Загальна характеристика селену
Селен - тридцять четвертий елемент Періодичної таблиці. Позначення - Se від латинського «selenium». Розташований в четвертому періоді, VIA групі. Відноситься до неметалів. Заряд ядра дорівнює 34.
Атомна і молекулярна маса селену
Відносної молекулярна маса речовини (Mr) - це число, яке показує, у скільки разів маса даної молекули більше 1/12 маси атома вуглецю, а відносна атомна маса елемента (Ar) - у скільки разів середня маса атомів хімічного елемента більше 1/12 маси атома вуглецю.
Оскільки у вільному стані селен існує у вигляді одноатомних молекул Se, значення його атомної і молекулярної мас збігаються. Вони рівні 78,96.
Аллотропия і аллотропние модифікації селену
У вільному стані селен, подібно сірці утворює кілька аллотропических модифікацій. Найбільш стійкий гексагональний або сірий селен. Його кристали утворені звивистими ланцюгами Sе∞. При швидкому охолодженні рідкого селену виходить червоно-коричнева склоподібна модифікація. Вона утворена молекулами Sе∞ різної довжини. Кристалічні різновиди червоного селену складаються з циклічних молекул Se8. подобнихS8.
Сірий селен - напівпровідник. Його електрична провідність різко зростає при освітленні. Провідникові властивості проявляє рідкий селен.
Мал. Алотропні модифікації селену. Зовнішній вигляд.
ізотопи селену
Відомо, що в природі миш'як існують у вигляді шести стабільних ізотопів, один з яких є радіоактивним [82 Se (9,19%)]: 74 Se (0,87%), 76 Se (9,02%), 77 Se ( 7,58%), 78 Se (23,52%) і 80 Se (49,82%). Їх масові числа рівні 74, 76, 77, 78, 80 і 82 відповідно. Ядро атома ізотопу селену 80 Se містить тридцять чотири протона і сорок шість нейтронів, інші ізотопи відрізняються від нього лише числом нейтронів.
Існують штучні нестабільні ізотопи селену з масовими числами від 65-ти до 94-х, а також дев'ять ізомерних стану ядер, серед яких найбільш довготривалим є ізотоп 79 S з періодом напіврозпаду рівним 6,5 × 10 5 років.
Іони селену
На зовнішньому енергетичному рівні атома селену є шість електронів, які є валентними:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4.
В результаті хімічної взаємодії селен або віддає свої валентні електрони, тобто є їх донором, і перетворюється в позитивно заряджений іон, або приймає електрони від іншого атома, тобто є їх акцептором і перетворюється в негативно заряджений іон:
Se 0 + 2e → Se 2-;
Se 0 -2e → Se 2+;
Se 0 -4e → Se 4+;
Se 0 -6e → Se 6 +.
Молекула і атом селену
У вільному стані селен існує у вигляді одноатомних молекул Se. Наведемо деякі властивості, що характеризують атом і молекулу селену: