доцент кафедри хімії ВДПУ,
Заслужений Учитель Російської Федерації;
доцент кафедри хімії ВДПУ;
доцент кафедри хімії ВДПУ;
педагог Центру додаткового хімічного освіти.
Учитель ЗОШ №8 м Вологди.
Методичний посібник призначений в якості додаткової навчальної книги для учнів 8-11 класів при підготовці до участі в хімічних олімпіадах та вступу до вузів на хімічні спеціальності.
Мета посібника - допомогти школярам, які цікавляться хімією, навчитися вирішувати завдання, від найпростіших до найскладніших, в рамках шкільного курсу хімії та програми факультативу.
У посібник включені завдання, які можуть бути використані вчителями для проведення шкільного етапу хімічної олімпіади, а також завдання для самостійного рішення учнями.
В системі роботи з обдарованими дітьми важлива роль належить предметним олімпіад, що сприяє формуванню знань, умінь, розвитку інтелектуальних здібностей школярів.
Хімічні олімпіади займають важливе місце в системі позакласної роботи з хімії, покликаної розвивати пізнавальні інтереси і професійні схильності учнів. Вони сприяють виявленню та відбору здібних в галузі природничих наук учнів і організації цілеспрямованої роботи з ними.
Початковим етапом хімічної олімпіади є шкільна олімпіада. Від її організації і проведення залежать всі наступні етапи, тому розробці змісту і методики проведення шкільного етапу надається особливе значення.
Сформована система всеросійської олімпіади школярів з хімії включає п'ять етапів:
ü федеральний окружний;
Найбільш масовим, звичайно, є шкільний та районний етапи олімпіади. Відмінною рисою шкільних олімпіад є їх доступність. Будь-який школяр може включитися в змагання на найпершому етапі і перевірити свої знання і кмітливість. Необхідно відзначити активну роботу вчителів, методичних об'єднань міст і районів Росії, які готують і проводять ці етапи. Звичайно, рівень складності завдань зростає від етапу до етапу. Це закономірно: одна з основних цілей олімпіади - інтіллектуальное змагання школярів, захоплених хімією. При цьому брали участь, але не пройшли в черговий етап учні продовжують цікавитися наукою.
Мета Всеукраїнської олімпіади школярів з хімії - дати можливість школярам, які цікавляться хімією, перевірити свої знання з хімії, поглибити їх. Крім цього, школярам надається можливість познайомитися зі своїми однолітками, поспілкуватися з видатними вченими-хіміками, а також подивитися різні міста Росії, дізнатися їх історію. Вчителі, які приїжджають на олімпіаду, зустрічаються з однодумцями, обмінюються досвідом, спілкуються з ученими і методистами.
Традиційно заключний етап проводиться в одному з міст Європейської частини Росії, куди приїжджають учні 9, 10 і 11 класів - переможці федерального окружного етапу.
При складанні комплектів завдань враховуються такі положення:
ü Комплект завдань на кожен етап олімпіади по можливості повинен охоплювати різноманітні розділи хімії; різноманітність має стосуватися і пропонованих тем і способів вирішення.
ü Завдання даються по зростанню складності.
ü Широко використовується принцип спадкоємності завдань.
ü Олімпіадні завдання розраховані, насамперед, на тверде знання учнями базового курсу хімії і охоплюють коло питань, досліджуваних на факультативних і гурткових заняттях, а також в ході самостійної роботи з літературою.
ü У комплект завдань повинна бути включена так звана "втішна завдання". Таке завдання дається для того, щоб серед учасників олімпіади не виявилося таких, які не вирішили жодної задачі. У цьому завданні можуть бути присутніми диференціюються моменти, але на останньому етапі її рішення.
ü У комплект завдань обов'язково повинна бути включена така задача, для вирішення якої від учнів потрібні глибокі знання з хімії і кмітливість. З цим завданням серед усіх учасників повинні впоратися тільки кілька учнів. Таке завдання дається для того, щоб "розвести" за балами найбільш сильну частину учасників.
ü У комплекті завдань повинні бути як розрахункові завдання, так і завдання, які не потребують складних обчислень.
Щорічно завдання хімічних олімпіад публікуються в журналі "Хімія в школі". Олімпіадні завдання вищих етапів Всеукраїнської олімпіади за останні роки узагальнені в наступних посібниках:
До кожного завдання подано кілька відповідей, з яких тільки один вірний. Виберіть вірний, у Вашу думку, відповідь. У зошиті запишіть номер завдання і поставте номер обраного відповіді.
1. Найбільшу молекулярну масу має
1) BaCl2; 2) BaSO4; 3) Ba3 (PO4) 2; 4) Ba3P2.
2. трьохелементна речовина - це ...
1) сірчана кислота; 2) негашене вапно (оксид кальцію);
3) хлорид заліза (III); 4) мідний купорос.
3. Сума коефіцієнтів в молекулярному рівнянні реакції
(CuOH) 2CO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + ...
1) 10; 2) 11; 3) 12; 4) 9.
4. Кількість речовини (моль), що міститься в 6,255 г хлориду фосфору (V)
1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.
5. Маса (в грамах) навішування нітрату алюмінію. в якій міститься 3,612 × 1023 атомів азоту
1) 127,8; 2) 42,6 ;; 4) 14,2.
6. Число протонів і нейтронів в ядрі ізотопу 40K
1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;
3) p = 19, n = 21; 4) p = 21, n = 19.
7. Реакція, в результаті якої випадає осад
1) KOH + HCl; 2) K2CO3 + H2SO4;
3) Cu (OH) 2 + HNO3; 4) Na2S + Pb (NO3) 2.
8. При взаємодії суміші цинку (5,2 г) і карбонату цинку (5,0 г) з соляною кислотою виділяються гази об'ємом (н. У.)
1) 0,896 л; 2) 1,792 л; 3) 2,688 л; 4) 22,4 л.
9. У з'єднанні KЕO3 масова частка елемента 47,9%. Невідомий елемент - це ...
1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.
10. Молярна маса газу масою 0,84 г, що займає обсяг 672 мл (н. У.), Дорівнює
8-1.Прі зливання 200 мл 10% -ного розчину хлориду барію (щільність 1,04 г / мл) і 142 г 20% -ного розчину сульфату натрію випав осад. Визначте його масу.
8-2. Масова частка кисню в речовині Me2CO3.10H2O становить 72,73%. Встановіть формулу зазначеного кристаллогидрата. Скільки по масі води і кристаллогидрата необхідно для приготування 500 мл 16% # 8209; ного розчину Me2CO3 (щільність 1,17 г / мл)?
8-3. При окисленні 5 г зразка сірки, що містить негорючі домішки, виділилося 44,55 кДж теплоти. Визначте масову частку домішок в зразку, якщо теплота утворення оксиду сірки (IV) дорівнює 297 кДж / моль.
8-4. Оксид металу в нижчої валентності містить 22,535% кисню, а у вищій валентності - 50,45% кисню. Встановіть формули цих оксидів, напишіть формули відповідних їм гідроксидів і назви речовин.
8-5. Суміш алюмінію і заліза масою 4,4 г реагує з 20% -м розчином соляної кислоти (щільність 1,1 г / мл) з виділенням 3,584 л газу (н. У.). Визначте масові частки металів у вихідній суміші і масові частки солей в отриманому розчині.
8-6. При взаємодії 9,6 г оксиду металу (III) з сірчаною кислотою утворюється 24 г сульфату металу (III). Визначте метал.
8-7. Кадмієві пластинку помістили в розчин нітрату міді (II). Після закінчення реакції її маса зменшилася на 4,32 м Яка маса міді виділилася на платівці?
8-8. Суміш кальцію і карбонату кальцію прожарили на повітрі до постійної маси. Обчисліть масові частки компонентів у вихідній суміші, якщо відомо, що маса вихідної суміші дорівнює масі продуктів реакцій.
8-9. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: