До теперішнього моменту відомо понад 100 тисяч різних неорганічних речовин. Щоб якось їх класифікувати, їх поділяють на класи. У кожному класі об'єднані речовини, подібні за своїм складом і властивостями.
Всі неорганічні речовини підрозділяються на прості і складні. Серед простих речовин виділяють метали (Na, Cu, Fe), неметали (Cl, S, P) і інертні гази (He, Ne, Ar). До складних неорганічних сполук відносяться вже такі великі класи речовин, як оксиди, підстави, кислоти, амфотерні гідроксиди та солі.
Оксиди - це з'єднання двох елементів, причому один з них - кисень. Вони мають спільну формулу Е (m) O (n), де «n» показує число атомів кисню, а «m» - число атомів іншого елемента.
Оксиди бувають солеобразующіе і несолеобразующіе (індиферентними). Солеобразующіе оксиди при взаємодії з кислотами або підставами утворюють солі, індиферентні - не утворюють солей. До останніх відносяться лише кілька оксидів: CO, SiO, NO, N2O. Солеобразующіе оксиди поділяються вже на основні (Na2O, FeO, CaO), кислотні (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) і амфотерні (ZnO, Al2O3).
Молекули підстав складаються з атома металу і гідроксідних груп -OH. Їх загальна формула - Me (OH) y, де «y» показує число гідроксідних груп, відповідне валентності металу. За розчинності підстави класифікують на розчинні у воді (луги) і нерозчинні, по числу гідроксідних груп - на однокіслотние (NaOH, LiOH, KOH), двухкіслотние (Ca (OH) 2, Fe (OH) 2) та трехкіслотние (Ni (OH) 3, Bi (OH) 3).
Кислоти складаються з атомів водню, здатних заміщатися атомами металу, і кислотних залишків. Вони мають спільну формулу H (x) (Ac), де «Ac» позначає кислотний залишок (від англ. Acid - кислота), а «x» показує число водневих атомів, відповідне валентності кислотного залишку.
За основності, тобто числу атомів водню, кислоти ділять на одноосновні (HCl, HNO3, HCN), двохосновні (H2S, H2SO4, H2CO3), триосновні (H3PO4, H3BO3, H3AsO4) і чотирьохосновним (H4P2O7). Кислоти з двома і більше атомами водню називають багатоосновними.
За наявністю атомів кисню в молекулі кислоти ділять на безкисневі (HCl, HBr, HI, HCN, H2S) і кисень - оксокислоти (HNO3, H2SO4, H3PO4). Безкисневі кислоти являють собою результат розчинення відповідних газів у воді (хлороводню, бромоводорода. Сірководню та інших), а оксокислоти є гідратами кислотних оксидів - продуктами з'єднання їх з водою. Наприклад, SO3 + H2O = H2SO4 (сірчана кислота), P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (фосфорна кислота).
амфотерні гідроксиди
Амфотерні гідроксиди мають властивості кислот і підстав. Їх молекулярна формула також може бути записана у формі підстави або в формі кислоти: Zn (OH) 2≡H2ZnO2, Al (OH) 3≡H3AlO3.
Солі - це продукти заміщення водневих атомів металами в молекулах кислот або гідроксідних груп в молекулах підстав кислотними залишками. При повному заміщенні утворюються середні (нормальні) солі: K2SO4, Fe (NO3) 3. Неповне заміщення атомів водню в молекулах многоосновних кислот дає кислі солі (KHSO4), гідроксідних груп в молекулах многокіслотних підстав - основні солі (FeOHCl). Існують, крім того, комплексні і подвійні солі.