Приклади розв'язання задач
Приклад 1. Наведіть термохімічне рівняння реакції, δ Н якої дорівнює ентальпії освіти NaHCO3 (к).
Рішення. За визначенням ентальпія освіти - це зміна ентальпії при утворенні речовини в даному агрегатному стані з простих речовин. Тому для гідрокарбонтата натрію це буде величина δ Н реакції:
Приклад 2. Ентальпії освіти газоподібних оцтового альдегіду, метану і оксиду вуглецю (II) відповідно рівні -166,0; -74,8 і -110,5 кДж / моль. Розрахуйте δ Н процесу:
Рішення. Для визначення ентальпії реакції з суми ентальпій утворення продуктів реакції необхідно відняти суму ентальпій утворення вихідних речовин:
δ Н = -74,8 - 110,5 + 166,0 = -19,3 кДж.
Приклад 3. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює трьом. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури на 40 o С.
Рішення. Для вирішення задачі використовуємо математичний вираз принципу Вант-Гоффа:
Підставляючи в це вираження відповідні величини отримуємо:
Таким чином, при підвищенні температури на 40 o С швидкість реакції збільшиться в 81 разів.
Приклад 4. Термохімічне рівняння реакції має вигляд:
В який бік зміститься рівновага цієї реакції при підвищенні температури?
Рішення. Вже згадана реакція є екзотермічної, тобто протікає з виділенням теплоти. Підвищення температури зміщує рівновагу екзотермічної реакції в сторону вихідних речовин. У нашому випадку рівновага зміститься у бік утворення оцтового альдегіду.
Приклад 5. В який бік зміститься рівновага реакції
при підвищенні тиску?
Рішення. Розкладання оцтового альдегіду супроводжується збільшенням обсягу: в правій частині рівняння реакції маємо два обсягу, а в лівій - 1 обсяг газоподібних речовин, тобто δ V = 2 - 1 = 1> 0. Підвищення тиску буде змішати рівновагу в бік реакції, що протікає зі зменшенням обсягу, тобто в бік зворотної реакції.