Загальні відомості і методи отримання
Радій (Ra) - радіоактивний сріблясто-білий блискучий метал, б-б тускнеющій на повітрі. Існування радію передбачене Д. І. Менделєєвим в 1871 р Про відкриття з'єднань радію повідомили в 1898 р подружжя П'єр Кюрі і Марія Кюрі-Склодовська. Ретельне вивчення уранової смолки дозволило відкрити спочатку полоній, а трохи пізніше і радій. Металевий радій вперше отримали в 1910 р М. Кюрі-Склодовська і французький хімік Дебьерн. Вони использова-ли метод електролізу водного розчину хлориду радію з ртутним ка тодом з подальшою перегонкою амальгами радію. В ході виділення радію за його появою стежили за випромінюванням, звідси елемент напів-чіл свою назву (від латинського radius - промінь).
Під час вилучення радію з уранових руд в якості інертного носи-теля додають барій Методи подальшого їх поділу засновані иа кращої розчинності в воді солей барію в порівнянні з солями радію. Для вилучення радію уранові руди спочатку обробляють сірчаної кислотою, при цьому радій і барій залишаються в осаді у вигляді сульфатів. Потім їх переводять в карбонати тривалим киплячо-ням в содовому розчині і розчиняють в міцній соляній кислоті. Відділення радію від барію виробляють за допомогою дробової кристалізується-ції, кожен ступінь якої призводить до збагачення кристалів кон-центрата радієм. Остаточне відділення радію ведуть методом іон-ного обміну, пропускаючи розчин концентрату через колону, заповнений-ву сульфостірольним катіоном. Елюювання (вимивання) здійс-ствляют розчином уксусно- або лімоннокіслого амонію, причому ба-рий вимивається при менших концентраціях елюента.
Атомні характеристики. Атомний номер 88- Гіпотетична ма-човое число 226 дано самому довгоживучих ізотопів радію - «-радіоак-тивному 226 Ra. має період напіврозпаду 1600 років. Атомний радіус радію 0,235 нм, іонний радіус Ra 2 + 0,144 нм.
Конфігурація зовнішніх електронних оболонок 7s 2. Потенціали іонізації / (еВ): 5,28; 10,14; 34,3. Радій має о. ц. к. решітку. Енер-гія кристалічної решітки £ "реш = 130 мкДж / кмоль. Електроотріца-ність радію 0,97. Всі відомі ізотопи радію (відомі ізотопи з масовими числами 213, 215, 219 - 230) нестабільні. У природі як члени природних радіоактивних рядів зустрічаються 222 Ra (спеціальну назву - актное-НКР, символ АСХ), 224 Ra (спеціальну назву - торій-ікс, символ ThX), 226 Ra та 228 Ra (мезоторнй I, символ MsThl). Робота виходу електрона ср = 3,2 еВ.
Щільність радію 5,5-6,0 Мг / м 3.
Нормальний електродний потенціал ф0 = -2,92 В. За хімічними властивостями радій найбільше схожий з барієм, але більш активний. При кімнатній температурі радій з'єднується з киснем, утворюючи ок-сид RaO. і з азотом, утворюючи нітрид Ra3 N2. Передбачається наявність стійкого при нормальних умовах гідриду ЙаНг- Радій бурхливо ре-Агір з водою, при цьому утворюється серйозна причина Ra (OH) j і виділяється водень. З гідроксиду або карбонату RaC 63 легко напів-ються інші солі радію. Всі вони поступово розкладаються під дей-наслідком власного випромінювання, набуваючи при цьому жовту або ко-річневая забарвлення. З'єднання радію мають властивість автолюмі-несценціі. В результаті радіоактивного розпаду 1 г радію виділяє кожну годину 553,7 Дж тепла Тому температура радію і його солей завжди приблизно на 1,5 До вище температури навколишнього середовища.
Останнім часом застосування радію істотно скоротилося, так як широко використовуються штучні радіоактивні ізотопи. Він со-зберігав деяке значення як джерело радону для радонових ванн (1 г радію виділяє в добу близько 1 мм 3 радону). У невеликих коли-чествах в суміші з берилієм радій використовують для приготування
нейтронних джерел, в суміші з сульфідом цинку - при виробництв-ве светосоставов. Іноді радій застосовують для дефектоскопії лиття, зварних швів, а також для зняття електростатичних зарядів.