Розчинення - нітрат - амоній
Розчинення нітрату амонію NH4NOa відбувається з охолодженням системи (теплова енергія поглинається з навколишнього середовища), і при нагріванні розчинність збільшується. [1]
Розчинення нітрату амонію NH4NO3, а також деяких інших твердих неорганічних речовин відбувається з охолодженням системи (теплова енергія поглинається з навколишнього середовища), і при нагріванні розчинність збільшується. [2]
Розчинення нітрату амонію у воді відбувається з поглинанням тепла, тому теплота розчинення враховується в тепловому балансі зі знаком мінус; концентрування ж розчину аміачної селітри протікає відповідно з виділенням тепла. [3]
Теплота розчинення нітрату амонію дорівнює - 26 32 кДж / моль. [4]
Теплоту розчинення нітрату амонію qs [реакція (3)] за даними табл. 8 визначаємо рівній мінус 3730 кал / моль. [5]
При розчиненні нітрату амонію в воді поглинається значна кількість тепла. [6]
Так, наприклад, розчинення нітрату амонію. пов'язане з тепловим ефектом, рівним 6 32 ккал, супроводжується таким сильним охолодженням, що стакан, в якому йде розчинення, примерзає до змоченою дерев'яній підставці. [7]
Знаючи, що теплота розчинення нітрату амонію NH4NOS дорівнює мінус 6 4 ккал, визначити відносну похибку досліду. [8]
Так, наприклад, тепловий ефект розчинення нітрату амонію дорівнює 6 32 ккал і супроводжується таким сильним охолодженням, що стакан, в якому йде розчинення, примерзає до змоченою дерев'яній підставці. [9]
Теплота розчинення має від'ємне значення, якщо при розчиненні йде поглинання теплоти, і позитивне, коли теплота виділяється. Наприклад, теплота розчинення нітрату амонію дорівнює - 6 4 ккал, а їдкого калі 12 8 ккал. Розчинення речовин в рідині супроводжується виділенням теплоти, коли теплота сольватації за величиною буде більше теплоти дисоціації, і поглинанням теплоти, якщо перша менше другий. [10]
У тих випадках, коли витрати енергії на руйнування структури речовини, що розчиняється перевищують виграш в енергії за рахунок утворення сольватов, процес розчинення виявляється ендотермічним. Так, при розчиненні нітрату амонію у воді відбувається сильне охолодження утворюється розчину, при цьому на моль NH4NO3 поглинається 27 кДж тепла. Навпаки, якщо при сольватації - виділяється більше енергії, ніж витрачається на руйнування структури вихідної речовини, процес розчинення в цілому виявляється екзотермічним. При розчиненні в воді гідроксиду калію розчин розігрівається: на Моль КОН виділяється близько 55 кДж тепла. Сильним розігріванням супроводжується і розчинення сірчаної кислоти у воді. [11]
В результаті нейтралізації розчину азотної кислоти утворюється не твердий нітрат амонію, а його розчин. Тому потрібно враховувати також теплоту розчинення нітрату амонію. яка має негативне значення, так як нітрат амонію розчиняється з поглинанням тепла. [12]
Розчинення речовин супроводжується тепловим ефектом: або виділенням, або поглинанням теплоти - в залежності від природи речовини. При розчиненні в воді, наприклад, гідроксиду натрію, сірчаної кислоти спостерігається сильне розігрівання розчину, а при розчиненні нітрату амонію - сильне охолодження розчину. [13]
Розчинення речовин супроводжується тепловим ефектом: або виділенням, або поглинанням теплоти - в залежності від природи речовини. При розчиненні в воді, наприклад, їдкого натру, сірчаної кислоти спостерігається сильне розігрівання розчину, а при розчиненні нітрату амонію - сильне охолодження розчину. [14]
Розчинення речовин супроводжується тепловим ефектом: виділенням або поглинанням теплоти - в залежності від природи речовини. При розчиненні в воді, наприклад, гідроксиду калію, сірчаної кислоти спостерігається сильне розігрівання розчину, тобто виділення теплоти, а при розчиненні нітрату амонію - сильне охолодження розчину, тобто поглинання теплоти. Теплота розчинення ДВ - це кількість теплоти, що виділяється або поглинається при розчиненні 1 моль речовини. [15]
Сторінки: 1 2