Розпад молекули на складові її іони називається дисоціацією молекули. [1]
Розпад молекул на іони відбувається за місцем іонної або сильно полярної зв'язку. [2]
Розпад молекул на атоми і вільні радикали вимагає великої затрати енергії, яку можна порівняти з енергією дисоціації розривається зв'язку. Якщо дисоціація молекули відбувається під дією теплоти, то реакцію зародження ланцюга називають термічної. [3]
Розпад молекули тільки в результаті збільшення її обертальної енергії встановлений для HgH. У смугастому спектрі випускання HgH при ГСГ 31 смуга обривається. Це вказує на розпад молекули HgH. У разі одночасного збудження wr) коливань розпад молекули відбувається при менших граничних числах пг. [6]
Розпад молекул на катіони і аніони обумовлює адитивність властивостей розчинів електролітів. Адитивні електропровідність розчинів електролітів, світлозаломлення, светопоглощение в УФ -, видимій та ІЧ-областях спектрів, фармакологічні властивості іонів. Це використовують в електроаналізе, фотоколориметрії і фармації. [7]
Розпад молекул на вільні радикали під дією видимого або ультрафіолетового світла (фотоліз) є мономолекулярної реакцією. Відомі й бімолекулярні фотохімічні реакції, проте в силу малого часу життя збуджених частинок вони проходять з низькими виходами, так як значна частина збуджених частинок встигає втратити енергію електронного збудження шляхом випускання квантів або конверсії в енергію термічного збудження до зустрічі з другим компонентом реакції. Ми зупинимося на двох типах молекулярних фотохімічних реакцій - реакції окислення - відновлення і реакціях, які для непорушення молекул заборонені по симетрії. [8]
Розпад молекули на радикали в рідкій фазі відрізняється від розпаду в газовій фазі. [10]
Розпад молекули на іони по а-зв'язку в газовій фазі малоймовірний. [11]
Розпад молекул відбувається по найбільш слабким зв'язкам, які вимагають при даній температурі найменшої витрати енергії для їх розриву. [12]
Розпад молекул може протікати з розривом зв'язку С-С -, енергія активації якої в середньому дорівнює 297 3 кДж / моль, і з розривом більш міцного зв'язку С - Н, енергія активації якої становить 385 2 кДж / моль. [13]