Розчини утворюються при взаємодії розчинника і розчиненої речовини. Процес взаємодії розчинника і розчиненої речовини називається сольватацией (якщо розчинником є вода - гідратацією).
Розчинення протікає з утворенням різних за формою і міцності продуктів - гідратів. При цьому беруть участь сили як фізичної, так і хімічної природи. Процес розчинення внаслідок такого роду взаємодій компонентів супроводжується різними тепловими явищами.
Енергетичної характеристикою розчинення є теплота образованіяраствора. розглянута як алгебраїчна сума теплових ефектів всіх ендо- та екзотермічних стадій процесу. Найбільш значними серед них є: - поглинають тепло процеси - руйнування кристалічної решітки, розриви хімічних зв'язків в молекулах; - виділяють тепло процеси - утворення продуктів взаємодії розчиненої речовини з розчинником (гідрати) і ін.
Якщо енергія руйнування кристалічної решітки менше енергії гідратації розчиненої речовини, то розчинення йде з виділенням теплоти (спостерігається розігрівання). Так, розчинення NaOH - екзотермічний процес: на руйнування кристалічної решітки витрачається 884 кДж / моль, а при утворенні гідратованих іонів Na + і OH - виділяється відповідно 422 і 510 кДж / моль.
Якщо енергія кристалічної решітки більше енергії гідратації, то розчинення протікає з поглинанням теплоти (при приготуванні водного розчину NH4 NO3 спостерігається зниження температури).
розчинність
Гранична розчинність багатьох речовин у воді (або в інших розчинниках) являє собою постійну величину, відповідну концентрації насиченого розчину при даній температурі. Вона є якісною характеристикою розчинності і наводиться в довідниках в грамах на 100 г розчинника (за певних умов).
Розчинність залежить від природи речовини, що розчиняється і розчинника, температури і тиску.
Природа розчиняється речовини. Кристалічні речовини поділяються на:
P - добре розчинні (більше 1,0 г на 100 г води);
M - малорозчинні (0,1 г - 1,0 г на 100 г води); Н - нерозчинні (менше 0,1 г на 100 г води). (Дивись таблицю розчинності)
Природа розчинника. При утворенні розчину зв'язку між частинками кожного з компонентів замінюються зв'язками між частинками різних компонентів. Щоб нові зв'язки могли утворитися, компоненти розчину повинні мати однотипні зв'язку, тобто бути однієї природи. Тому іонні речовини розчиняються в полярних розчинниках і погано в неполярних, а молекулярні речовини - навпаки.
Вплив температури. Якщо розчинення речовини є екзотермічним процесом, то з підвищенням температури його розчинність зменшується (Наприклад, Ca (OH) 2 в воді) і навпаки. Для більшості солей характерно збільшення розчинності при нагріванні. Практично всі гази розчиняються з виділенням тепла. Розчинність газів в рідинах з підвищенням температури зменшується, а з знижений.