принцип Паулі
Принцип Паулі має ще один важливий наслідок, пророкуючи, що ядра, утворені парним числом протонів і парним числом нейтронів, будуть мати особливо високою стабільністю. Даною сукупності квантових чисел, що характеризують стану частинок в просторі, можуть відповідати тільки два протони і два нейтрони зі спинами, спрямованими протилежно один одному. Сукупність двох протонів і двох нейтронів представляє собою подобу завершеною подоболочки. Особливо високої стабільності ядер слід очікувати в тих випадках, коли нуклони характеризуються однаковими просторовими координатами. Це можливо в разі, якщо кількість протонів і нейтронів в ядрі однаково. [1]
Принцип Паулі не дозволяє електрону переходити на більш низький рівень, якщо цей рівень заповнений двома електронами з протилежними спинами. [2]
Принцип Паулі стверджує, що повна хвильова функція, що включає поряд з просторовими і спінові координати електронів, повинна бути антисиметрична по відношенню до перестановок електронів. [3]
Принцип Паулі дозволяє заняття 1 (а) - орбіталі двома електронами (з протилежними спинами) і заняття 15 (Ь) - орбіталі двома електронами. [4]
Принцип Паулі є прояв правила антисиметрії. Якби два електрона в атомі мали одні й ті ж чотири квантових числа, це означало б, що вони мають одні і ті ж просторові і спінові функції. Іншими словами, дві спін-орбіталі будуть однакові і, отже, будуть збігатися два рядки детермінанта. [5]
Принцип Паулі дає пояснення періодичної повторюваності властивостей атомів. Почнемо з атома водню, що має один електрон. Кожен наступний атом будемо отримувати, збільшуючи заряд ядра попереднього атома на одиницю і додаючи один електрон, який ми будемо розміщувати в доступне йому згідно з принципом Паулі стан з найменшою енергією. [6]
Принцип Паулі. на перший погляд, позначиться на правилі сум (1.21), згідно з яким сума сил осциляторів дорівнює числу електронів в атомній системі. Дійсно, при отриманні правила сум (див. Задачу 1.4) ми повинні підсумувати (1.21) по всіх можливих станів електрона, що знаходиться в самоузгодженому поле атомного залишку. Однак відповідно до принципу Паулі потрібно виключити з витрат на пальне нижні зайняті стану електронів. [7]
Принцип Паулі передбачає неможливість знаходження в кожному з енергетичних станів більш ніж одного електрона. Тому на кожному енергетичному рівні може перебувати не більше ніж 2 (2/1) електронів, що відрізняються магнітними квантовими числами mi і магнітними моментами спинів квантовими числами tns. При цьому т / може приймати 21 4 - 1 значень, a ms - два значення. [8]
Принцип Паулі встановлює, що ніякі два електрона не можуть мати однакових значень всіх чотирьох квантових чисел. [9]
Принцип Паулі говорить: в атомі не може бути двох електронів з однаковим значенням всіх чотирьох квантових чисел. [10]
Принцип Паулі (або принцип антисиметрії) в квантовомехані-зації розумінні встановлює, що електрони, які мають один і той же спин, не можуть одночасно перебувати в одній і тій же області простору тому, що повна хвильова функція У, що представляє справжній стан системи, що містить рову або більш електронів, повинна стати антисиметричною при перестановці електронів. Інакше кажучи, якщо для будь-яких двох електронів поміняти координати (три просторові і спин), то хвильова функція повинна змінити свій знак. Принцип Паулі не може бути доведений теоретично, проте він підтверджується висновками, які робляться на його основі. [11]
Принцип Паулі (1927) стверджує, що в одному атомі не може бути двох, електронів, у яких всі чотири квантові числа однакові. [12]
Принцип Паулі (або принцип антисиметрії) в квантовомехані-зації розумінні встановлює, що електрони, які мають один і той же спин, не можуть одночасно перебувати в одній і тій же області простору тому, що повна хвильова функція V, що представляє справжній стан системи, що містить два або більш електрона, повинна стати антисиметричною при перестановці електронів. Інакше кажучи, якщо для будь-яких двох електронів поміняти координати (три просторові і спин), то хвильова функція повинна змінити свій знак. Принцип Паулі не може бути доведений теоретично, проте він підтверджується висновками, які робляться на його основі. [13]
Принцип Паулі (1927) стверджує, що в одному ітом ж атомі не може бути одночасно двох електронів, стан яких відповідає сукупності однакових чотирьох квантових чисел. Інакше кажучи, кожен електрон повинен мати хоча б одне з чотирьох квантових чисел інше, ніж будь-який інший електрон. [14]
Принцип Паулі розкриває якесь загальне загадкову властивість електрона, значення якого аж ніяк не обмежується спектроскопією. Сам Паулі застосував спин електрона до статистики частинок в виродженим газі для пояснення парамагнітних властивостей такого газу. [15]
Сторінки: 1 2 3 4