Пошук значення / тлумачення слів
Розділ дуже простий у використанні. У запропоноване поле досить ввести потрібне слово, і ми вам видамо список його значень. Хочеться відзначити, що наш сайт надає дані з різних джерел - енциклопедичного, тлумачного, словообразовательного словників. Також тут можна познайомитися з прикладами вживання введеного вами слова.
Питання до слова озон в словнику кросвордист
Тлумачний словник російської мови. Д.Н. Ушаков
озону, мн. немає, м. (від грец. ozo - пахну) (хім.). Газ, особлива форма кисню, що містить в молекулі три атома (замість звичайних двох атомів), що утворюється в повітрі під час грози і володіє сильним окислювальним і знезаражувальним властивістю.
Новий толково-словотворчий словник російської мови, Т. Ф. Єфремова.
м. # 13; Газ (поєднання трьох атомів кисню) зі специфічним запахом, що володіє # 13; сильним окислювальним і знезаражувальним властивістю.
ОЗОН (від грец. Ozon - пахне) О3, аллотропная модифікація кисню. Газ синього кольору з різким запахом, t кип - 112 ° С, сильний окислювач. При великих концентраціях розкладається з вибухом. Утворюється з О2 при електричному розряді (напр. Під час грози) і під дією ультрафіолетового випромінювання (напр. В стратосфері під дією ультрафіолетового випромінювання Сонця). Основна маса О3 в атмосфері розташована у вигляді шару - озоносфери - на висоті від 10 до 50 км з максимумом концентрації на висоті 20-25 км. Цей шар охороняє живі організми на Землі від шкідливого впливу короткохвильової ультрафіолетової радіації Сонця. У промисловості О3 отримують дією на повітря електричного розряду. Використовують для знезараження води і повітря.
Велика Радянська Енциклопедія
(Від грец. Ózō ≈ пахну), алотропна видозміна кисню; вибуховий газ синього кольору з різким характерним запахом. На відміну від двоатомних молекули «звичайного» кисню (O2), молекула озону трехатомного (О3). Вперше О. виявив в 1785 голландський фізик М. ван Марум за характерним запахом (свіжості) і окисними властивостями, які здобуває повітря після пропускання через нього електричних іскор. При нормальних умовах маса 1 л О. 2,1445 г. Щільність газоподібного О. по кисню 1,5, по повітрю 1,62. tпл ≈ 192,7╟С, tkіп ≈ 112╟С. Нижче tkіп О. ≈ темно-синя рідина, щільність 1,71 г / см3 (при ≈ 183╟С), В газоподібному стані О. диамагнитен, в рідкому ≈ слабопарамагнітен. Розчинність О. в воді 0,394 г / л (при 0╟С), тобто в 15 разів більше, ніж у кисню. О. утворюється по оборотної реакції: 3O2 + 68 ккал (285 кДж) Û 2O3. Молекула О3 нестійка і мимоволі перетворюється в O2 з виділенням тепла. При невеликих концентраціях (без сторонніх домішок) О. розкладається повільно, при великих ≈ з вибухом. Нагрівання і контакт О. з мізерними кількостями органічних речовин, деяких металів або їх оксидів різко прискорює перетворення. Навпаки, присутність невеликих кількостей HNO3 стабілізує О. а в судинах зі скла, деяких пластмас або чистих металів О. при ≈78╟С практично не розкладається.
О. ≈ один з найбільш сильних окислювачів (набагато сильніше звичайного кисню). Він окисляє всі метали (за винятком Au і платинових), а також більшість ін. Елементів. При дії на деякі неорганічні і органічні сполуки утворює озоніди (див. Перекисних сполук). Присутність О. в газовій суміші можна встановити по реакції:
O3 + 2KI + H2O = I2 + O2 + 2KOH
«Звичайний» кисень O2 в реакцію KI не вступає.
О. утворюється в процесах, що супроводжуються виділенням атомарного кисню, наприклад при розкладанні перекисів, окисленні фосфору і т.п. У промисловості його отримують з повітря або кисню в озонаторах дією тихого електричного розряду при низьких температурах. Зріджується O3 легше, ніж O2, і тому їх легко розділити.
Сильні окислювальні властивості О. дозволяють використовувати його при отриманні багатьох органічних речовин, для відбілювання паперу, масел і т.д. О. вбиває мікроорганізми, тому його застосовують для очищення води і повітря (озонування). Однак в повітрі припустимі лише дуже малі концентрація О. тому він надзвичайно отруйний (навіть більш отруйний, ніж чадний газ CO); гранично допустима концентрація О. в повітрі 10√5%.