентрація еквівалента розчину щавлевої кислоти;
V (1 / 2H2 C2 O4 # 903; 2H2 O)-об'єм розчину щавлевої кислоти взятий для титрування;
V (NaOH)-об'єм розчину NaOH, який пішов на титрування, мл.