Щільність золота і інші його фізичні властивості
Золото - яскраво-жовтий блискучий метал (рис. 1). Воно дуже ковке і пластично; шляхом прокатки з нього можна отримати листочки завтовшки менше 0,0002 мм, а з 1 г золота можна витягнути дріт довжиною 3,5 км.
Золото - прекрасний провідник теплоти і електричного струму, поступається в цьому відношенні тільки сріблу і міді.
Мал. 1. Золото. Зовнішній вигляд.
Чисте золото характеризується високою м'якістю, ковкістю, пластичністю, високою тепло- і електропровідністю, однак наявність домішок негативно позначається на цих властивостях.
Розплавлене золото здатне розчиняти значну кількість кисню, який виділяється при затвердінні металів, часто викликаючи їх розбризкування.
Основні константи золота приведені в таблиці нижче.
Таблиця 1. Фізичні властивості і щільність золота.
Щільність, г / см 3
Золото утворює колоїдні розчини, які досить стійкі і можуть зберігатися десятиліттями. Колір колоїдних розчинів золота в залежності від розміру часток буває зеленим, жовтим, червоним, синім, фіолетовим і навіть чорним. Колоїдні частинки золота надають червоне забарвлення склу (рубінові скла).
Знаходження золота в природі
Короткий опис хімічних властивостей і щільність золота
Золото розташовується в ряду напруг правіше водню і не витісняє водень з води і кислот-неокислителях.
Золото можна назвати найбільш «благородним» металом. Воно стійке до дії азотної та сірчаної кислот, але взаємодіє з царською горілкою, селеновой кислотою, сумішшю соляної кислоти і гіпохлориту натрію:
На відміну від міді золото не реагує з водним розчином аміаку і галогеноводородних кислотами. Реакція з ціанідами протікає лише у присутності окислювача - пероксиду водню або кисню:
При нагріванні золото реагує навіть з полісульфідами і тіосульфат лужних металів з утворенням тиосоли, з розчином хлорного заліза.
Препаративно золото переводять в розчин або взаємодією з царською горілкою, або окисленням хлором в концентрованій соляній кислоті:
Золото не взаємодіє з лугами. Цей метал не вступає в реакцію з киснем навіть при високих температурах, однак у вигляді тонких плівок може бути окислений кисневої плазмою або озоном при опроміненні ультрафіолетом.
Галогенування призводить до утворення сполук золота (III): найбільш енергійно з ним взаємодіє бром - реакція протікає вже при кімнатній температурі і супроводжується нагріванням суміші. З воднем, азотом і вуглецем золото безпосередньо не реагує навіть при нагріванні. Гідриди, нітриди і карбіди отримують непрямим шляхом.
Приклади розв'язання задач
Обчисліть щільність кисню O2 по азоту і по повітрю.