Дисоціація - гідроксид
На закінчення відзначимо, що якщо один і той же елемент утворює гідроксид, будучи в різних ступенях окислення, то зі збільшенням ступеня окислення кислотний характер дисоціації гідроксиду посилюється. [31]
Як уже зазначалося, якщо один і той же елемент утворює гідроксид будучи в різних ступенях окислення, то з уве - личением ступеня окислення кислотний характер дисоціації гідроксидів посилюється. Це правило особливо чітко проявляється при порівнянні сили кисневих кислот хлору. Хлорно-ватість кислота дуже слабка, слабше вугільної, в той час як хлорне - найсильніша з усіх відомих кислот. Сле-дует підкреслити, що в міру збільшення сили кислот хлору зростає їх стійкість або зменшується реакційна спо можності. [32]
Закономірна зміна електроотріцательностей в ряду В (2 0), А1 (1 5) і Са (1 0) частково пояснює те, що дисоціація борної кислоти відбувається з відщепленням тільки одного протона, в той час як дисоціація гідроксиду алюмінію може відбуватися як з відщепленням протонів , так і з відщепленням гідроксид-іона, а дисоціація гідроксиду кальцію можлива тільки з відщепленням гідроксідних груп. Іншим критерієм, що дозволяє судити про те, чи відбувається в тих чи інших з'єднаннях при дисоціації відщеплення гідроксідних груп, є величина іонного потенціалу центрального атома (див. Розд. [33]
Закономірна зміна електроотріцательностей в ряду В (2 0), А1 (1 5) і Са (1 0) частково пояснює те, що дисоціація борної кислоти відбувається з відщепленням тільки одного протона, в той час як дисоціація гідроксиду алюмінію може відбуватися як з відщепленням протонів , так і з відщепленням гідроксид-іона, а дисоціація гідроксиду кальцію можлива тільки з відщепленням гідроксідних груп. Іншим критерієм, що дозволяє судити про те, чи відбувається в тих чи інших з'єднаннях при дисоціації відщеплення гідроксідних груп, є величина іонного потенціалу центрального атома (див. Розд. [34]
Звідси стає зрозумілим, чому гідроксиди типових металів диссоциируют за основним типом - різниця в електронегативності атома металу і кисню велика і зв'язок між атомом активного металу і гидроксогрупп наближається до іонної, В разі гідроксидів типових неметалів електронегативності атомів гідроксідобразующіх елементів і кисню близькі, зв'язок між ними близька до кова-лентной, тому в водному розчині іонізації піддасться полярна Про - Н - зв'язок гидроксогрупп, відбудеться дисоціація гідроксиду по кислотності го типу. [35]
Са (ОН) 2 є гідроксидом металу. При дисоціації гідроксидів металів не утворюються іони водню. [36]
Гідроксиди лужних металів добре розчиняються у воді, їх водні розчини-лугу. Ступінь дисоціації гідроксидів зростає в підгрупах періодичної системи зверху вниз. З добре розчинних у воді гідроксидів лише NH4OH має слабощелочние властивості. [38]
Константа дисоціації гідроксиду амонію при 25 С рівна 1 8 - 10-у. Константа дисоціації гідроксиду амонію. в якому всі атоми водню замінені дейтерієм, ND OD становить 1ИО-5. [39]
Належність даного гідроксиду до підстав або кислот визначається видом іонів, на які він дисоціює у водному розчині. Якщо при дисоціації гідроксиду утворюються іони ОН -, то він відноситься до підстав, гідроксид, що дає в водному розчині іони Н, є кислотою. [40]
Належність даного гідроксиду до підстав або кислот визначається видом іонів, на які він дисоціює у водному розчині. Якщо при дисоціації гідроксиду утворюються іони ОН -, то він відноситься до підстав, а гідроксид, що дає в водному розчині гідратованих іони Н, є кислотою. [41]
Як зміщується рівновага дисоціації гідроксиду алюмінію при додаванні надлишку кислоти. [43]
Як впливає концентрація розчину на ступінь дисоціації гідроксиду амонію. [44]
Продуктивність методу синтезу макроциклічного поліефіру залежить від природи використовуваного темплатного агента. Заміна NaOH на LiOH не дає того ж ефекту, ймовірно, внаслідок низького ступеня дисоціації гідроксиду літію. [45]
Сторінки: 1 2 3 4