Радій (лат. Radium), Ra, радіоактивний хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 88. Відомі ізотопи Радію з масовими числами 204-234. Самим довготривалим є α-радіоактивний 226 Ra з періодом напіврозпаду близько 1600 років. У природі як члени природних радіоактивних рядів зустрічаються 222 Ra (спеціальну назву ізотопу - актиній-ікс, символ АСХ), 224 Ra (торій-ікс, ThX), 226 Ra та 228 Ra (мезоторий-I, MsThI).
Радій - надзвичайно рідкісний елемент. У уранових рудах, що є головним його джерелом, на 1 т U доводиться не більше 0,34 г Ra. Радій належить до сильно розсіяних елементів і в дуже малих концентраціях виявлений в самих різних об'єктах.
Всі з'єднання Радію на повітрі мають блідо-блакитним світлом. За рахунок самопоглинання α- і β-частинок, що випускаються при радіоактивному розпаді 226 Ra і його дочірніх продуктів, кожен грам 226 Ra виділяє близько 550 Дж (130 кал) теплоти в годину, тому температура препаратів Радію завжди трохи вище навколишнього.
Радій - сріблясто-білий блискучий метал, швидко тьмяніє на повітрі. Решітка кубічна об'емноцентрірованная, розрахункова щільність 5,5 г / см 3. За різними джерелами, tпл становить 700-960 ° С, t кип близько 1140 ° С. На зовнішній електронній оболонці атома Радію знаходяться 2 електрона (конфігурація 7s 2). Відповідно до цього Радій має тільки одну ступінь окислення +2 (валентність II). За хімічними властивостями Радій найбільше схожий на барій, але активніший. При кімнатній температурі Радій з'єднується з киснем, даючи оксид RaO, і з азотом, даючи нітрид Ra3 N2. З водою Радій бурхливо реагує, виділяючи Н2. причому утворюється серйозна причина Ra (OH) 2. Добре розчинні у воді хлорид, бромід, йодид, нітрат і сульфід Радію, погано розчинні карбонат, сульфат, хромат, оксалат.
Вивчення властивостей Радію зіграло величезну роль у розвитку наукового пізнання, так як дозволило з'ясувати багато питань, пов'язаних з явищем радіоактивності. Довгий час Радій був єдиним елементом, радіоактивні властивості якого знаходили практичне застосування (у медицині; для приготування складів, що світяться і т. Д.). Однак зараз в більшості випадків вигідніше використовувати не Радій, а більш дешеві штучні радіоактивні ізотопи інших елементів. Радій зберіг деяке значення в медицині як джерело радону при лікуванні радоновими ваннами. У невеликих кількостях Радій витрачається на приготування нейтронних джерел (в суміші з берилієм) і при виробництві светосоставов (в суміші з сульфідом цинку).