Принцип - заборони Паулі
Принцип заборони Паулі автоматично випливає з форми запису (98): визначник тотожно дорівнює нулю, якщо дві якісь рядки його або два стовпці рівні, а це означає, що в (98) не може бути двох однакових спін-орбіталей. [1]
Принцип заборони Паулі робить зрозумілою оболочечную структуру атома. Якщо їхні капітали на нижчих орбітах вже заповнені електронами, то нової частинки не залишається нічого іншого, як зайняти вільне місце на вищій орбіті. Більш того, цей принцип дозволяє зрозуміти правило Рід-берга для числа електронів в заповненій оболонці атома. [2]
Принцип заборони Паулі вводиться в теорію за допомогою вимоги, сформульованого Дираком, що вектори стану системи повинні бути антисиметричного щодо взаємної заміни всіх пар електронних станів. [3]
Принцип заборони Паулі мав універсальне значення, до того ж був дуже простий, тому в наступні роки він знайшов застосування в таких галузях фізики, про яких ніхто спочатку і не міг подумати. Наприклад, принципу Паулі підпорядковується поведінка ядерних частинок, які в той час ще не були відкриті. [4]
Принцип заборони Паулі стверджує, що в кожному стані може знаходитися не більше одного електрона. [5]
Принципі заборони Паулі. який свідчить, що в атомі не може існувати двох електронів, що знаходяться в однаковому стані руху. [6]
Відповідно до принципу заборони Паулі в даному енергетичному стані, який визначається чотирма квантовими числами, не може перебувати більше одного електрона. [7]
Отже, принцип заборони Паулі призводить до простої формули для числа електронів в повністю заповнених оболонках. Якщо це завдання сформулювати як задачу механіки атома, то намагатися вирішити її було б безнадійно, так як завдання звелася б до обчислення енергій окремих конфігурацій. Фермі запропонував інший спосіб, в якому сукупність всіх електронів в атомі розглядається як якийсь газ, який підпорядковується статистиці Фермі (див. Стор. Такий підхід дозволяє дати цілком задовільне рішення поставленого завдання. [8]
У сенсі принципу заборони Паулі всі електрони є еквівалентними. Але термін еквівалентні електрони часто застосовують до електронів в одній і тій же / (/ - оболонці. [9]
Ферміони підкоряються принципу заборони Паулі. тому в одному квантовому стані може знаходитися не більше одного фермиона. Це робить їх поведінку виключно своєрідним і різко відрізняє їх від бозонів, будь-яке число яких може займати дане стан. [10]
Згадаймо, що принцип заборони Паулі не дозволяє електронам зібратися на нижньому енергетичному рівні навіть при абсолютному нулі температури. Електрони заповнюють зони так, щоб принцип Паулі не порушувався. [12]
У цих умовах принцип заборони Паулі стає істотним і доводиться користуватися статистикою Фермі-Дірака. Як ми бачили в попередньому розділі, тиск в такому газі жевріє навіть при нульовій температурі. Тому тепер треба розглянути властивості рівноважних систем, а саме білих карликів, підтримуваних тиском вироджених електронів. [13]
У чому полягає принцип заборони Паулі і як він дозволяє будувати моделі електронних конфігурацій різних атомів. [14]
Паулі принцип (принцип заборони Паулі) Фундамент, закон природи, згідно к-рому дві (або більше) тотожностей, ч-ці з напівцілим спіном не можуть одночасно перебувати в одному стані. [15]
Сторінки: 1 2 3 4