Швидкість - зміна - ентропія
Швидкість зміни ентропії. еквівалентна швидкості реакції, має максимальне значення на початку реакції і поступово зменшується зі збільшенням завершеності хімічної реакції. Цей висновок пов'язує між собою термодинамічні і кінетичні параметри і має важливе значення для пояснення багатьох явищ в геохімії нафти. [1]
Вирішити задачу мінімізації швидкості зміни ентропії. якщо все kn в завданні 4 рівні між собою. [2]
Отримане рівняння показує, що швидкість зміни ентропії системи дорівнює швидкості обміну ентропією між системою і навколишнім середовищем плюс швидкість виникнення ентропії всередині системи. [3]
З цього закону випливає, що швидкість зміни ентропії dH / dt в матеріально замкнутої (з постійною масою), але термічно відкритій системі (обмінюється теплом з навколишнім середовищем) дорівнює сумі швидкості збільшення ентропії dHi / dt, обумовленої внутрішніми незворотними процесами в самій системі, або збільшення внутрішньої ентропії, і швидкості зміни ентропії dHe / dt, обумовленої теплообміном, або потоком зовнішньої ентропії. [4]
Звичайна термодинаміка не займається питанням про швидкість зміни ентропії. а враховує лише її зростання. [5]
Під виробництвом ентропії (сг) розуміється швидкість зміни ентропії системи в одиниці об'єму (pS) за рахунок необоротних процесів. [6]
Але результат цього неравновесного перехідного процесу еквівалентний появи гідродинамічної швидкості зміни ентропії (As / At), пов'язаної з її виробництвом as в розглянутому елементарному обсязі. Відмінна від нуля швидкість зміни ентропії локально-рівноважного стану (As / At) i обумовлена нерівновагими умовами контакту між сусідніми елементарними обсягами, внаслідок чого і виникають зазначені необоротні явища переносу. [7]
Стаціонарним станом будемо називати стан системи, при якому швидкості зміни ентропії і вільної енергії мають мінімальні значення в даних умовах. Рівноважним станом, в протилежність стаціонарному, називається стан, в якому ентропія і вільна енергія знаходяться відповідно в максимумі і мінімумі і швидкість їх зміни дорівнює нулю. [8]
Це є рівняння балансу ентропії; воно показує, що швидкість зміни ентропії системи дорівнює виробництву ентропії за вирахуванням потоку ентропії по обмежує систему поверхні. [9]
Нроіз-під ентропії, а швидкість його зміни, точніше та частина швидкості зміни произова ентропії ЛХР. к-раю пов'язана зі зміною термодинамич. [10]
У замкнутих термодинамічних системах ентропія прагне до максимального значення, при цьому швидкість зміни ентропії наближається до нуля. Ці співвідношення визначають еволюцію замкнутих систем. [11]
Закон балансу ентропії являє собою другий закон термодинаміки і формулюється так: швидкість зміни ентропії рідкого обсягу V (t) ніколи не може бути менше, ніж сума припливу ентропії через його кордон S (t) і ентропії, виробленої всередині обсягу зовнішніми джерелами. [12]
Закон балансу ентропії являє собою другий закон термодинаміки і формулюється так: швидкість зміни ентропії рідкого обсягу V (t) ніколи не може бути менше, ніж сума припливу ентропії через його кордон s (t) і ентропії, виробленої всередині обсягу зовнішніми джерелами. [13]
Будь-яке необоротне зміна стану системи супроводжується зростанням ентропії; при цьому система наближається до термодинамічної рівноваги, при якому ентропія досягає свого максимуму, а швидкість зміни ентропії дорівнює нулю. [14]
З цього закону випливає, що швидкість зміни ентропії dH / dt в матеріально замкнутої (з постійною масою), але термічно відкритій системі (обмінюється теплом з навколишнім середовищем) дорівнює сумі швидкості збільшення ентропії dHi / dt, обумовленої внутрішніми незворотними процесами в самій системі, або збільшення внутрішньої ентропії, і швидкості зміни ентропії dHe / dt, обумовленої теплообміном, або потоком зовнішньої ентропії. [15]
Сторінки: 1 2